广西桂林市学年高二化学下学期期末质量检测试题Word格式.docx
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6.下列热化学方程式中的“
”表示
燃烧热的是（）
7.金属锡常用如下反应冶炼：
，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应
、
的说法中正确的是（）
8.一定条件下，下列表示
的反应速率中，最快的是（）
9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（）
A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子从C棒电极流向
电极
C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质D.当
溶解
时，外电路转移的电子数为
10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）
A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C.滴定前平视读数，终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
11.已知酸性：
Z，物质的量浓度相同的三种钠盐
和
的溶液，pH由大到小的顺序是（）
12.可逆反应
的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，
时刻改变的反应条件可能为（）
A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积
13.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）
A.平衡常数K与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数K
C.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K越大，反应物的转化率越小
14.常温下，
，在
的
饱和溶液中，
为（）
15.在一定条件下，
溶液中存在水解平衡：
。
下列说法正确的是（）
A.加入
固体，平衡向正反应方向移动B.稀释溶液，
的水解程度增大
C.通入
，溶液
增大D.升高温度，
不变
16.室温下，用
的标准盐酸滴定
未知浓度的
溶液，所得滴定曲线如图所示。
图中K点代表的pH为（）
A.13B.12C.11D.10
17.已知某温度下
溶液呈酸性，下列关系不正确的是（）
B.
D.
18.用图装置可将含有
等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）
A.电解时精铜作阳极
B.电解后硫酸铜溶液浓度增大
C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量
D.电解后电解槽底部会形成含少量
等金属的阳极泥
19.已知部分铅盐的溶度积如下：
化合物
从溶度积角度分析，沉淀
时的最佳沉淀剂为（）
A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.铬酸盐
20.利用图中装置可以制备一元弱酸
，下列说法不正确的是（）
A.M室产生的气体为氧气
B.阴极的电极反应式为：
C.原料室的
穿过阴离子交换膜进入产品室
D.当电路中通过
电子时，可得到
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、必做题（本题共3大题，共40分）请将答案填在答题卡上
21.（15分）
存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
回答下列问题：
（1）①
催化重整不仅可以得到合成气（
），还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
催化重整反应：
_______（用
表示），若
，则
催化重整反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______
，
_______
（3）图中是目前研究较多的一类
燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________（填“正”或“负”）极；
b极的电极反应式为_________________。
②电池中内电路的
移向___________（填“a”或“b”）极。
（4）用该燃料电池电解
溶液（电极材料为石墨），当电子转移
时，阴极产物是____________（写化学式），阳极析出气体体积为________L（标准状况）。
22.（15分）T℃时，在一个
的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）
内，Y的平均反应速率为_______
（3）可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________（填正确答案的字母编号）。
A.容器内气体压强保持不变B.容器内各气体的浓度保持不变
C.X、Y的反应速率之比为1∶1D.气体Z的体积分数不再改变
（4）Y的平衡转化率是____________；
该反应的化学平衡常数
____________。
（5）若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间
________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），
_________，平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（6）若向图中平衡体系中充入
氩气，X的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
23.（10分）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。
（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中
的试剂是___________（填化学式）溶液。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
（3）①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到
气体，但
对于
的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分
溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______________（写化学式）生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
（4）为从电解液中提取出较纯的
晶体，可以利用
溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯
晶体。
三、选做题（本题包括【24-A】、【24-B】两大题，均为20分。
【24-A】为选修4《化学反应原理》，【24-B】为选修3《物质结构与性质》试题。
选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；
非选择题均为10分。
每位考生只可选答其中一个大题。
若两个大题都作答，则以【24-A】题记分）请将答案填在答题卡上
【24-A】《化学反应原理》
Ⅰ.
（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的
之比为________。
A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2
（2）向
氨水溶液中加入少量的
晶体时，会引起溶液中的___________。
A.pH增大B.
减小C.
减小D.
增大
（3）在某温度下的水溶液中，
，x与y的关系如图所示。
该温度下，水的离子积常数为___________。
（4）室温下，若溶液中水电离产生的
，则该溶液的溶质可能是_________。
（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
Ⅱ.常温下将
溶液与
溶液等体积混合。
回答以下问题：
（1）反应后溶液中的溶质为____________（填化学式）。
（2）反应后溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________。
（3）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中
___________
（填“>
”“<
”或“=”）。
③
（4）若
溶液起始浓度为
，等体积混合时溶液呈中性，则
________
【24-B】《物质结构与性质》
Ⅰ.
（1）已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量（即电离能，用符号
至
表示）
如下表所示：
电离能
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
（2）如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。
（3）某共价化合物
，两个
键间的夹角为180°
，由此可判断
属于________。
A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子
（4）下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A.金刚石
晶体硅B.
（5）下列关于
晶体的叙述中，不正确的是_______。
中有
个
分子
B.每个晶胞中平均含有4个
和4个
晶体中，
的配位数都是6
晶体中，每个
周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态
原子的核外电子排布式为__________________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
从核外电子排布角度来看，
易被氧化成
的原因是__________。
（3）
离子可用于
的检验。
①
中C原子的杂化方式为______________。
（已知：
的结构式为
）
②写出与
互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
（4）
的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为
的摩尔质量为
用
代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度（
）的计算列式为
高二化学参考答案及评分标准
每小题只有一个选项符合题意）
1.B2.A3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.C10.A11.B12.D13.A14.B15.B16.A17.C
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