CO2-水-碳酸盐_精品文档文档格式.doc
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H++MgCO3=Mg2++HCO3-
H++FeCO3=Fe2++HCO3-
CaMg(CO3)2+2H+=Ca2++Mg2++2HCO3(1.7)
随着碳酸盐矿物的的溶解,溶液中Ca2+等二价阳离子的浓度将增加,保持在较高的数值,但可溶性矿物分解的同时,溶出的二价阳离子会与重碳酸盐离子的络合,如Ca2+:
Ca2++HCO3-=CaHCO3+(1
最后,溶解的重碳酸盐与阳离子络合反应生成难溶的碳酸盐Holdren,Jr,GRandSpeyer,PM..pHdependentchangesinratesandstoichiometryofdissolutionofanalkslifeldsparatroomtemperature[J].Am,J,Sci,1985b,285:
954-1026.
,如:
HCO3-+Ca2+=CaCO3(s)+H+(1.8)
HCO3-+Mg2+=MgCO3(s)+H+(1.9)
HCO3-+Fe2+=FeCO3(s)+H+(1.10)
如果反应时间足够长,CO2分压足够大,上述难溶物会形成方解石、菱镁矿、菱铁矿等新碳酸盐矿物,从溶液中析出。
(2)方解石的溶蚀
方解石是碳酸盐岩主要矿物组成成分之一,分子式为CaCO3,常见完好的晶体,集合体常呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、土状及晶簇等,三组解理完全,断口呈玻璃光泽,完全透明至半透明,条痕白色,硬度2.703~3.0,比重2.6~2.8。
方解石在有水和二氧化碳存在的条件下,发生化学反应而生成碳酸氢钙的过程,叫做方解石的溶蚀作用,这种作用是在CaCO3-CO2-H2O三相不平衡开放系统中进行的,是碳、水、钙循环相互关联的过程。
方解石的溶蚀过程主要可以由以下反应方程表示孟杰,寇海峰,方解石的溶蚀及其意义,科技传播,2011,(10):
111-112
:
CO2扩散入水
(1)
CO2+H2O→H2CO3物理水合
(2)
H2CO3→H++HCO3–碳酸离解(3)
CaCO3→Ca2++CO32–
CO32–+H+→HCO3–钙离子从晶格中游离(4)
综合CaCO3+CO2+H2O→2HCO3–+Ca2+(5)
水的溶蚀力的大小取决于水中CO2含量的多少俞锦标,李春华,赵培道,胡兴华,袁东风.贵州普定县岩溶地区土壤空气中CO_2含量分布及溶蚀作用的研究[J]中国岩溶,1985,(04).
,具体有三方面影响因素:
CO2的来源、水温、大气CO2的分压力。
三者共同作用影响水中CO2的含量,从而影响水的溶蚀力。
天然条件下,地表和地下发生的石灰岩溶解就是由方解石溶蚀作用而发生的,它由
H2O-CO2系统对方解石表面的3个不同的溶解反应组成[3] Plummer,L.N.,Wigley,T.M.L.&
Parkhurst,D.L.,1978.
ThekineticsofcalcitedissolutioninCO2-watersystemsat5-60°
Cand0.0-1.0atmCO2[J].Am.J.Sci.,278:
179-216
,即:
CaCO3+H+→Ca2++HCO3–
CaCO3+H2CO3→Ca2++2HCO3–
CaCO3+H2O→Ca2++CO32-+H2O
从这些方程可以明显看出,H2O-CO2系统与CaCO3的反应受方解石表面的H+、HCO3–、H2CO3C、O32-和Ca2+浓度的控制。
侯月明,崔振昂侯月明,崔振昂,流动热水介质下方解石溶解动力学数值模拟,天然气技术,2010,,4(6):
29-31
以探讨热熔作用对碳酸盐研储层影响以及改造机理为目的,借助PHREEQC模拟软件,对高温热液介质环境下方解石的溶解动力学过程进行了计算模拟。
研究表明在介质成分一定的条件下,方解石在热水介质中溶蚀反应的快慢取决于埋藏深度,即反应体系的温度和压力,但溶蚀成程度并不随埋深的升高而升高,其最大溶蚀度在100℃(25MPa)~130℃(30MPa)温度区间内。
同时,流体介质中的F-、Cl-、B-等离子的存在可提高方解石的溶蚀力,且离子强度越大,介质的溶蚀营力越大。
刘再华和W.Dreybrodt刘再华,W.Dreybrodt韩军,李华举CaCO3-CO2-H2O岩溶系统的平衡化学及其分析,中国岩溶,2005,24
(1):
1-14
为了正确认识野外真实岩溶系统的水化学组成特征、动态变化及其控制机理,研究了CaCO3-CO2-H2O岩溶系统的平衡化学及其影响因子。
他们对影响岩溶系统平衡化学的控制因素,包括温度、CO2分压、体系的开放程度、离子强度效应、同离子效应、酸效应、碱效应、离子对效应进行了分析,并与CaMg(CO3)2-CO2-H2O岩溶系统平衡化学作了对比。
结果显示,天然开放的岩溶系统的平衡pH值范围为6.80~8.40,在此pH值范围内,水中的碳组分主要以HCO-3形式存在;
与开放系统相比,在其它条件相同情况下,封闭系统的平衡pH值较高,而平衡[Ca2+]和平衡[HCO-3]较低,特别是在低CO2分压时,两者的差异更明显;
在封闭系统条件下,两种不同的纯CaCO3-CO2-H2O饱和溶液相混合,将导致溶液对CaCO3重新具有侵蚀性;
离子强度效应、酸效应和离子对效应使方解石的溶解度增加,而同离子效应和碱效应使方解石的溶解度降低;
与方解石溶解平衡相比,其它条件相同时,白云石溶解平衡pH较高,在温度<
70℃时溶解度较大,但在温度>
70℃时溶解度较小。
MillerJPMillerJP.Aportionofthesystemcalciumcarbonate-carbondioxide-waterwithgeologicalimplications[J].Am.J.Sci.,
1952,250:
161—203.
