高考化学第一轮复习全套资料Word下载.docx

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W3　　B．W1=W2>

W3　　C．W1=W2=W3　　D．W3>

W2>

W1　　方法：

将方程式比较后分析。

　　捷径：

反应式依次为2Mg+O2　　2MgO，2Mg+2CO2　　2MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。

　　总结：

W2中还有碳生成，是固体。

如果疏忽这一点就误选B。

　　例题2：

某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·

yH2O]，式中m等于　　A．3-n　　B．6-n　　C．6+n　　D．3+n方法：

电荷守恒（化合价代数和为0）。

根据化合价的代数等于0得，2×

3=n+m，所以m＝６—ｎ。

答案为B。

总结：

此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。

例题3：

将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是　　（　　）　　——　　A．3mol·

L1HCl　　B．4mol·

L1HNO3　　——　　C．8mol·

L1NaOH　　D．18mol·

L1H2SO4方法：

从反应判断。

在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2，而镁不反应。

而加入HCl，镁与铝都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。

选A。

该题中溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于：

“浓”或是“稀”。

　　—　　8mol·

L1以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。

　　例题4：

锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为L，则混和物中一定含有的金属是（）　　A．锌　　B．铁　　C．铝　　D．镁方法：

等量转换法（将Al的价态转换成+2价分析）。

设四种金属的化合价均为+2价，则它们的平均原子量为10÷

m=÷

，所以m=20，其中至少有一种金属的原子量小于20，因为锌、铁、镁原子量均大于20，当铝作为+2价时，原子量可算作27×

2/3=18。

所以选C。

类似的问题都作这样转换，即先认为化合价为+2价，这样可计算出平均原子量，然后调整不是+2价原子的原子量，如铝为18，钠为46等，这样转换后题目就变得很简单了。

　　例题5：

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

　　请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·

Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解。

上图中的F是　　　　。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:

　　　　.（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　.　　（4）每生成1molD,同时生成　　　　molE。

方法：

试探法（从已知的物质着手，试探其它物质）。

　　——　　捷径：

试探分析，A是NaAlO2，反应式Al3++4OH=AlO2+2H2O。

孔雀石受热分解的反应式CuCO3·

Cu2　　2CuO+CO2+H2O，因能与NaAlO2反应，得F是CO2，G　　——　　是CuO。

A、F发生的反应式是：

CO2+AlO2+2H2O=Al3↓+HCO3，沉淀是Al3，受热分解后生成Al2O3和水。

Al和CuO的反应，类似于铝热反应。

　　第四问可根据2Al2O3　　4Al+3O2↑计算得。

如果框图中的物质均没有给出，这时便要通过关系或一些现象先寻找突破口，再推断出其它物质。

　　例题6：

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486g。

（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

　　方法：

通过守恒法或差量法求解。

化学方程式为：

Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2。

　　解法一：

设原混合物中Mg3N2的质量为x，Mg3N2和水反应生成的MgO的质量为y。

根据Mg原子个数守恒得：

Mg3N2→3MgO，y=　　x。

　　以此，（）+　　x=，x=，　　=17%　　解法二：

根据差量关系可得：

　　　　m（Mg3N2）=，　　=17%。

解法一思路清晰，不必再述。

解法二是利用Mg3N2→3MgO质量差的方法解出。

当一题有多种解法时，则尽可能用守恒法求解。

　　金钥匙：

已知MgCl2的熔点较MgO低，则从海水中提取镁的主要流程应为　　石灰乳电解HCl　　A．海水→Mg2→MgCl2→Mg　　　　电解HCl　　B．海水→MgCl2→Mg　　电解NaOH　　C．海水→Mg2→Mg　　　　电解Cl2　　D．海水→MgCl2→Mg方法：

流程分析法。

选项A中的石灰乳原料来自CaCO3分解产物CaO加水反应的产物，此原料易得且成本低，MgMgCl2的熔点较MgO低，所以选项A最合理。

2易从混合体系中分离，答案为A。

该题易误选C。

因NaOH成本高，Mg2高温分解成MgO，且MgO熔点高，不能选C。

B、D不能将MgCl2从海水中分离出来。

铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，正确的是　　——　　A．H+、Mg2+、Al3+、NO3　　B．Na+、Al3+、Cl、Ba2+　　——————　　C．OH、Al3+、Cl、NO3　　D．OH、Ba2+、Cl、NO3　　方法：

