沉淀溶解平衡及图像分析共30题届高三化学题型狂练Word文件下载.docx

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D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

【答案】C

【解析】

A.若曲线I表示的是Cu2+与OH-浓度关系，则c（OH-） 

=c（Cu2+） 

=1.0

10-7mol/L，c2（OH-） 

c（Cu2+） 

= 

（1.0

10-7mol/L）2

1.0

10-7mol/L=1.0

10-21=

，故A正确；

B.根据A选项分析，曲线II表示CuS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c（S2-）= 

10-18mol/L

10-18mol/L=1.0

10-36,所以该温度下，

，故B正确；

C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c（S2-）、 

都会增大，故C错误；

D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动（形成沉淀的方向），c（Cu2+）会减小，d点向b点移动，故D正确；

答案选C。

【点睛】

沉淀溶解平衡常数只受温度影响。

温度升高促进沉淀溶解，Ksp增大，与各物质的浓度无关。

2．25 

℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]-Ksp[Fe（OH）2]，下列说法正确的是

A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1

B．当Fe（OH）2 

和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：

C（Fe2+）:

c（Cu2+）= 

l：

104.6

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

【答案】A

【解析】A．该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中c（Fe2+）较大，所以Fe（OH）2饱和溶液中-lgc（Fe2+）较小，则b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc（Fe2+）=3.1，Ksp[Fe（OH）2]=10-3.1×

（10-6）2=10-15.1，故A正确；

B．当pH=10时，-lgc（Cu2+）=11.7，则Ksp[Cu（OH）2]=10-11.7×

（10-4）2=10-19.7，c（Fe2+）：

c（Cu2+）=

=

，故B错误；

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；

D．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；

故选A。

3．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）===Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20。

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

【解析】A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；

B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；

C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；

D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH-）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；

故选C。

点睛：

准确理解溶解平衡是解题关键，在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH-），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。

4．某温度下，向10mL0.1mol·

L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·

L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·

L-lAgNO3溶液。

滴加过程中pM[－lgc（Cl-）或－lgc（CrO42－）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

A．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×

10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·

L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

【答案】B

【分析】

根据pM=－lgc（Cl-）或pM=－lgc（CrO42－）可知，c（CrO42－）越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol·

当滴加10mL0.1mol·

L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol·

L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。

【详解】

A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc（CrO42－）=4.0，c（CrO42－）=10－4mol·

L-l，则c（Ag+）=2×

10－4mol·

L-l，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）×

c2（Ag+）=4×

10－12，故A正确；

B．al点恰好反应，－lgc（Cl-）=4.9，c（Cl-）=10－4.9mol·

L-l，则c（Ag+）=10－4.9mol·

L-l，b点c（Ag+）=2×

L-l，c点，K2CrO4过量，c（CrO42－）约为原来的

，则c（CrO42－）=0.025mol·

L-l，则c（Ag+）=

×

10－5mol·

L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故B错误；

C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·

L－1，平衡时，－lgc（Cl-）=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；

D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

5．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点代表Fe（OH）3的饱和溶液

B．Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）2]

C．向0.1mol·

L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D．在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

A.a点c（Fe3+）远小于相同pH的饱和溶液中c（Fe3+），溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a点表示Fe3+没有沉淀，故A错误；

B.金属的Ksp=c（Mn+）cn（OH-），Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全沉淀，所以Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）2]，故B正确；

C.根据图表可知，Cu2+、Mg2+、Fe2+三种离子，镁离子完全沉淀对应的pH=11左右，是三个粒子中最大的，Ksp[Mg（OH）2]最大，即镁离子最难沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三个粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C错误；

D.Cu2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7时，Cu2+主要以Cu（OH）2形式存在，故D错误。

故选B。

6．常温下，用0.10mol·

L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液（两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同），其滴定曲线如图所示。

已知25℃时：

Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgBr）=4.9×

10-13，Ksp（AgI）=8.5×

10-16。

下列有关描述正确的是（）

A．图中X-为Br-

B．混合溶液中n（Cl-）：

n（I-）=8：

5

C．滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c（Ag+）=7×

10-7mol·

L-1

向体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液中滴加0.10mol·

L-1的AgNO3溶液，根据溶度积数据，Cl-与I-组成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，据此分析解答。

A、由于Ksp（AgBr）>

Ksp（AgI），因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；

故A错误；

B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，

n（I-）=0.025L

0.10mol·

L-1=0.0025mol；

当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L

L-1=0.004mol，混合溶液中n（Cl-）：

n（I-）=0.004mol:

0.0025mol=8：

5，故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c（Ag+）<

7×

L-1，故D错误。

7．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×

10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×

10-7；

p（Ni）=-lgc（Ni2+），p（B）=-lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