高中化学必修一知识点整理史上最全人教版.docx
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高一化学必修1知识点综合
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
②①不断搅拌；最后用余热加液体不超③热；2/3
过容积
O（H）2
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
（）3
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
（）I2
液固+
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
一角、二低、①三碰；②沉淀要定量实洗涤；③验要“无损”
）（3
+液液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
对先查漏；①②萃取剂的要求；使漏斗内外③上大气相通④;层液体从上口倒出
从溴水中提取2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯溶与饱和23液
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序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
用固体转化气体1N灼热的铜丝网O22
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下③加碎口通入；瓷片
乙醇和水、和I42
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气气+
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
（）2
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
O）N（242
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
、蒸发和结晶i结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用混合物。
结晶的方法分离和3蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进、蒸馏行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
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③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和的混合物。
222、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
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用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
洗气2HS
溶液4223溶液洗气2灼热4用固体转化气体2洗气5饱和的23H洗气S
6饱和的2洗气饱和的723洗气8饱和的食盐水2饱和的洗气9223炭粉10过滤浓盐酸（需加热）2加热灼烧11C2过滤稀酸（如稀盐酸）12炭粉
O，过量（13）过滤O33222O过滤14
溶液O23324/57
15
O23
2
氨水`盐酸
过滤
16
2
溶液
过滤，
17
4
3
或稀H24
过滤
18
溶液3
23
2
加酸转化法
19
溶液
3
加酸转化法
20
溶液3
2
2
加氧化剂转化法
、过滤21溶液232溶液加还原剂转化法2232）吸附23磁铁（（）渗析24胶体蒸馏水33稀盐酸过滤25
I26晶体加热升华227加热分解晶体4蒸馏水晶体28
.
重结晶3
、物质的鉴别3
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴
检
别
验
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是鉴
类
这种物质。
定
型
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出推
可能存在什么，不可能存在什么。
断
检
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解①
验
②若同时检验多种物质，应将试管编号
方
要取少量溶液放在试管中进行实验，③
绝不能在原试剂瓶中进行检验
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法
叙述顺序应是：
实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）④
常见气体的检验①
常见气体氢气氧气氯气
检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物
只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃
也能使湿润的碘化钾淀粉、黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O23试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石
溶液时有蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入3
白色沉淀生成。
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸二氧化硫
性高锰酸钾溶液褪色。
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使硫化氢
溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋）（或432
酸铅试纸变黑。
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃氨气
棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
无色气体，在空气中立即变成红棕色一氧化氮
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
二氧化碳
气体也能使澄清的石灰水2
变混浊，
等气体也能使燃着的木条熄灭。
N2
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成一氧化碳
；能使灼热的由黑色变成红色。
2
几种重要阳离子的检验②
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
）（l
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴）、（2玻片）。
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2+且沉淀不溶于稀沉淀，能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色（3）4硝酸。
2+溶液。
（）沉淀，该沉淀能溶于4）能与溶液反应生成白色（423+该沉淀能溶于盐酸）能与适量的溶液反应生成白色（）絮状沉淀，（53或过量的溶液。
，）能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀（63+。
）］但溶于氨水，生成［（234+铵盐（或浓溶液）与浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石（7）气体。
蓝试纸变蓝的有刺激性气味32+沉淀，迅速变成灰绿色，最能与少量溶液反应，先生成白色（）8）（2沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入溶液，不显红色，加入少（）后变成红褐色3－232＝量新制的氯水后，立即显红色。
2223+（9）能与溶液反应，变成血红色（）溶液，能与溶液反应，生成3红褐色（）沉淀。
32+溶液显绿色），能与溶液反应，生成蓝色的蓝色水溶液（浓的10）（22+在金属溶液能与、片等反应，沉淀，（）加热后可转变为黑色的沉淀。
含2片上有红色的铜生成。
几种重要的阴离子的检验③
－橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、能使无色酚酞、紫色石蕊、）（1蓝色、黄色。
－能与硝酸银反应，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于
（2）+。
[（氨水，生成]）237/57
－能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
3）（
－能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水I（4），使淀粉溶液变蓝。
反应，生成I22+－2沉淀，不溶于硝酸。
溶液反应，生成白色能与含（5）44－2气体，该气体（6）浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的23沉淀，该沉淀溶于盐酸，能使品红溶液褪色。
能与溶液反应，生成白色32气体。
生成无色有刺激性气味的2－2溶液反应，生成黑色的沉淀。
能与（））（7S23－2溶液反应，该沉淀溶于硝酸（8）生成白色的沉淀，（或盐酸），能与233气体。
生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的2－3－3气体，气体能使澄清石灰水9）盐溶液煮沸，放出无色无味取含（2－3盐酸溶液里加入稀溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀变浑浊或向34生成，同时放出气体。
23－沉淀，该沉淀溶含磷酸根的中性溶液，能与反应，生成黄色（10）3443于硝酸。
－3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
（11）
二、常见事故的处理
事故18/57鉴别与△与水△+4HO243与其他2223熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程与金属钠反应方程式与氯水反应方程性式
常温下即可反应：
式
酒精及其它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火S与金属铁反应方程式氧与硫化氢反应方化
+2
少量酸（或碱）滴到桌上与金属铜反应方程式性
常温与冷水剧烈反应：
程式
较多量酸（或碱）流到桌上酸式
222H2222
处理方立即用湿布扑迅速
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