安徽省江淮十校届高三联考化学试题及答案Word格式.docx
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Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.明矾净水原理Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
4.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色
原溶液一定含Fe3+
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液一定含CO32-
C
向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀
原溶液一定含SO42-
D
向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液一定不含NH4+
5.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+—Mn2++□+H2O（未配平）.下列叙述正确的是（）
A反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
C方框中粒子为NO2D.当生成1molMn2+需消耗2.5molNO2-
6.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A.水电离出c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
Fe2+NO3-k+Cl-
B.在NaAlO2溶液中：
k+CO32-SO42-S2-
C.甲基橙呈红色溶液中：
Na+ClO-Al3+NO3-
D.含FeCl3溶液中：
Cl-k+H2O2NO3-
7.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）:
c（SO42-）:
c（H+）=1:
4:
2,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）
A.1:
3B．3:
4C．9:
8D．9:
16
8.下列事实的解释正确的是（）
A.将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀
B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性
C.反应2C+SiO2
Si+2CO，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性
D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应
9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）
A.2种B．3种C．4种D．5种
10.某化学科研小组研究合成氨：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H<
0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）
A.
（1）对应的是：
在t1时恒压条件下，通入NH3
B.
（2）对应的是：
氨气在恒容不同温度下的百分含量
C.（3）对应的是：
在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D.（4）对应的是：
N2转化率与温度（T1>
T2）、压强的关系
11.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O.下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）
A.放电时负极反应式为Pb–2e-+SO42-=PbSO4
B.充放电时，溶液的导电能力变化不大
C.以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L
D.充电时的阳极反应式为Pb2++2e-+4OH-=PbO2+2H2O
12.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；
△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是（）
A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;
△H=-57.3KJ/mol
B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）;
△H=-114.6KJ/mol
C.HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）;
△H=-57.3KJ/mol
D.HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）;
△H=-57.3KJ/mol
13.常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb<
10Va
B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·
H2O等体积混合后溶液是酸性
C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/LHCl、CH3COOH混合溶液中加入V2L0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>
V2
D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
14.常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中
c（Na+）>
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（H+）=c（OH-）
B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）
C.已知酸性HF>
CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中
c（Na+）－c（F-）<
c（K+）－c（CH3COO-）
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
15.下列说法正确的是（）
A.同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高
B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键
C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D.含有阴离子的物质一定含有阳离子
16.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4,Fe2（SO4）3,H2SO4,CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（12分）A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
元素
相关信息
所有单质中密度最小
形成化合物种类最多的元素
基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E
短周期中原子半径最大
F
第三周期中电负性最大的元素
G
最外层只有一个电子，内层填满电子
（1）F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个
（5）已知下列反应：
G（s）+1/2O2（g）=GO（s）;
△H=-157.0KJ/mol
B（s）+O2（g）=AO2（g）;
△H=-393.5KJ/mol
写出单质B与足量GO反应的热化学方程式
18.（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
请回答下列问题
（1）B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；
G→H的反应类型。
（2）M的结构简式
（3）写出下列反应的化学方程式
E→F
H→I
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种
A.分子中含有苯环B能发生水解反应C.能发生银镜反应D与FeCl3溶液反应显紫色
19.（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。
某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+,Fe2+,Al3+,Ca2+,Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（>
9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,
被交换的杂质离子是（填Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4
20.（19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。
某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。
取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是。
（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
1在一
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