大学化学教程课后习题参考答案Word文档格式.docx

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磁量子数

轨道符号

轨道数

最多容纳电子数

总轨道数

总电子数

4

4s

1

2

16

32

+1

4p

3

6

-1

+2

4d

5

10

-2

+3

4f

7

14

-3

1.5

（1）p区元素〔2〕Fe（3）Cu

1.6

（1）4s

（2）3p（3）3d（4）3d（5）3s

能量由高到低：

（1）﹥〔2〕﹥（3）=（4）﹥（5）

1.7元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。

习题

1.1

〔1〕2sn=2li=0,1mi=0,±

1存在2s,2p轨道，轨道数3个

〔2〕3fn=3li=0,1,2mi=0,±

1,±

2存在3s,3p,3d轨道，不存在3f轨道

〔3〕1pn=1li=0mi=0故只存在1s轨道，不存在1p轨道

〔4〕5dn=5li=0,1,2,3,4mi=0,±

2,±

3,±

4故存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个

〔5〕4fn=4li=0,1,2,3mi=0,±

3故存在4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个

〔6〕3pn=3li=0,1,2mi=0,±

2存在3s,3p,3d轨道，轨道数为5个

1.2

〔1〕〔3,2,2,1/2〕存在

〔2〕〔3,0，-1,1/2〕不存在，假设li=0则mi=0，不可能为-1

〔3〕〔2,2,2,2〕不存在，假设n=2则li=0,1

〔4〕〔1,0,0,0〕不存在，自旋量子数〔si〕的取值为±

〔5〕〔2，-1,0,1/2〕不存在，li的取值为零和正整数

〔6〕〔2,0，-2,1/2〕不存在，假设li=0则mi=0，不可能为-2

1.3

〔1〕硼1s22s3违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1

（2）氮1s22s22p*32py1违背洪德规则，正确的为1s22s22p3

（3）铍1s22p2违背能量最低原理，正确的为1s22s2

1.4

周期区族号

20Ca[Ar]4s104sⅡA

35Br[Ar]3d104s24p55pⅦA

42Mo[Kr]4d55s15dⅥB

47Ag[Kr]4d105s15dsⅠB

80Hg[*e]4f145d106s26dsⅡB

1.5

（1）Be＞Mg＞Ca

（2）Ge>

Ga>

In（3）He>

Ne>

Ar（4）N>

O>

C>

Be>

B

1.6

得电子：

O,I,S

失电子：

Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se

1.7

最高氧化态最低氧化态

cl1s22s22p63s23p5+7-1

Mn[Ar]3d54s2+7-3

P54

2.1〔1〕ZnO>

ZnS

（2）HF>

Hcl>

HBr>

HI（3）H2S>

H2Se>

H2Te

（4）NH3<

HF（5）F2O<

H2O

2.2

（1）SiH4sp3杂化

（2）Hgcl2sp杂化

（3）Bcl3sp2杂化〔4〕CS2sp杂化〔5〕Ncl3sp3杂化

2.3

（1）SiF4等性sp3杂化〔2〕Pcl3不等性sp3杂化

〔3〕CHcl3不等性sp3杂化（4）H2S不等性sp3杂化

（5）CCl2F2等性sp3杂化

2.4

几何构型杂化轨道偶极距

SiCl4正四面体sp30

H2Tev形sp3不等于0

Bcl3平面三角形sp20

BeCl2直线sp0

PBr3三角锥形sp3不等于0

2.5

BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形

2.6

〔1〕由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，反之极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2,O=C=0,是非极性分子

〔2〕色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。

〔3〕诱导力存在于极性分子以及极性分子和非极性分子之间

2.7

〔1〕F2、Cl2、Br2、I2分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，熔点、沸点也增加，同时也影响着物质的物理性质的变化。

〔2〕HCL、HBr、HI分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，从而熔点、沸点也逐渐增加。

2.8

〔1〕液态水取向力、诱导力、色散力

〔2〕氨水取向力、诱导力、色散力

〔3〕酒精水溶液取向力、诱导力、色散力

〔4〕碘的四氯化碳溶液色散力

2.9因为乙醇分子间可以形成氢键，而二甲醚则不能形成，所以乙醇的沸点较二甲醚的高

2.10

〔1〕CH4<

CCl4<

CBr4<

CI4〔2〕H2O>

H2S（3）CH4<

SiH4<

GeH4

（4）He<

Ne<

Ar<

Kr

2.11

非极性分子：

He，F2，CS2，CCL4，BBr3

极性分子：

HCl,AsH3,H2S,CHCl3

2.1①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

2.2〔1〕〔3〕（4）;

