《化学实验基本方法》Word格式.docx
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对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂,还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中;
白磷放在冷水中,使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛在棕色试剂瓶中,放置于阴凉处。
如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发,应贮存于棕色细口瓶中,加水封,加盖磨口玻璃塞(不能用橡胶塞),并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处,远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
3、物质的加热
(1)给试管里的固体药品加热,应该将管口,操作时先使试管受热。
如果试管里的是液体,要使试管口,液体体积不得超过容积的。
(2)可以直接用酒精灯加热的仪器有、、、;
而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要加热。
4、化学实验的安全操作
化学实验操作中应当注意以下七防:
①防爆炸:
点燃可燃性气体前要______,还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体的_________。
②防暴沸:
加热液体混合物时要加________。
③防失火:
实验室里的易燃物质一定要远离火源。
④防中毒:
制取有毒气体时,应在________中进行,有毒尾气要有进行尾气吸收。
⑤防倒吸:
用排水法收集氧气结束后先然后
⑥防堵塞:
制备气体时,要防止固体粉末等物质随气流进入导管。
⑦防炸裂:
玻璃仪器加热前表面不能沾有水、先均匀加热后固定加热、加热后的仪器应放在石棉网上,不能直接放在实验台面上。
5、一些常用危险化学品的标志(参见课本中图示)
练习1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是()
A
B
C
D
练习2、为了火车客运安全,下列药品:
①NH4NO3②(NH4)2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦酒精⑧P4⑨MgO,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是(
)
A.③④⑤⑥⑦⑨
B.①②⑦⑨
C.①④⑤⑦⑧
D.①④⑦⑨
6、常见意外事故的处理方法
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
浓硫酸沾到皮肤上
先用干布将酸抹去,再用大量清水冲洗,并涂上3~5%的NaHCO3溶液(不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛)。
浓碱液溅到皮肤上
用大量水冲洗,然后涂抹硼酸溶液
酸洒到桌面上
立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止,再用水冲洗桌面,用抹布擦干。
碱洒到桌面上
立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液,再用水冲洗桌面,用抹布擦干。
练习3、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲冼,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果不慎将较多的酸洒到桌上,应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止,再用水冲洗桌面,用抹布擦干。
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
7、仪器的正确使用(阅读【知识宝库】中的内容)
【随堂演练】
1.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,对试管加热时,下列操作正确的是()
A.试管外壁有水珠不一定要擦干,加热时会自然挥发
B.应握紧试管夹,大拇指按在短柄上
C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动,后集中加热
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是()
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时用水扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液,关于滴瓶中滴管的使用,叙述不正确的是()
A.试管中滴加溶液时,滴管尖嘴要伸入试管口内,以防溶液滴到试管外
B.不能将滴管水平拿持C.加完药品后应将滴管放回原滴瓶
D.滴管除了原滴瓶外,不能放别的地方
5.下列关于使用托盘天平的叙述,不正确的是()
A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量。
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
6.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()
ABCD
7.量取25ml液体,最好选用(
A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒
8.用托盘天平称量固体物质时,若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒,平衡时托盘上的砝码质量为10g,游码为0.5g,则样品的质量为()
A.10.5gB.10.0gC.11gD.9.5g
9.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20mL。
倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5mL,则该学生实际倒出液体的体积为(
A.大于15mL
B.小于15mL
C.等于15mL
D.无法确
10.下列实验操作错误的是()
A.用10毫升的量筒量取6毫升的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D.用烧杯给物质加热时,可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
第二课时
二、混合物的分离与提纯:
概述:
物质的分离:
将混合物的各组分分离开来,获得多种纯净物的过程。
物质的提纯:
将混合物中的杂质除去而得到一种纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。
混合物分离提纯原则:
不增(不增加新的杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离、易复原(若用化学转化法,将杂质转化为易分离的物质,被提纯物质转化后易复原。
举例)
(一)、过滤和蒸发
1、过滤:
(1)过滤:
。
(2)过滤所需仪器:
、、、。
(3)过滤操作注意事项:
。
2、蒸发:
(1)蒸发的原理:
(2)蒸发所需仪器:
(3)蒸发操作的注意事项:
、。
(4)蒸发的应用
①蒸发结晶(原理):
②蒸发浓缩、冷却结晶(重结晶):
3、过滤和蒸发的应用实例:
(1)粗盐的提纯(实验1-1):
①实验步骤及现象(完成P6表格)
②思考:
通过实验1-1得到的食盐是纯净物吗?
如何检验其中所含杂质离子?
(2)食盐的精制:
完成P7的思考与交流
①完成表格内容:
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
当加入除杂试剂后有没有引入新的杂质?
如何除去?
为了使试样中杂质除尽,如何处理除杂试剂的用量、除杂试剂顺序、以及除杂试剂过量后如何处理?
(二)、蒸馏和萃取
1、蒸馏:
(1)蒸馏的原理:
(2)所需仪器:
、、、
(3)蒸馏操作的注意事项:
①
②③④。
2、萃取与分液:
(1)萃取的原理:
(2)萃取剂的选择原则:
、、。
(3)分液:
(4)
萃取与分液的操作步骤:
3
②
③
④
3、蒸馏、萃取和分液的应用实例:
参见实验1-3、1-4
思考:
(1)如何检验自来水中的氯离子?
(2)举例说明蒸馏在工业生产中的应用?
(3)举例说明萃取在生产中的应用?
1、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液
饱和K2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇
四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式)。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用。
(3)过滤所得沉淀中含哪些成分。
(4)写出滤液中加入盐酸发生的反应方程式
(5)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①__________,③__________;
写出过程②中有关反应的离子方程式:
______________________________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_______。
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出右图所示实验装置中的错误之处:
①____________,
②___________,
③____________。
(5)进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴
的原因是_________________________,
最后静态碘在_________里聚集。
【随堂巩固】
1、下列物质分离的方法中,根据粒子大小运进行分离的是
A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶
2、下列各组物质中不易用物理性质区别的是:
A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体
3、下列分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用分液漏斗分离汽油和植物油
4、在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后
A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色 D.下层无色,上层紫红色
5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据