高考一轮苏教版化学 专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx

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③当v（电离）＝v（结合）时，电离过程达到平衡状态。

2．影响电离平衡的因素

（1）内因：

弱电解质本身的性质——决定因素

（2）外因

①温度：

温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：

稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：

电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]

以0.1mol·

L－1CH3COOH溶液为例

实例（稀溶液）

CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>

改变条件

平衡移动方向

c（H＋）

c（OH－）

导电能力

电离程度

①加水稀释

向右

②加CH3COONa（s）

向左

③加入少量冰醋酸

④通HCl（g）

⑤加NaOH（s）

⑥加入镁粉

⑦升高温度

－

[提示]　①减小　增大　减弱　增大

②减小　增大　增强　减小

③增大　减小　增强　减小

④增大　减小　增强　减小

⑤减小　增大　增强　增大

⑥减小　增大　增强　增大

⑦增大　增强　增大

[考点多维探究]

角度　弱电解质的电离平衡及其影响因素

1．对氨水中存在的电离平衡NH3·

H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是（　　）

【导学号：

37742213】

A．加水后，溶液中n（OH－）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH）减小

A　[向氨水中加水，促进NH3·

H2O的电离，n（OH－）增大。

加入少量浓盐酸中和OH－，c（OH－）减小。

加入少量浓NaOH溶液，c（OH－）增大，电离平衡向逆反应方向移动。

加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（NH）仍然是增大的。

]

2．已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸

④加水

A．①②B．①③

C．②④D．③④

C　[升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减少，增大。

3．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中n（H＋）·

n（OH－）保持不变

B．溶液中水电离的c（H＋）·

c（OH－）保持不变

C．溶液中保持不变

D．c（HC2O）与2c（C2O）之和不断减小

D　[A项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n（H＋）·

n（OH－）增大，错误；

B项，稀释过程中，溶液中c（OH－）增大，故水电离的c（H＋）·

c（OH－）增大，错误；

C项，H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c（H2C2O4）减小快，c（HC2O）减小慢，不断增大，错误；

D项，由电荷守恒可推知c（HC2O）＋2c（C2O）＝c（H＋）－c（OH－），稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c（H＋）减小，c（OH－）增大，则c（H＋）－c（OH－）不断减小，故c（HC2O）＋2c（C2O）不断减小，正确。

4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a、b、c三点溶液的pH：

c<

a<

b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol·

L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：

C　[A项，由导电能力知c（H＋）：

b>

a>

c，故pH：

c>

b；

B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：

a；

C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c（H＋）增大，pH偏小；

D项，a、b、c三点n（CH3COOH）相同，用NaOH中和时消耗n（NaOH）相同，故消耗V（NaOH）：

a＝b＝c。

5.将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

37742214】

A．c（H＋）　　B．

C.D．

D　[A项，c（H＋）减小；

B项，此比值为Ka（HF）的倒数，为定值；

C项，加H2O后，平衡右移，n（F－）、n（H＋）都增大，但由于水电离出的H＋也增大，故减小；

D项，加H2O，n（H＋）增大，n（HF）减小，故增大。

（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

因为温度不变，Kw＝c（H＋）·

c（OH－）是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c（H＋）减小，故c（OH－）增大。

（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

（3）对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。

考点2|电离平衡常数及其应用

1．表达式

（1）一元弱酸HA的电离常数：

根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。

（2）一元弱碱BOH的电离常数：

根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。

2．意义：

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点：

电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。

多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

下表是几种常见弱酸的电离常数（25℃）

弱酸

电离方程式

电离常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.26×

10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO

HCOH＋＋CO

K1＝4.31×

10－7

K2＝5.61×

10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝9.1×

10－8

K2＝1.1×

10－15

（1）25℃时，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－的电离程度（即酸性）由强到弱的顺序为

_____________________________________________________________。

（2）H2CO3或H2S的K1≫K2的原因是

_______________________________________________________________

（3）25℃时，0.1mol/L的CH3COOH（Ka≈1×

10－5）的溶液中c（H＋）约为________。

[提示]　

（1）CH3COOH>

H2CO3>

H2S>

HCO>

HS－

（2）第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离

（3）1×

10－3mol/L

角度1　电离常数的含义及应用

1．（2015·

海南高考）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×

10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×

10－3）在水中的电离程度与浓度关系的是（　　）

A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　D

B　[这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH<

CH2ClCOOH，排除A、C；

当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。

2．

（1）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。

①________；

②________；

③________；

④________。

（2）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；

理由是

[解析]　

（1）①将①式变为＝；

②此式为Ka；

③将③式变为＝Ka/c（H＋）；

④将④式变为＝。

（2）稀释100倍，HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX>

CH3COOH。

[答案]　

（1）①变小　②不变　③变大　④不变

（2）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

角度2　电离常数的有关计算

3．已知室温时，0.1mol·

L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

37742215】

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

B　[c（H＋）＝0.1%×

0.1mol·

L－1＝10－4mol·

L－1，pH＝4；

因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；

C选项可由电离常数表达式算出Ka＝＝1×

10－7；

c（H＋）＝10－4mol·

L－1，所以水电离出的c（H＋）＝10－10mol·

L－1，前者是后者的106倍。

4．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×

10－5mol·

L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离常数K1＝________（已知：

10－5.60＝2.5×

10－6）。

[解析]　由H2CO3H＋＋HCO得

K1＝＝≈4.2×

10－7。

[答案]　4.2×

5．在25℃下，将amol·

L－1的氨水与0.01mol·

L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；

用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb＝________。

[解析]　氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NH）＝c（Cl－），故有c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性。