第二讲 化学计量及其应用Word文档格式.docx

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L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

解析：

选D。

溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；

2.4gMg为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；

标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误；

H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。

2．（2017·

高考全国卷Ⅲ，10，6分）NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

选A。

1个11B原子中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子，A项正确；

H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；

标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；

PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。

[感悟高考]

1．题型：

选择题

2．考向：

有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。

阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。

考生需要积累此类试题的各方面易错点和规律，特别是要将气体摩尔体积、物质的组成、氧化还原反应中电子转移、弱电解质的电离、盐类的水解以及一些特殊的反应等所涉及的常考物质牢记在心。

1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”

（1）“标准状况”“常温常压”等外界条件

①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。

②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

（2）物质的组成

①特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。

③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

（3）氧化还原反应中电子转移（得失）的数目

如Na2O2、NO2与H2O的反应；

电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；

Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

（4）弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

如0.1mol·

L－1的乙酸溶液和0.1mol·

L－1的乙酸钠溶液中c（CH3COO－）不相等。

（5）一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

2．阿伏加德罗定律

（1）定义：

同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数。

（2）推论

①同温同压下，V1/V2＝n1/n2。

②同温同体积时，p1/p2＝n1/n2。

③同温同压同体积时，M1/M2＝ρ1/ρ2。

　阿伏加德罗常数的正误判断

1．（2016·

高考全国卷Ⅰ，8，6分）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×

2NA·

mol－1＝2NA，A项正确；

忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；

Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1molFe参加反应转移3NA个电子，C项错误；

标准状况下CCl4为液态，D项错误。

潍坊高三三模）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是（　　）

A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA

B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；

合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，选项B错误；

标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；

1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe（OH）3分子，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于NA个，选项D错误。

3．（2017·

河北衡水中学高三检测）用NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

B．1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

选C。

葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；

根据物料守恒定律，1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；

用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L即1mol氢气时，理论上铅蓄电池中共消耗氢离子数目为4NA，故C正确；

氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故D错误。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

（1）看：

看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

（2）定：

确定对象是气体、固体还是液体。

如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

（3）算：

根据所求内容进行计算，在求算时要注意：

①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。

　阿伏加德罗定律及其应用

4．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

选B。

A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；

B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；

C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为x∶y，故正确；

D项，同温同体积下，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。

5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是（　　）

A．物质的量：

甲>

乙　　　　B．气体体积：

乙

C．摩尔体积：

乙D．相对分子质量：

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。

A项，根据n＝知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；

B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>

乙，则气体体积甲<

乙，故B错误；

C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；

D项，根据以上分析知，摩尔质量甲>

乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>

乙，故D正确。

　一定物质的量浓度溶液的配制及计算[学生用书P6]

1．

（1）（2017·

高考全国卷Ⅲ，9D改编）下列实验操作是否规范？

能否达到目的？

说明理由。

目的

操作

配制浓度为0.010mol·

L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

（2）（2017·

高考天津卷）将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________________________________。

答案：

（1）本项实验操作不规范。

不能达到实验目的。

不能在容量瓶中直接溶解固体。

（2）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

2．下列操作或装置能达到实验目的的是（　　）

A．（2015·

高考四川卷）配制一定浓度的NaCl溶液（如图1）

B．（2015·

高考重庆卷）配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（如图2）

C．（2014·

高考全国卷Ⅰ，12D）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．（2013·

高考福建卷）配制0.1000mol·

L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；

配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；

加水超过刻度线时应重配，C不正确。

选择题（次）、填空题（主）

在近几年高考题中，没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题，而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的，由于题目单一，难度较小，考生掌握其基础的配制要领即可，需要熟记所需实验仪器和步骤。

有关溶液的计算也没有直接命题，