安徽省滁州市高级中学联谊会届高三第一学期期末联考化学 扫描版无答案Word文件下载.docx
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16
选项
C
A
D
B
1.C解析:
13658Ce的中子数为136−58=78,A说法错误;
14058Ce与14258Ce互为同位素,B说法错误;
从CeCl3的分子结构知该化合物为共价化合物,C说法正确;
D选项中,CeO2中Ce和双氧水中O的化合价都降低,不符合化合价升降规律,D说法错误。
2.A解析:
氢氟酸可用于刻蚀玻璃是因为氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应,A选项正确;
小苏打用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3与糕点产生的酸反应生成CO2及NaHCO3受热分解产生CO2所致,B选项错误;
合金的熔点比各成分金属的熔点要低,但硬度和强度比各成分金属要高,C选项错误;
SiO2制作光导纤维是利用SiO2的折射作用,D选项错误。
3.D解析:
碳铵为碳酸氢铵的简称,其化学式为NH4HCO3,其为离子化合物,不能称为分子式,A错误;
乙醛的结构简式为CH3CHO,B错误;
S2-的结构示意图中核电荷数应为16,C错误;
Al2(SO4)3水解的离子方程式为Al3++H2O
Al(OH)3+3H+,D正确。
4.B解析:
锥形瓶和容量瓶洗涤后均不需要干燥,A选项错误;
B选项正确;
纯碱溶液会与玻璃塞反应生成具有粘性的硅酸钠而粘住瓶口,C选项错误;
检验某溶液中是否含SO42-,应先加盐酸,排除干扰离子,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO42-,D选项错误。
5.C解析:
煤的干馏属于化学变化,A说法错误;
苯分子中不含碳碳双键,不能与溴水反应,B说法错误;
过量乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2,乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应,且不溶于Na2CO3溶液,在Na2CO3溶液的上层,C说法正确;
蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,淀粉最终水解产物为葡萄糖,D说法错误。
6.D解析:
氯水中含有Cl2和H+,SO2、Fe2+可被Cl2氧化而不能共存,SiO32-可与H+反应生成硅酸沉淀而不能大量共存,A选项错误;
B溶液显碱性,NH4+、Cu2+均不能大量共存,B选项错误;
MnO4-在酸性条件下易将乙醛氧化而不能共存,AlO
与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+,C选项错误;
D选项溶液中所给离子均能大量共存,D选项正确。
7.C解析:
图1,氨气收集方法错误,氨气的密度比空气小应采用向下排空气法收
集,A说法错误;
图2,铁作阴极,且用煤油隔绝空气不能生成Fe(OH)3,B说法错误;
图4,在溶液离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管定容,胶头滴管要竖直悬于容量瓶口上,不能伸入瓶内或与瓶壁接触,D说法错误。
8.B解析:
增大气体压强,正、逆反应速率均增大,A图示错误;
升高温度,平衡
正向移动,正反应平衡常数增大,逆反应平衡常数减小,B图示正确;
增大气体压强,平衡正向移动,CO2的转化率增大,C图示错误;
压强恒定时,升高温度,平衡正向移动,C2H4的百分含量增大,温度恒定时,增大压强,平衡正向移动,C2H4的百分含量也增大,D图示错误。
9.A解析:
N2和CO2分子结构分别为N≡N、O=C=O,故分子中都含有σ键和π键,
A说法正确;
根据C2N2H8的分子结构知,1个C2N2H8分子中含有2个N−H键,故0.1molC2N2H8分子中含有0.2molN−H键,B说法错误;
根据C2N2H8分子结构知,C、N元素均为−2价,分析上述氧化还原反应:
知,N2既是氧化产物又是还原产物,C说法错误;
根据上述分析知,每转移1.6mol电子,消耗6g偏二甲肼,D说法错误。
10.C解析:
根据原子序数与化合价的关系推知,元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
O2-、Na+、Al3+三种离子中离子半径最大的是O2-,A说法错误;
O、S、Cl三种元素第一电离能最小的是S,B说法错误;
SO2与NaClO溶液可发生氧化还原反应,其中SO2是还原剂,表现还原性,C说法正确;
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,先沉淀后溶解,D说法错误。
11.D解析:
由于AgCl沉淀可转化为AgI沉淀,故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),A选项错误;
向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2,生成的白色沉淀不溶解,B选项错误;
NH3属于碱性气体,但不属于碱,C选项错误;
Na2CO3溶液遇酚酞显浅红色,说明CO32-能发生水解,使其水溶液显碱性,当升高温度时,红色加深,说明平衡正向移动,故水解过程为吸热反应,D选项正确。
12.B解析:
由于醋酸是弱电解质,溶于水时会有部分电离,故醋酸分子数目减小,A说法错误;
N2和CO的相对分子质量都是28,且都是双原子分子,故28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为2NA,B说法正确;
C选项未告知气体是否为标准状况下,故错误;
根据钠原子守恒知,0.2mol钠单质最终转化为0.2molNa+,D说法错误。
13.B解析:
A选项中,NH4HSO4在溶液中可完全电离出NH4+、H+和SO42-,由于NH4+会发生水解,故应是c(SO42-)>c(NH4+),A错误;
B选项中,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),常温下pH=7的溶液显中性,故有c(Na+)=c(CH3COO-),B正确;
