福建省届高三质量检查测试化学+Word版含答案Word格式.docx
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A.a、b、C的简单离子半径依次增大B.a、b、C形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
Tiθ2光电极能使电池在
太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为NazS•下列说法错误的是
A•充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B.放电时，a极为负极
C.充电时，阳极的电极反应式为3「-2e-=l3
D.M是阴离子交换膜
13.常温下，用0.1mol∕LNaoH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol/LFeSO4溶液，应用手持
技术测定溶液的PH与时间⑴的关系，结果如右图所示。
下列说法
错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：
H++OH-=H20
2+3++
B.be段，溶液中C（Fe）>
c（Fe）>
c（H）>
c（OH-）
C.d点，溶液中的离子主要有y叙LW
D•滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26.（14分）
检测明矶样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略
去）。
【实验1】配制砷标准溶液
1取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3AsO3溶液（此溶液ImL相当于0.10mg砷）；
2取一定量上述溶液，配制1L含砷量为Img/L的砷标准溶液口
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有―。
步骤②需取用步骤①中
Na3AsO3溶液.mL.
【实验2】制备砷标准对照液
1往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCI2溶液，
混匀，室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3.
2往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并
使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40C,45min后，
生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
3取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
Zn+H1AeOt+H*—__（）+Zn*+（）
（4）控制A瓶中反应温度的方法是;
反应中.A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用
外，还具有的作用是。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm）,原因是
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矶样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”•重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为_。
27.（15分）
烧站
NaNO2
CPFS）
聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS,其工艺流程如下图所示。
∆Λ∣=191.9kJ∙IInrL
≈-393.5H-InOrl
AifJ=172-5kj÷
mal^
（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800C左右，温度不宜过高的理由是o
⑷若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是o
（5）已知,.:
"
N-.•..：
!
，X:
-I..■!
若浸出液中
<
{Γ√j?
-Jj-pσκJ-L:
为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3,应调节浸出液的PH≤LO
（6）FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4,该反应的离
子方程式为。
"
催化氧化”过程用NaNθ2作催化剂（No起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+
转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上
升后下降的原因是
28.（14分）
过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（∣）S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为—。
在Ag+催化下，S2O82-
能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处
理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
1
20406080IOQ
脱硫过程中，当氨吸收液的PH=6时，n（SO32—）:
n（HSO3—）=—O
［巳知*25T时IKfcI（HJSOa）=L5x∣0∖Λj（H3SO,）-1.0x10
2脱硝过程中依次发生两步反应：
第1步，K2S2O8将NO氧化成
HNO2,第2步，K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为
定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80C
时，若NO初始浓度为450mg.m-3,tmin达到最大去除率，NO去
除的平均反应速率：
V（No）=_mol.L-1.min一1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
1电解时，铁电极连接电源的—极。
2常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与PH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04.阳极区电解质溶液的PH范围为，阳极的电极反应式
为。
3往电解产品中加入硫酸钾.使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是
。
与钛同周期的元素中，基态原子
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
的未成对电子数与钛相同的有_种。
⑵钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是
⑶TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiC∣4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
1组成该物质的元素中，电负性最大的是—填元素名称）。
2M中，碳原子的杂化形式有种。
3M中，不含__（填标号）。
a.∏键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。
其晶胞结构（晶胞中相同位
置的原子相同）如下图所示。
14个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是_。
2若A.B.c的原子坐标分别为A（0,0,0）.B（0∙69a,0.69a,c）.c（a,a,c）,
则D的原子坐标为D（0.19a，_，_;
钛氧键的键长d=_（用代数式表示）。
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
囚一
PB
Zn/HCl
C
1~XφJ
CCHINO3
CftH7N
CH-CHCOOH
Φ**t⅛CCI3CH（OH）
1）KOH
2）H1SO4
ClIHIONOCb
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下:
KoH
巳知ki.RCCIJRC∞Ki⅞i.反应④中，毗瞧作稳定剂
回答下列问题：
（I）A的化学名称是。
⑵①、⑥的反应类型分别为、。
（3）D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为
组峰，峰面积比为3:
2:
1，D的结构简式为。
（4）反应④的化学方程式为。
⑸下列有关G的说法正确的是（填标号）。
a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b•属于萘的衍生物
C.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同.X环上的取代基与H的相同但位置不同,
则X可能的结构有种。
（其他试剂任选）
（7）写出用
的合成路线
2018年祸建省高三毕业班质童检査测试
M科综合能力测试化学试聽参考答寨
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