高考化学复习 专题综合训练.docx

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高考化学复习专题综合训练

专题综合训练

90分钟　100分

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．（2015·南昌市高三调研）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

解析：

A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

答案：

D

2．（2015·长沙市模拟）下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的化学式：

CH2OD．甲烷分子的比例模型

解析：

本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。

难度较小。

A项，H－的电子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。

答案：

B

3．（2015·太原市高三测评）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA

B．标准状况下，22.4LCl2发生反应时，转移的电子数目一定是2NA

C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．1.0L18mol·L－1H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA

解析：

本题考查阿伏加德罗常数。

难度中等。

A项，不是标准状况，22.4L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1molCl2发生反应时只能转移NA电子；C项，二者均为0.1mol，含有的S2－和O均为0.1NA；D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。

答案：

C

4．（2015·大同市高三调研）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

解析：

本题考查离子反应。

难度中等。

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH－先与H＋反应，CO后与H＋反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n（H＋）最多是n（CO）的3倍，C项错误。

答案：

C

5．（2015·太原市高三测评）常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH、I－、NO

B．加入铝粉生成H2的溶液：

K＋、Mg2＋、SO、HCO

C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．Kw/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、AlO、NO

解析：

本题考查离子共存。

难度中等。

A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I－不能大量共存；B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在；C项，Fe3＋和SCN－不能大量共存；D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。

答案：

D

6．（2015·郑州市质检一）甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：

甲乙丙甲，则甲不可能是（　　）

A．Al2O3　　　　　　　　　　B．SiO2

C．NH4ClD．CO2

解析：

本题考查元素化合物。

难度中等。

A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al（OH）3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。

答案：

C

7．（2015·西安八校联考）下列说法正确的是（　　）

A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应

C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

解析：

本题考查物质的组成、性质、分类。

难度中等。

A项，胶体是由直径在1～100nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原（或分解释放出氧气）后形成的Fe（OH）3胶体和铝盐水解生成的Al（OH）3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。

答案：

C

8．（2015·湖北省部分重点中学联考）下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．已知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

解析：

本题考查热化学，考查考生的理解能力。

难度中等。

A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态；B项，2gH2完全燃烧生成1molH2O，因此2gH2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量；C项，该反应的ΔH>0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。

答案：

D

9．（2015·湖北省部分重点中学联考）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

SO2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③B．①④

C．②④D．②③

解析：

本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。

难度中等。

①中Al（OH）3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中SO2与O2在常温下不能反应；④中Cu与Fe3＋、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。

易错点拨：

本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。

答案：

B

10．（2015·湖北七市联考）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同

C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同

D．两种酸都能与溴水反应

解析：

本题考查有机物的结构与性质。

难度中等。

A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1mol莽草酸能与1molNaOH反应，1mol鞣酸能与4molNaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。

答案：

D

11．（2015·山西四校联考一）A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序为E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

解析：

本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。

难度中等。

原子半径最小的是H（A），最外层电子数为电子层数3倍的元素是O（D），设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a＋1，所以a＋6＝2×（a＋1），所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。

A项，原子半径：

Na>C>N>O>H，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物（NH4）2CO3，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：

CH4

答案：

C

12．（2015·湖北省部分重点中学联考）下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CH4（g）

C2H4（g）

酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

氨水

调节pH至7～8，再过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

——

灼烧

解析：

本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。

难度中等。

A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。

答案：

A

13．（2015·湖南省十三校联考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：

a（g）＋b（g）2c（g）　ΔH1<0；x（g）＋3y（g）2z（g）　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，z的转化率减小

解析：

本题考查化学反应速率及化学平衡。

难度中等。

等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确；等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，但Z的转化率减小，D正确。

答案：

A

14．（2015·郑州市质检一）下列说法中正确的是（　　）

A．将纯水加热的过程中