广州市中考化学试题附答案Word格式.docx
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C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6.
(2分)某种火箭在发射时,英燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。
下列说法正确的是()
8.(2分)下列关于硫酸的认识,正确的是()
A.组成:
硫酸溶液中H+和SO42的数目相同B.性质:
能与CO2、SCh等非金属氧化物反应
C.用途:
可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产:
含硫酸废水用CaC12处理后直接排放
9.(2分)尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH2)2.下列关于尿素的说法正确的是()
A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2
B.
C、O、N.H四种原子的个数比为1:
1:
4
D・C、O、N、H四种元素的质量比为12:
16:
14:
1
10・(2分)燃料是人类社会重要的能源,下列说法不正确的是()
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量C02
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D.乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11.(2分)火灾救援离不开化学知识,扑火森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前淸理出一片隔离
带,大火会逐渐熄火。
该灭火方法的原理是()
A.隔绝氧气B.隔离可燃物
C.降低温度至着火点以下D.以上都有
12.(2分)测左空气里氧气含量的实验装置和步骤如下:
(已完成装置气密性检查)
1在集气瓶内加入少量水,并将水而上方空间分为5等份;
2用弹簧夹夹紧胶皮管;
3点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象;
4红磷熄火后,立即打开禅簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是()
13.(2分)将足MNHs和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:
@NH3+CO2+H2O—NH4HCO3;
2NaCl+NH4HCO3—NaHCO?
I+NH4CI。
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl—NaHCOsI+NH4CI
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
14.(2分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60aC的KNCh饱和溶液分別进行如下操作后,所得溶
液与原溶液相比,变化结果完全正确的是()
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
不变
B
降温
变小
C
加入KNOs固体
D
恒温蒸发部分水
15・(2分)已知室温下NaCl的溶解度约为36g°
现称取36g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发.转移等步骤,
除去泥沙得到稱盐。
下列操作正确且合理的是()
16.
(2分)人体中含有的微量元素对健康至关重要,下列不属于人体必需微量元素的是()
17.(2分〉铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是()
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
18.(2分)有机合成材料让人类的发展前进了一大步,下列物品的材质不属于有机合成材料的是()
A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
B.富有弹性的尼龙幺幺•袜
C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层
D.可降解塑料手术缝合线
19.(2分)下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是()
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C・向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.髙温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20.(2分)下列实验中•根据实验现象可得到相应结论的是()
实验操作现象结论
A将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两铁钉表而分别有灰黑色金属活动性由强到弱:
Fe
支装有铁钉的试管中固体和红色固体析出>
Cu>
Ag
B用拇指堵住收集了CH。
的试管口,靠近火焰,发岀尖锐爆鸣声试管中CH4不纯
移开拇指点火
C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴,点燃火柴至快铁幺幺•剧烈燃烧,火星四加热时铁丝可在氧气中迅
燃尽时,将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中射,生成黑色固体速反应生成铁锈
D点燃某无色气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的产生淡蓝色火焰,烧杯该无色气体为氢气
小烧杯内壁有水珠
A・AB・BC・CD・D
2.(本题包括5小题,共30分)
21.(4分)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,英水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
(1)叠氮酸在水溶液中解离岀H+和(填化学符号)。
(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于(填反应类型)。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为°
22.(4分)某固体粉末可能含有KOH.K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确立其成分,
23.
进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为O
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是(填化学式)。
(3)能区别©
CO*溶液和NaCl溶液的试剂是(填标号)。
24.(6分)中国科学院张青莲院士对锢、张、緒等的相对原子质量测定作岀了杰出贡献。
错是重要的半导
体材料,由猪精矿(含GcO2、GcS2、AS2O3等)制备金属错的步骤如下:
1焙烧,GcS2转化为GcO2,然后用盐酸溶解得到GeCU.②用CI2将杂质转化为不易挥发的H3ASO4.③加热混合溶液使GeCU气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2.④用H2将SO2还原为Ge,同时出转化为H20o
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:
AsCL卄4H2O+C12—H3ASO4+5。
(3)步骤③分离GcCb的方法是(填标号)。
A.过滤B.蒸餾C.升华D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为
25.
(8分)今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭,采用了低温髙压液氢作燃料。
(3)影响一泄容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、o
(4)如图2所示,某小组收集了三瓶CO?
气体(均为大小相同的玻璃瓶),分别加入丄体积的相应试剂,
3
甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口,均振荡一会儿。
(水的挥发忽略不计)
®
C02与NaOH溶液反应的化学方程式为
2振荡后,甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是,仿照乙画出此时甲.丙中气体组成的微观示意图。
26.(8分)某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCCh、CaCOs.SiO2.AI2O3和FC2O3等,其中
MgCOs质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图
(1)"
酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为°
(2)“调pH”前滤液I的pH7(填“〉”或“V”)。
(3)滤液III中可回收的主要物质(填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为。
(5)某BaCOs中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCOs的实验操作:
。
三、(本题包括4小题,共30分)
27.(4分)取用药品应注意操作规范。
(1)取用粉末状固体时,先使试管,用把药品送至试管底部,再直立试管。
(2)某同学向量筒倾倒液体时的操作如图,纠正其中的两处错误:
,。
28.(8分)大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
1
用如图1所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为
过氧化氢溶液和氧化铜的混合物「
@1
请从如图2中选择合适的仪器或装置,重组一套
3反应结朿后,弃去试管中的上层淸液,再向试管中加入过量稀硫酸,充分振荡,可观察到的现象.
4
为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,
(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是(填标号)。
A.利用太阳光将水分解生产出
B.将空气中的He分解生产出
C.常温下Cu从硫酸镁溶液中宜换岀Mg
D・使一上质MCH4完全燃烧放岀的热量变多
29.(9分)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制lOOOg质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
1所配稀盐酸中溶质的质量为,所需浓盐酸的质量为go
2已知浓盐酸密度为1.19g/cm\就取上述所需浓盐酸用到的仪器是(填标号)。
A.10mL量筒B.50mL呈:
筒C.试管D.胶头滴管
3测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚駄溶液,再滴加
稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是o
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
1铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
2
如图示意图中,与实验结果相符的是(填标号)。
时间
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吋间
0时间
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30.(9分)将化学物质进行合理分类是研究物质及英变化的常用方法。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是(填标号)。
A.二氧化硫属于非金属氧化物B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化镭属于白色固体D.硫酸亚铁属于硫酸盐
(2)碳酸锂(U2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域,是一种微溶于水的白色固体。
结合所学知识预测,
Li2COs能与(填物质类别)反应,验证预测的实验操作与预期现象是:
取Li2COj固体于试
管中,o
(3)依据各类物质之间的反应规律,设计两种制备Li2CO3的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
完成表:
方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律
①Li2SO4溶液两种盐反应生成两种新盐,