C选项中,NaHCO3溶液的物料守恒式为c(Na+)=c(CO32-)+
c(HCO3-)+c(H2CO3),C错误;
D选项中,pH为9的NaOH溶液对水的电离有抑制作用,故由水电离出来的c(H+)=1×
10-9mol∙L-1,D错误。
14.D解析:
分析装置图,NO在a电极得电子生成NH4+,故a电极为阴极,b电极
为阳极,A说法错误;
分析电解总反应式知,NO既是氧化剂又是还原剂,其氧化剂与还原剂物质的量之比应为3:
5,B说法错误;
b电极为阳极,其电极反应式为NO+2H2O−3e-=NO3-+4H+,C说法错误;
从总反应式知要使电解产物全部转化为NH4NO3,需不断补充NH3,D说法正确。
15.A解析:
H3PO2是一元弱酸,故其电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-,A说法正确;
H3PO2是一元弱酸,与过量的NaOH溶液反应只能生成H2PO2-,B说法错误;
H3PO2有较强的还原性,可被强氧化剂高锰酸钾氧化,其氧化产物为H3PO4,C说法错误;
用惰性电极电解NaH2PO2溶液,由于H2PO2-的还原性大于OH-,首先应是H2PO2-失电子,D说法错误。
16.C解析:
A选项中,先无沉淀生成,后来出现沉淀且最后沉淀不溶解,沉淀前的AlCl3用量与开始沉淀直至完全的用量之比应为3:
1;
B选项中,前后用量之比为1:
1,体积比也为1:
1,不符合图像;
C选项中,因为还原性Br-<Fe2+,所以Cl2先与Fe2+反应,再与Br-反应,前后用量之比为1:
2,符合图像;
D选项中,前后用量之比为1:
1,不符合图像。
17.(共11分)
三(3)
A1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(每空1分)
>><<(每空1分)
3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)
2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH=−745kJ·
mol-1(2分)
解析:
Cl位于元素周期表中第三周期第
A族,Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
由于N元素的非金属性强于C元素,故电负性为N>C,酸性应是H2CO3<HNO3;
由于C原子半径大于O,故键长为H−C键>H−O键;
由于水分子之间存在氢键,HCl分子之间无氢键,故沸点应是HCl<H2O。
根据题给信息很容易写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式。
根据盖斯定律2×
ΔH3−ΔH1−ΔH2知,CO与NO在一定条件下充分反应生成无毒的两种气体的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
ΔH=−745.0kJ·
mol-1。
18.(共10分)
硝化反应(或取代反应)(每空1分)
对硝基乙苯(或4−硝基乙苯)(1分)硝基、羧基(1分)
(3)
(2分)
(2分)
abd(2分)
由A→B的反应条件及B的结构简式知,A的结构简式为
,A→B的反应类型为硝化反应(或取代反应)。
B的名称是对硝基乙苯(或4−硝基乙苯)。
C中含氧官能团的名称是硝基、羧基。
由C和E的结构特点及C和E合成F的反应条件,知该反应为酯化反应,F的结构简式为
。
根据B的分子式及题给限制条件知,符合条件的B的同分异构体为
C中含有羧基,可与碳酸氢钠溶液反应,a说法正确;
环氧乙烷的分子式为C2H4O,与乙醛的分子式相同,b说法正确;
E中无−NH2和−COOH,不属于氨基酸,c说法错误;
普鲁卡因中含有酯基,可发生水解反应,d说法正确。
19.(共13分)
分子晶体(1分)极性键、非极性键(1分)
(1分)
1:
1(1分)
4.48(1分)
正极b电极(每空1分)
BH4-+8OH-−8e-=BO2-+6H2O(2分)
6.0(5.9~6.1均可算对)50(每空1分)
温度升高,反应速率增大,残余镍浓度减小,但该反应本身为放热反应,达平衡后,温度升高(或温度太高),平衡左移(合理即可给分,2分)
B2H6的结构与C2H6类似,B2H6为分子晶体,其分子中既含B−H极性键,又含B−B非极性键。
该反应的化学方程式为B2H6+3O2=B2O3+3H2O。
该反应中,H2既是氧化产物又是还原产物,其物质的量之比为1:
1。
根据得失电子守恒知,4e-~~4H2,若有0.2mol电子转移,标准状况下产生H2的体积是为4.48L。
根据该电池总反应式及工作原理图知,a电极为负极,b电极为正极。
据原电池工作原理知Na+离子通过隔膜向正极(b电极)移动。
因为该电池为碱性燃料电池,故a电极(负极)的电极反应式为BH4-+8OH-−8e-=BO2-+6H2O。
根据pH对残余镍浓度的影响图像知,pH为6.0时,残余镍的浓度最小;
根据温度对残余镍浓度的影响图像知,温度为50℃时,残余镍的浓度最小。
20.(共8分,每空2分)
Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O
CO2
坩埚钳、坩埚
0.162
Cr2O72-与SO2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cr3+和SO42-,配平离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O。
根据题给信息知Cr3+与CO32-之间发生双水解反应会生成Cr(OH)3沉淀和CO2。
灼烧所需的仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒、酒精灯和泥三角。
根据电子守恒及Cr原子守恒有Cr2O72-~~2Cr~~2Al,理论上需要加入铝粒的质量为0.5L×
6.00×
10-3mol·
L-1×
2×
27g∙mol-1=0.162g。
21.(10分)
该铁矿石中铁元素的价态为+2和+3(1分)
(每空1分)
实验步骤
预期现象及结论
步骤2:
取少量步骤1中所得的A溶液于试管中,滴加几滴0.01mol∙L-1高锰酸钾溶液,振荡并观察现象
高锰酸钾溶