依据题设条件，逐项分析。

　　—　　捷径：

该溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液可能含有大量的H+或OH。

选项A中　　——　　于NO3的存在，可能放出的气体主要为氮的化合物；

选项B中既无H+又无OH；

选项　　—　　C中OH和Al3+不可能大量共存。

只有选项D符合。

本题解答错误主要有以下两点：

一是忽略碱性环境中Al也能放出H2，二是题意把握不准，本题意指可能共存，也就是酸性、碱性环境任一情况均可以。

其解答的关键在于明确与Al反应放出H2的溶液有可能是强酸性环境，也有可能是强碱环境。

　　　　例题3：

Na，Mg，Al，Fe中两种元素组成的合金13g，与足量稀H2SO4反应，收集到H2，则该合金中一定含有的金属是　　A．Na　　B．Mg　　C．Al　　D．Fe　　方法：

此类习题若均为二价金属，如Mg，Fe，Zn或Cu，可考虑用平均组成法解题为佳。

但此处Na为一价金属，Al为三价金属，直接用平均值法则不很恰当。

解答该题也可通过设一法，即将四种金属转换成一价量，与稀硫酸反应，各金属的一价量分别为：

Na——23、Mg——12、Al——9、Fe——28。

合金与足量稀H2SO4反应生成H2（即），而1mol一价金属与盐酸反应生成的H2，故此合金相当于一价金属。

现金属质量为13g，得一价量为26，以此要求合金中两种金属的一价量，一种大于26，一种小于26。

而Na、Mg、Al三种金属　　的一价量均小于26，一价量大于26的只有Fe，故该合金中一定含有的金属是Fe。

答案为D。

判断合金中含有某种金属的方法较多，但以一价量法方便快速。

称取Al（OH）3、NaHCO3、CaCO3三者混合而成的固体混合物5g，溶于L1mol/L的盐酸中，完全溶解后，放出CO2，把CO2完全驱出溶液后，再加入mol/L氨水，待完全沉淀后，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液混合，用mol/L盐酸滴定，消耗了40ml才将剩余碱中和，求原固体混合物各物质的质量百分含量。

　　　　方法：

整个过程有下列反应：

　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，3NH3?

H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4ClNH3?

H2O+HCl=NH4Cl+H2O　　此题既可根据整体关系，又可利用原子守恒求解。

捷径：

思路一：

分析上述反应，确定整体关系如下：

　　总耗HCl物质的量=Al（OH）3消耗HCl量+NaHCO3消耗HCl量+CaCO3消耗HCl量+剩余NH3?

H2O消耗HCl量。

　　设Al（OH）3为xmol，NaHCO3为ymol，CaCO3为zmol具体找出：

①Al（OH）3∽3HCl∽AlCl3∽3NH3?

H2O　　Xmol　　3x　　3xmol　　CaCO3∽2HCl∽CO2，NaHCO3∽HCl∽CO2　　Zmol　　2zmolzmol　　ymol　　ymol　　ymol列方程　　78x+84y+100z=5　　　　┉┉┉①　　z+y=/　　　　　　┉┉┉②　　　　　　　　—　　×

1+×

40×

103=3x+2z+y+（×

—3x）　　┉┉┉③　　　　　　解之得x=，y=，z=。

　　再根据摩尔质量求得各物质的质量分数为Al（OH）3%，NaHCO3%，CaCO330%。

　　思路二：

分析上述反应可知最后溶液中为NH4Cl和CaCl2及NaCl。

　　—　　其中NH4+共×

mol，Cl共mol　　若所设x、y、z同思路一中，根据溶液电中性原则，结合原子守恒可列出如下关系：

　　×

　　+　　y　　+　　2z=+×

　　↑　　↑　　　　↑　　———　　y　　+　　z　　=　　/↑　　↑　　↑　　再与思路一中方程①联立求解即可。

　　　　总结：

思路有简有繁，解题时若能抓住物质的来龙去脉，全面分析各个数据和物质，充分利用整体思维和守恒，便可准确获得答案。

工业上制取铝的流程如下：

　　铝　　A　　B　　土　　高压，水蒸气　　过滤　　矿消石灰C滤液通入CO2干燥D　　E　　电解　　铝　　A循环使用　　　　煅烧冰晶石　　在用此法制取氧化铝时，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：

　　铝土矿赤泥Al2O355%15%Fe2O316%48%Na2O　　0%8%试求制取1tAl2O3所需铝土矿和苛性钠的量。

从流程图分析可知A为NaOH，它使Al2O3变为NaAlO2，然后通入CO2又转变为Al3。

Fe2O3不与NaOH反应，NaOH将Fe2O3从铝土矿中全部转移到赤泥中去。

从Fe2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知赤泥的质量为铝土矿的1/3。

设需铝土矿xt，则：

x·

55%—1/3x·

15%=1解得x=2，即需铝土矿2t。

需要NaOH的量：

因NaOH循环使用，因此需要补充NaOH的量即为留在赤泥中的NaOH的量。

1/3×

2t×

8%×