全国卷3 化学解析版文档格式.docx

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B、铝合金大量用于高铁建设

C、活性炭具有除异味与杀菌作用

D、碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【解析】

【详解】A、硅就是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;

B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;

C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;

D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;

答案选C。

2、下列化合物得分子中,所有原子可能共平面得就是（）

A、甲苯B、乙烷C、丙炔D、1,3−丁二烯

【答案】D

【详解】A、甲苯中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,A不选;

B、乙烷就是烷烃,所有原子不可能共平面,B不选;

C、丙炔中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,C不选;

D、碳碳双键就是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中两个双键所在得两个面可能重合,所有原子可能共平面,D选。

答案选D。

3、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子得最外层电子数之与为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确得就是（）

A、熔点:

X得氧化物比Y得氧化物高

B、热稳定性:

X得氢化物大于Z得氢化物

C、X与Z可形成离子化合物ZX

D、Y得单质与Z得单质均能溶于浓硫酸

【答案】B

【详解】Y得最外层电子数等于X次外层电子数,由于均就是主族元素,所以Y得最外层电子数不可能就是8个,则X只能就是第二周期元素,因此Y得最外层电子数就是2个,又因为Y得原子半径大于Z,则Y只能就是第三周期得Mg,因此X与Z得最外层电子数就是（10－2）/2＝4,则X就是C,Z就是Si。

A、碳得氧化物形成得分子晶体,Y得氧化物就是离子化合物氧化镁,则氧化镁得熔点高于碳得氧化物熔点,A错误;

B、碳元素得非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则碳得氢化物稳定性强于硅得氢化物稳定性,B正确;

C、C与Si形成得就是共价化合物SiC,C错误;

D、单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸,D错误;

答案选B。

4、离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误得就是（）

A、经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数不变

B、水中得、、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C、通过净化处理后,水得导电性降低

D、阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

【答案】A

【详解】离子交换树脂净化水得原理就是:

当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子得原水通过阳离子交换树脂时,水中得阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换得阳离子H＋则被交换到水中,并与水中得阴离子组成相应得无机酸;

当含有无机酸得水再通过阴离子交换树脂时,水中得阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换得阴离子OH－也被交换到水中,同时与水中得H＋离子结合成水,则

A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误;

B、根据以上分析可知水中得SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确;

C、通过净化处理后,溶液中离子得浓度降低,导电性降低,C正确;

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O,D正确;

答案选A。

5、设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2得H3PO4溶液,下列说法正确得就是（）

A、每升溶液中得H+数目为0、02NA

B、c（H+）=c（）+2c（）+3c（）+c（OH−）

C、加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D、加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

【详解】A、常温下pH＝2,则溶液中氢离子浓度就是0、01mol/L,因此每升溶液中H＋数目为0、01NA,A错误;

B、根据电荷守恒可知选项B正确;

C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;

D、加入NaH2PO4固体,H2PO4－浓度增大,抑制磷酸得电离,溶液得酸性减弱,D错误;

6、下列实验不能达到目得得就是（）

选项

目得

实验

A

制取较高浓度得次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气得生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C

除去乙酸乙酯中得少量乙酸

加入饱与碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少量二氧化硫气体

向饱与亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A、AB、BC、CD、D

【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目得,A选;

B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水得分解,因此可以加快氧气得生成速率,能达到实验目得,B不选;

C、碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中得乙酸,能达到实验目得,C不选;

D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱与亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目得,D不选;

7、为提升电池循环效率与稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO得特点,设计了采用强碱性电解质得3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。

电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

（）

A、三维多孔海绵状Zn具有较高得表面积,所沉积得ZnO分散度高

B、充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−NiOOH（s）+H2O（l）

C、放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−ZnO（s）+H2O（l）

D、放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高得表面积,吸附能力强,所沉积得ZnO分散度高,A正确;

B、充电相当于就是电解池,阳极发生失去电子得氧化反应,根据总反应式可知阳极就是Ni（OH）2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni（OH）2（s）＋OH－（aq）－e－＝NiOOH（s）＋H2O（l）,B正确;

C、放电时相当于就是原电池,负极发生失去电子得氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－＝ZnO（s）＋H2O（l）,C正确;

D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。

三、非选择题:

共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题:

共129分。

8、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示。

回答下列问题:

相关金属离子[c0（Mn+）=0、1mol·

L−1]形成氢氧化物沉淀得pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀得pH

8、1

6、3

1、5

3、4

8、9

6、2

6、9

沉淀完全得pH

10、1

8、3

2、8

4、7

10、9

8、2

（1）“滤渣1”含有S与__________________________;

写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应得化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量得MnO2得作用就是将________________________。

（3）“调pH”除铁与铝,溶液得pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”得目得就是除去Zn2+与Ni2+,“滤渣3”得主要成分就是______________。

（5）“除杂2”得目得就是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因就是_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”得离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn得化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y=时,z=___________。

【答案】

（1）、SiO2（不溶性硅酸盐）

（2）、MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（3）、将Fe2+氧化为Fe3+（4）、4、7（5）、NiS与ZnS（6）、F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（7）、Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（8）、

【详解】

（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在,SiO2与硫酸不反应,所以滤渣I中除了S还有SiO2;

在硫酸得溶浸过程中,二氧化锰与硫化锰发生了氧化还原反应,二氧化锰作氧化剂,硫化锰作还原剂,方程式为:

MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O;

（2）二氧化锰作为氧化剂,使得MnS反应完全,且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+;

（3）由表中数据知pH在4、7时,Fe3+与Al3+沉淀完全,所以应该控制pH在4、7~6之间;

（4）根据题干信息,加入Na2S除杂为了除去锌离子与镍离子,所以滤渣3就是生成得沉淀ZnS与NiS;

（5）由HFH++F-知,酸度过大,F-浓度减低,使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动,Mg2+沉淀不完全;

（6）根据题干信息沉锰得过程就是生成了MnCO3沉淀,所以反应离子方程式为:

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;

（7）根据化合物中各元素化合价代数与为0得规律得:

1+2x+3y+4z=6,已知,x=y=1/3,带入计算得:

z=1/3

9、乙酰水杨酸（阿司匹林）就是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林得一种方法如下:

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/（g·

cm﹣3）

1、44

1、10

1、35

相对分子质量

138

102

180

实验过程:

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6、9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0、5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。

稍冷后进行如下操作、

①在不断搅拌下将反应后得混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。

②所得结