人教版九年级上学期期中化学试题C卷练习Word文件下载.docx
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B．钢——单质
C．高锰酸钾——氧化物
D．空气——纯净物
4.春节是我国最盛大的传统节日，下列活动过程中一定发生化学变化的是（）
A．打年糕
B．剪窗花
C．放烟花
D．写春联
5.某反应的微观示意图如下，其中“○”和“●”表示两种不同的原子。
下列说法正确的是
A．该反应有单质生成
B．该反应符合质量守恒定律
C．反应前后原子和分子种类均不变
D．参加反应的两种分子个数比为4:
1
6.下列物质由离子构成的是
A．金刚石
B．水
C．铁
D．氯化钠
7.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．
水的电解
B．
加热一定量CaCO3固体
C．
向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D．
将一定质量的红磷燃烧
8.下列实验操作中，正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列变化中属于化学变化的是（）
A．木头粉碎成木屑
B．玻璃破碎
C．纸张燃烧
D．水结成冰
10.地壳中含量最多的元素是
A．氢
B．氧
C．硅
D．碳
二、填空题
11.用微观角度解释一下问题
①金刚石、石墨物理性质差别极大，原因是_________________。
②H2O和H2O2的化学性质不同，原因是_________________。
③钠原子和钠离子的化学性质不同的原因是_________________。
④水蒸发和水电解的区别________________。
三、实验题
12.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应是_____。
写出Ⅱ中反应的化学方程式_____。
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素。
①乙的实验数据记录如下：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
2%
16mL
Ⅲ
4%
31mL
本实验中，测量O2体积的装置是_____（填字母）；
实验结论：
在相同条件下，_____，双氧水分解的速率越快。
②丙用如图装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的。
13.下图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是___。
（2）选择K和___（填仪器字母）可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固定装置略去）。
该反应的化学方程式为___。
（3）用下图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。
甲装置中发生反应的方程式为____。
乙试管中紫色石蕊溶液变红。
变红的原因是_____。
14.实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。
请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____（填序号）。
如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______（写一点）。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。
制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。
停止加热时，先把_______，再_______。
15.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。
从微观和宏观两方面研究是化学独特的方法。
（1）为了证明酸碱中和反应属于复分解反应，可以借助图所示稀H2SO4与
溶液反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
①从微观的角度分析，中和反应的实质是__________________________________。
②中和反应属于复分解反应的理由是______________________________。
③微观想象与拓展：
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有_____________生成，反应就能发生。
（2）某小组同学想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：
测定稀H2SO4与
溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某
溶液的pH，pH__________7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
将一定量的稀H2SO4加入该
溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：
稀H2SO4与
溶液发生了化学反应，并且__________过量。
②方案二：
观察____________________。
（根据图所示实验步骤概括方案要点）
溶液发生了化学反应，化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与
溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与
溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。
四、推断题
16.甲、乙、丙、丁四种元素：
甲是空气中含量最多的元素；
乙是地壳中含量最多的金属元素：
丙是地壳中含量最多的元素；
丁元素原子核外只有一个电子。
请写出相关符号：
甲元素_____；
乙元素_____；
丙元素_____；
丁的离子符号为_____。
五、科学探究题
17.实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：
Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
查阅资料：
烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。
无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：
关闭活塞，连上C和D开始加热。
观察到C中固体变蓝，D中澄清石灰水变浑浊。
步骤三：
在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
①B中发生反应的化学方程式为：
__________
，A的作用是吸收空气中的_______
，防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是____________。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
写出该反应的化学方程式________，实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是____________
③分析：
若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。
④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。
参考答案
1、
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