安徽省滁州市定远县育才学校学年高一实验班下学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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①粒子半径：
S2－＞Cl＞S②氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3；
③单质氧化性：
Cl2＞S；
④酸性：
H2SO4＞HClO4
⑤碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
A.①B.①③⑤C.②③⑤D.①③④
5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A.第三周期、ⅠA族B.第三周期、ⅡA族
C.第四周期、ⅠA族D.第四周期、ⅡA族
6.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）
A.AB.BC.CD.D
7.下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）
A.热稳定性：
CH4>
SiH4B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.碳酸酸性比硅酸酸性强D.碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅
8.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。
将CD缩减到l英寸。
下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B.镓元素比铝元素金属性强
C.氮化镓中氮元素显＋3价
D.氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子
9.下列说法正确的是（）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
10.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：
M＋[:
H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
11.H2O（g）→H2O
（1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H<
0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）
A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B.上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量
12.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（
）
A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能
C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
13.下列说法或表示方法不正确的是（）
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；
△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由C（石墨）→C（金刚石）；
△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；
△H=–285.8kJ/mol
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·
mol－1
C.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH＝a2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝b，则a>
b
D.已知P（白磷，s）===P（红磷，s） ΔH<
0，则白磷比红磷稳定
15.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A.能将电能转换成化学能
B.电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应
D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
16.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D.达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180
17.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（）
A.Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应
C.炽热的炭与CO2反应D.酸碱中和反应
18.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是（）
A.v（B2）=0.8mol/（L•s）B.v（A2）=0.4mol/（L•s）
C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（B2）=0.2mol/（L•s）
19.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
酸性HCl>
H2S
非金属性Cl>
S
B
铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
构成原电池且铁做负极
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I-还原性强于Cl-
20.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：
2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）
A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.H2在负极发生氧化反应D.P-型半导体连接电池的负极
21.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
22.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族。
Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。
T无正价。
X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是（）
A.原子半径:
Y>
Z>
T>
RB.气态氢化物的稳定性:
W
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
XD.XR2、WR2两化介物中R的化合价相同
23.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
L
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.101
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
下列判断正确的是（）
A.T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低
B.失电子能力：
L＜Q
C.L与R所对应的离子的核外电子排布相同
D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
24.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A.离子半径：
Y<
Z
B.氢化物的稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
T<
D.由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键
25.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
第II卷（非选择题50分）
二、综合题
26.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
E
F
G
H
I
J
原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
＋1
＋5
＋7
＋6
﹣2
﹣3
﹣1
回答下列问题：
（1）D的元素名称是，H的元素符号是，B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；
G的氢化物的结构式为．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
．
27.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；
不重复选）。
实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
________
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；
产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：
向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量
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