高中化学《化学计量在实验中的应用》教案32 新人教版必修1Word文档下载推荐.docx

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四、教学目标

㈠知识与技能

1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3.会简单的实验误差分析。

㈡过程与方法

1.通过概念学习和溶液的配制，培养从实际引出概念的思想，逻辑思维和概括能力。

2.通过实验的教学培养仔细观察，发现问题本质和独立探讨解决问题的方法。

㈢情感态度价值观

1.通过溶液配制实验，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。

2.培养学习自然科学的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度。

在实践探究中体会探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

五、教学重难点

1.教学重点：

物质的量浓度的概念和配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.教学难点：

如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。

六、教学方法

讨论、实验

七、教学过程设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节1：

物质的量浓度概念的引入

【提问】下列方程式代表什么含义

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【提问】这个反应是在水溶液中进行的。

对于溶液，量取体积比称量质量更方便。

大家想一想，是不是相同体积溶液中，所包含的溶质是等量的呢？

【引导】我们已经知道，物质间的反应，物质的量之比比质量比简单。

那么，怎样配制溶液，才能将物质的量和体积简单的联系起来呢？

【思考，讨论】

从质量和物质的量两个角度分析定量关系。

【回答】是的，因为溶液具有均一性。

让一定体积的溶液中包含一定物质的量的溶质。

复习物质的量的意义，为引出物质的量浓度做铺垫。

复习溶液的均一性，引出物质的量浓度的概念，让学生知道引入物质的量浓度概念的意义。

环节2：

物质的量浓度概念的建立

【讲解】很好。

如果知道了1L溶液中所含溶质的物质的量，就可以计算出任何体积溶液中溶质的物质的量了。

因此，我们有必要引出一个新的物理量来表示溶液的浓度，那就是物质的量浓度。

大家觉得该如何定义这个物理量呢？

【板书】物质的量浓度

【讲解】这里的B代表溶质，如果有具体物质就用具体物质表示，例如：

c（NaCl）等。

V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

【提问】大家想想它的单位是什么？

【聆听，思考】

类比前面的摩尔质量和气体摩尔体积的概念，应该可以得出物质的量浓度的概念。

【学生板书】cB=

【回答】mol/L

在教师的引导下，建立物质的量浓度的概念，培养学生类比、抽象概括能力

环节3：

一定物质的量浓度溶液的配制

【布置任务】配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液。

【提问】首先应该干什么？

【提问】怎样才能取出0.1molNaCl?

【提问】如果用托盘天平称，应该称多少？

【演示】称取5.9gNaCl。

【提问】然后该怎么办？

【评析】对学生提出的方案逐一评析，然后引出容量瓶。

【展示】100mL、250mL、500mL，1000mL四种规格的容量瓶。

【讲解】构造：

颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。

【提问】容量瓶中溶液怎么混合均匀呢？

【演示】指正学生操作，演示正确方法。

【设疑】也就是说我们后来一定要混匀。

那容量瓶使用前一定要进行什么操作?

【演示】检查容量瓶是否漏水的方法。

检验程序：

加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°

→倒立→查漏

【提问】称量好的固体能否在容量瓶中溶解呢？

【提问】那又该如何操作？

【演示】溶解、转移。

强调操作要领，转移时要用玻璃棒引流。

【提问】大家说是不是现在所有的溶质都转移到了容量瓶中？

【提问】那该怎么办呢？

【演示】洗涤2~3次。

【演示】定容。

要点：

液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。

【提问】当液面离瓶颈刻度线1~2cm时，为什么改用胶头滴管？

【追问】不慎超过怎么办？

能否移出部分？

【提问】定容后是不是大功告成了？

【演示】摇匀。

强调要点。

【演示】装瓶，贴标签。

强调容量瓶不能久贮溶液，因此配好的溶液要及时倒入预备好的试剂瓶中。

【回答】计算n（NaCl）

=1.0mol/L×

0.1L

=0.1mol

【回答】转化成质量用天平称，应该是5.85g。

【回答】5.9g。

（有条件的学校可以让学生同步实验，下同）

【思考、讨论】

可能提出的方案有：

①用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。

②用量筒量100mL水，将NaCl溶于烧杯中。

③将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。

【操作】请一个学生上去操作。

【回答】检查是否漏水。

【回答】不能。

因为溶解可能伴有热效应，会影响溶液体积，甚至容量瓶的容积。

【回答】先在烧瓶中溶解。

冷却后在转移到容量瓶中。

【回答】没有。

【回答】洗涤，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。

观察，思考。

【回答】确保凹液面不超过刻度线。

【回答】重新配制。

【回答】没有，溶液还不均匀，应该摇匀。

模仿，体验

训练学生有关物质的量浓度概念的简单计算能力。

让学生了解容量瓶，和学会使用容量瓶。

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。

环节4：

小结

配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签

所用的主要仪器：

天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

培养总结归纳能力，掌握操作步骤和主要仪器。

环节5：

学与问

【提出问题】P16学与问

思考讨论

学会简单的实验误差分析。

作业

教科书P17第5题P18第8题

课后巩固

八、教后反思

1.概念的教学往往会变得枯燥无味，学生学习的兴趣不高。

为了避免上述情况的出现，本设计采用新课标思想，从学生的认知特点入手，从已有知识，自然而然的引出新概念，让学生体会到引入新概念的必要性，极大的调动了学生主动参与意识和学习积极性。

2.基本操作的教学，往往容易变成机械的模仿。

为了避免如此弊端，在每步操作中，提出一系列问题，让学生体会到每步操作要领的必要性和实质性意义，更有利于接受。

3.通过教学实践发现，很多平时教师苦口婆心强调的重要结论，学生都是可以在教师的引导下得出。

而且学生通过自己思考得出的结论，往往能够更深刻的掌握。

因此，以后的教学过程中，我们要多设计一些有启发性的问题，引导学生去探讨，这比直接告诉他们结论好得多的。

4.在整个教学过程中，要合理把握各个环节，控制好时间，注重师生交流，突出重点和难点，充分提高教学效率。

5.尽可能多的设想学生可能提出的方案，并做好充分的准备，以便教学能顺利进行。

6.当学生没有按照教师预设的方案思考时，教师要善于设置更多问题进行引导，以使教学过程能顺利进行。

例如，当学生不理解溶解过程可能伴有的热效应时，可以举一些他们所熟知的明显的溶解吸热（如NH4NO3溶解）、放热（如NaOH溶解）的例子。

2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案33新人教版必修1

（第1课时）

教学目标：

1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；

调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点

重点：

物质的量及其单位

难点：

教师活动

学生活动

导入新课

物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？

怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？

这就是本节课所要解决的内容。

（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？

（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？

（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?

是数分子个数吗?

新知学习

问题探究

（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？

又怎样知道一个水分子的质量呢？

归纳整理

显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

化学式

相对原子质量或相对分子质量

质量

原子或分子个数（个）

体积

0℃，

101kPa

20℃，

202kPa

Fe

56

56g

6.02×

1023

—

7.2cm3

C12H22O11

342

342g

280cm3

H2O

18

18g

18.0c