福建省莆田市高三化学第二次质量检测试题A卷Word文档格式.docx
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A.该分子中的5个碳原子可能共面
B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C.通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡,
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
12.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g
13.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·
L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·
c(ClO-),则Ka(HClO)=
B.若x=100,b点对应溶液中:
c(OH-)>
c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
D.若y=200,c点对应溶液中:
c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
26.(14分)
FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下:
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,
易溶于乙醇,易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下:
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。
②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为(填字母,装置可多次使用);
C中盛放的试剂是__________。
③该制备装置的缺点为______________________________________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+3C6H4Cl2+HCl,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按下图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是________。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是,回收滤液中C6H5C1的操作方法是。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol·
L-1NaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为____________。
④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:
(写出一点即可)。
27.(14分)
金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。
利用钼矿(主要成分MoS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为 ,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是____________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________________________,由图中信息可以判断MoO3是 氧化物。
(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作是 ,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。
①请配平以下化学反应:
___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如右图,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(写一点)。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为 。
28.(15分)
环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制备涉及的反应如下:
回答下列问题:
(1)反应的△H=kJ/mol。
(2)一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应),反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变化如右图所示:
①0~4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。
②最佳的反应时间为h。
若需迅速减慢甚至停止反应,可采取的措施有______(写一条即可)。
③一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是_______________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行(不考虑氢化反应和副反应)。
①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是(填标号)。
A.增大双环戊二烯的用量B.使用催化剂C.及时分离产物D.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。
某温度下,通入总压为300kPa的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为500kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则p(H2O)=______kPa,平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
Fe、Ni、Pt在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如右图,Fe2+的价层电子排布式为________,阴离子的配位数为。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是________。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为_______________________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。
分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是________;
该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;
呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”),理由是________________________________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如上图图2所示。
储氢原理为:
镧镍合金吸咐H2,H2解离为H储存在其中形成化合物。
若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为______。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
乙苯是重要的化工原料,利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应条件已略去):
已知:
①
②
(1)物质B的名称为__________。
反应④所需的试剂和条件分别为__________。
(2)②、③的反应类型分别为。
(3)物质H中官能团的名称是__________;
物质J的化学式是__________。
(4)反应⑤的化学方程式为_________。
(5)写出符合下列条件,与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式:
__________。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气;
ⅱ.含碳碳叁键(不考虑“”结构);
ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基;
ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:
2:
1:
1。
(6)参照上述合成路线和信息,设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线__________(无机试剂任选)。
参考答案
7.A8.C9.A10.B11.B12.D13.D
26.(14分)
(1)①H2+2FeCl32FeCl2+2HCl(2分)
②BACDCE(或BCDCE)(2分);
碱石灰(1分)
③氯化铁易升华导致导管易堵塞(1分)
(2)①球形冷凝管(1分)
②苯(1分);
蒸馏滤液,并收集沸点132℃的馏分(2分)
③78.4%(2分)
④反应开始前先通N2一段时间,反应完成后继续通N2一段时间;
在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管。
(或其他合理答案)(2分)
(1)+6(1分);
酸雨;
(1分);
(2)MoO3+2NH3•H2O===2NH4++MoO42﹣+H2O(2分);
酸性(1分);
(3)过滤(1分);
取少量最后一次水洗液于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净;
(2分)
(4)①9、1、6、1、2、9、3(2分);
②该反应为放热反应,升温使平衡逆移;
随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42﹣。
(任答一点);
(5)Lix(MoS2)n﹣xe﹣===nMoS2+xLi+;
(1)-209.9(2分)
(2)①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大(2分)②4(1分);
排出氢气或急剧降温(2分)③副反应增加(2分)
(3)①CD(2分)②50(2分);
3200(2分)
35.(15分)
(1)①第四周期Ⅷ族(2分) ②3d6(1分)6(1分)
③C<
N<
O(2分)
④2K4[Fe(CN)6]+Cl2===2K3[Fe(CN)6]+2KCl(2分)
(2)NH3、Cl-(2分) A(1分) A的结构对