和RobinGCBRobinGCB.CarbonateSedimentsandTheirDiagenesis
[M].DevelopmentsinSedimentology,secondedition,
ElsevierSciencePublishers,NewYorkCity,1975:
658.
指出方解石的溶蚀主要受CO2分压和体系温度的影响:
1)CO2分压一定时升高温度;
2)温度和CO2浓度一定时升高压力;
3)增加溶解在咸水中的CO2,方解石的溶蚀会增强。
连续流高压反应器的方解石溶蚀反应动力学研究表明,10MPa下,温度从50℃升至250℃时,方解石在去离子水中的溶蚀速率从0.2L/min至0.5mL/min。
在100、150、200和250℃时,方解石的溶解度分别为1.87、2.02、2.02和1.88×
10-4mol/L。
表明溶解度随温度的变化呈先升后降的趋势,且在150℃和200℃出现最大值[31][31] GongQingjie,DengJun,WangQingfei,YangLiqiang,SheMin.Calcitedissolutionindeionizedwaterfrom50℃to250℃at10MPa:
Rateequationandreactionorder[J].Acta
Gelo.Sinica,2008,82(5):
994—1001.
。
王洪涛,曹以临王洪涛,曹以临碳酸钦岩溶蚀动力学模拟实验,中国岩溶,1988,7
(1):
63-71
以研究碳酸盐岩溶解动力学规律为目的,依据两个水化学模型:
方解石一CO:
一H:
O体系模型和白云石一CO:
O体系模型一而建立了碳酸盐岩溶蚀研究的新方法,即动力学模拟实验方法。
对于方解石体系,方解石的瞬时溶解速度仅受两个独立变量如PCO2和PH的制约。
以实验结果为基础讨论了方解石溶解的动力学规律。
即方解石的溶解速度与单位溶液体积的试样表面积成正比,就CaCO3一CO:
O体系而言,速度方程可以用体系中任意二个独立变量表示出来。
在pH=4~6区,速度方程简化成线性形式R=k(1一a)S/V
(其中,k是速度常数,a是相对饱和度,S是试样表面积,V是溶液体积)。
(3)白云岩的溶蚀
白云岩溶蚀的研究比方解石少得多,Busenberg和Plummer[34][34]BusenbergE.,PlummerL.N..ThekineticsofdissolutionofdolomiteinCO2-H2Osystemsat1.5to65℃and0~1atmPCO2[J].Amer.J.Sci.1982,282:
45~78.
等总结了在1.5~65℃、PCO2为0~0.1MPa时,白云岩的溶蚀动力学遵循以下化学反应方程式
CaMg(CO3)2(s)+2H+=Ca2++Mg2++2HCO3-(1.12a)
CaMg(CO3)2(s)+2H2CO3=Ca2++Mg2++4HCO3-(1.12b)
CaMg(CO3)2(s)+2H2O=Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-(1.12c)
研究表明,溶液pH小于5(4.03~4.85),pCO2为0~0.096MPa时,白云岩的溶蚀速率与PCO2的平方根成正比[35] BusenbergE,PlummerLN.Thekineticsofdissolutionof
dolomiteinCO2-H2Osystemsat1.5to65℃and0—1atm
pCO[J].Amer.J.Sci.1982,282:
45—78.
式(18a)是白云岩在CO2驱替过程中的溶蚀现象最主要的机理。
翁金桃翁金桃,方解石和白云石的差异溶蚀作用,中国岩溶,1984,5
(1):
29-36
以探讨造成岩溶微地貌形态多