江西省届高三联考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
《江西省届高三联考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省届高三联考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C．1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA
D．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA
4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C．H+、Al3+、OH－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－
5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥ NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④
6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：
C（HCl）=2：
1
B．原混合液中，C（Al3+）：
C（Mg2+）：
C（Cl﹣）=1：
1：
5
C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：
C（HCl）=1：
2
D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O
7．某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（ ）
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Y形成的化合物只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：
X>
Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
X的氢化物
8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3
D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）
A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>
AsH3>
PH3；
则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>
H2Se>
H2S
C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
11.用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是（ ）
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A．N一定是HCl（aq）B．Q、Z中的一种必定为Al2O3
C．Y一定为NaOH（aq）D．X可能为Al或Cl2
13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）
A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：
T<
Q<
Y<
W。
B．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。
D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。
14．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：
HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：
S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
③酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：
K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
⑥半径：
O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥
15．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·
L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①vc-（a+b）/3mol②（a+b）×
189g③（3a+3b）mol④vc-（9a+b）/3molA．②④B．②③C．①②③D．②③④
第Ⅱ卷
二、非选择题:
包括第16题~第21题，共55分
16、（8分）X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。
在一定条件下有如下转化关系：
X＋Y→Z＋W
（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。
则该反应的化学方程式为。
（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。
则X的电子式为。
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。
则此化学反应的化学方程式为。
17．（10分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。
A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期。
D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
F是地壳中含量最高的金属元素。
C、G同主族。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________
（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________（用元素符号填写）
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为
（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。
写出该反应的离子方程式：
。
18．（11分）
（1）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：
__________________________________。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
19．（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）
（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：
3，G、H的体积比为：
（3）反应④的离子方程式为 ．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO和S请写出上述化学反应方程式：
每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为________。
20．（10分）硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）Na2S2O3·
5H2O的制备：
步骤1：
只检查A装置气密性的操作是。
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）
A．NaOH溶液B．溴水
C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到（填化学式），再将滤液（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·
5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化为SO42—时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
试回答：
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：
。
③产品中Na2S2O3·
5H2O的质量分数为。
21.（共8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A
升级会员 