物理化学期末练习题及答案B卷Word格式.docx

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-55.9kJ·

mol-1 

B、<

C、 

=-55.9kJ·

D、 

不能确定 

3．下列宏观过程：

（1）pӨ,273K下冰融化为水 

（2）电流通过金属发热 

（3）往车胎内打气 

（4）水在101325Pa,373K下蒸发 

可看作可逆过程的是：

（ 

） 

（1）,（4） 

（2）,（3） 

（1）,（3） 

（2）,（4） 

4．理想气体的物质的量为n,从始态A（p1,V1,T1）变化到状态B（p2,V2,T2），其熵变的计算公式可用：

B、

C、 

5．理想气体绝热向真空膨胀，则：

A、ΔS=0，W=0 

B、ΔH=0，ΔU=0 

C、ΔG=0，ΔH=0 

D、ΔU=0，ΔG=0 

6．封闭体系中，若某过程的ΔA=-WR,应满足的条件是：

）

A、等温、可逆过程B、等容、可逆过程

C、等温等压、可逆过程D、等温等容、可逆过程

7．关于亨利系数,下列说法中正确的是:

A、其值与温度、浓度和压力有关 

B、其值与温度、溶质性质和浓度有关 

C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关 

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 

8．理想溶液具有一定的热力学性质。

在下面叙述中哪个是错误的。

）

A、ΔmixV=0 

B、ΔmixA=0C、ΔmixH=0 

D、ΔmixU=0

9．根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：

μB=μB*（T,p）+RTlnxB， 

μA=μA*（T,p）+RTlnxA 

下面叙述中不正确的是：

A、μA*（T,p）是纯溶剂在所处T,p时的化学势 

B、μB*（T,p）是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 

C、当溶质的浓度用不同方法（如xB,mB,cB）表示时，μB*（T,p）不同，但μB不变D、μA*（T,p）只与T,p及溶剂的性质有关,μB*（T,p）只与T,p及溶质的性质有关 

10．在密闭容器中，让NH4Cl（s）分解达到平衡后，体系中的相数是：

A、1 

B、2 

C、3 

D、4

11．当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则:

A、p必随T之升高而降低 

B、p必不随T而变 

C、p必随T之升高而变大 

D、p随T之升高可变大或减少 

12．三相点是:

A、某一温度,超过此温度,液相就不能存在 

B、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 

C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 

D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 

13．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？

A、ΔrGm=-RTlnK 

pӨ 

B、ΔrG 

=-RTlnK 

C、ΔrG 

=-RTlnKx 

D、ΔrG 

=-RTlnKcӨ 

14．Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 

I. 

Ag2O（s）2Ag（s）+（1/2）O2（g） 

Kp（Ⅰ） 

II. 

2Ag2O（s）4Ag（s）+ 

O2（g） 

Kp（Ⅱ） 

设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：

（） 

A、 

Kp（Ⅰ）=Kp（Ⅱ） 

B、Kp（Ⅰ）=Kp2（Ⅱ） 

C、O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 

D、Kp（Ⅰ）随温度降低而减小 

15．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化（ΔrGmӨ）的关系有：

（1）K 

=exp（-ΔrG 

mӨ 

/RT） 

（2）K 

cӨ 

=exp（-ΔrGmӨ 

（3）Kx=exp（-ΔrGmӨ/RT） 

其中以（ 

）关系为正确？

A、

（1）、

（2）和（3）式均正确 

B、

（1）式正确 

C、

（2）式正确 

D、（3）式正确 

二、填空（9小题，每小题2分，共18分）

1.在横线上填上＞、＜、＝或？

（？

代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

（A）W____0 

（B）ΔU____0 

（C）ΔH____0 

（D）Q____0 

。

2.某理想气体，等温（25℃）可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J，则此气体的物质的量为 

摩尔。

3.一定T、p下，Gibbs-Duhem公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：

__________。

4.在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能变化的表达式为 

。

5.形成负偏差的溶液，异种分子间的引力 

同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向 

，实际蒸气压 

拉乌尔定律计算值，且ΔmixH 

0,ΔmixV 

0。

6.三相点是 

7.二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度f= 

8.已知N2O4的分解反应N2O4（g）=2NO2（g），在25℃时，ΔrGmΘ 

=4.78kJ⋅mol-1。

此温度时，在p（N2O4）=3pΘ，p（NO2）=2pΘ的条件下，反应向___________方向进行。

9.一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298K时反应的平衡常数KΘa 

=4.17×

107，ΔrHmΘ=-45.1kJ⋅mol-1，则该温度下反应的ΔrS 

mΘ＝________J⋅K-1⋅mol-1。

三、计算（4小题，每小题10分，共40分）

1将100℃和101325Pa的1g水在恒外压（0.5×

101325Pa）下恒温汽化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压（近似看作可逆地）变为100℃和101325Pa的水蒸气。

求此过程的Q,W和该体系的ΔU,ΔH。

（100℃，101325Pa下水的汽化热为2259.4J·

g-1） 

2．298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200kJ，放热6kJ，求该反应的ΔrU，ΔrH，ΔrA，ΔrS，ΔrG（设反应前后的体积变化可忽略不计）。

3.已知293K时纯苯的蒸气压为10013Pa,当气相中HCl的分压为101325Pa时,HCl在苯中的摩尔分数为0.0425,试问293K下，当HCl的苯溶液的总蒸气压为101325Pa时,100g苯里可溶解多少克HCl?

已知苯和HCl的相对分子质量分别为78.1和36.5

4．已知下列氧化物的标准生成自由能为：

ΔfGmӨ（MnO）＝（-3849×

102＋74.48T/K）J·

ΔfGmӨ（CO）＝（-1163×

102-83.89T/K）J·

ΔfGmӨ（CO2）＝-3954×

102J·

问：

（1） 

在0.13333Pa的真空条件下,用炭粉还原固态MnO生成纯Mn及CO的最低还原温度是多少？

（2） 

在

（1）的条件下还原反应能否按下列方程式进行？

2MnO（s）＋C（s）＝2Mn（s）＋CO2（g） 

四、简答题（3题，每小题4分，共12分）

1．

（1）自然界中有无相互绝对不溶解的物质？

（2）自然界中有无绝对不挥发的物质？

2.在简单低共熔点二组分金属相图上，当出现低共熔混合物时，这时有三相平衡共存，处于低共熔点的水平线上，每点都代表三相共存，试问该水平线的两个端点也是三相共存吗？

为什么？

3．在密闭容器中，KNO3饱和溶液与其蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体，问该体系中的组分数、相数、自由度各为多少？

2014-2015学年一学期物理化学期末练习题（B卷）答案

命题教师：

蒙昌宇命题教师所在院：

化学与材料学院试卷类型：

考试（B）

课程名称：

物理化学考试专业：

化学、应化、材化考试年级：

2012级

1．（ 

B） 

2．（ 

C 

3． 

A 

4． 

C） 

5．（ 

B 

6．（A 

7． 

D） 

8．（ 

9．（ 

10．（ 

11．（ 

12． 

（D） 

13．（ 

B） 

14．（D） 

15．（ 

）

二、填空（6小题，每小题2分，共12分）

1.A=；

（B）=；

（C）=；

（D）=

2.Q=W=nRTln（V2/V1），n=2mol

3.∑nBdZB,m=0 

4.dG=Vdp-δWf

5.