;

（2）（5）

2.3Li-Cl>

Be-Cl=Al-Cl>

H-CL>

S-Cl>

N-CL>

O-Cl

2.4SiHCl3正四面体

NF3三角锥

PH3三角锥

2.5〔1〕H2S取向力、诱导力、色散力

〔2〕Ne与H20诱导力、色散力

〔3〕NH3取向力、诱导力、色散力

〔4〕Br2与CCl4色散力

（1）H2色散力

〔2〕SiH4色散力

〔3〕CH3COOH氢键，色散力，取向力，诱导力

〔4〕HCHO色散力，取向力，诱导力

P69

3.1与非晶体相比，晶体具有以下宏观性质：

〔1〕完整晶体具有固定外形；

〔2〕晶体具有固定熔点；

〔3〕晶体具有各向异性。

晶体的根本类型有：

离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体和混合晶体。

3.2〔1〕稀有气体固化后属于分子晶体，它们之间结合靠的是微弱的德华力而不是以共价键结合，只是组成晶体的粒子为单原子分子。

〔2〕溶于水能导电的晶体为离子晶体或分子晶体，分子晶体中的电解质〔如酸和局部非金属气态氢化物〕溶于水，使分子的化学键断裂形成自由离子也能导电。

3.3原子晶体中，晶格节点上是中性原子，原子与原子间是以共价键结合，不断向周围延伸，形成一个巨大的分子。

而分子晶体中，分子晶格节点上是电中性分子，晶格节点间以微弱的德华力相结合，所以分子晶体和原子晶体的性质有很大的区别。

3.4体心立方堆积、面心立方堆积、六方最密堆积

3.5离子键特点无饱和性和方向性。

离子在空间各个方向的静电作用是一样的，正负离子可以在空间的任何方向和电荷相反的离子相互吸引，所以离子键无方向性；

只要空间允许，一个正负离子可以同时与几个电荷相反的离子相互吸引，并不受离子本身所带电荷的限制。

3.6形成液态晶的有机分子是具有刚性构造的分子，相对分子质量在200-500，长度达几个纳米，长宽比在4-8之间。

3.7晶体的缺陷对晶体的物理性质和化学性质均有影响，晶体缺陷可能导致晶体物理性质的变化如导电性，硬度等，有些缺陷还会导致晶体与原晶体呈现出不同的颜色。

3.1〔1〕O2分子晶体〔2〕H2S分子晶体〔3〕Pt金属晶体〔4〕KCL离子晶体〔5〕Ge金属晶体

3.2金刚石是典型的原子晶体，晶体中每个C原子以sp3杂化轨道分别与四个相邻的碳原子形成的共价键；

石墨是典型的层状混合型晶体，层的碳原子以共价键结合，层间的碳原子以德华力相结合。

3.3有些构造为棒状、盘状或板状的分子在变成液体后，虽然分子的位置无序，但分子的取向仍保持着长程有序，成为兼具局部晶体和液体性质的过渡状态。

P116

4.1反响进度为1.5mol

4.2转化速率为单位时间的反响进度，而恒容条件下的反响速率常表示为单位时间B的物质的量的浓度变化除以其计量数；

反响速率为单位体积的转化速率。

4.3D

4.4B

4.5活化能Ea=143.708KJ/mol

4.6Kθ=2.39

4.7pH=11.12

4.8有Mg（OH）2生成

4.9先生成PbSO4沉淀

4.10

配合物

中心离子配位数

配体

配位原子

命名

【PtCl2（NH3）2】

NH3

N

二氯二氨合铂

[Ni（en）2]Cl2

en

二氯二乙氨合镍

Na3[Ag（S203）2]

S2O3-

S

二硫代硫酸合银酸钠

K4[Fe〔〕6]

-

六氰合铁酸钾

4.11配离子的稳定常数和不稳定常数互为倒数，配离子的不稳定性常数越大表示配离子的离解倾向越大，配离子越不稳定。

4.12Ag+的浓度为5.297×

10-10mol/l

4.13会有AgI沉淀生成

4.14〔1〕电池反响式：

CO+Cl2=CO2++2Cl-

（2）-0.26v

（3）P（Cl2）增大时，电池电动势增大

4.1反响进度为0.5mol/l

4.2〔1〕△rHmθ=-562.06KJ/Mol

（2）△rHmθ=-197.74KJ/Mol

（3）△rHmθ=25.32KJ/Mol（3）△rHmθ=-714KJ/Mol

4.3〔1〕Kθ=

（2）Kθ=[P（CO2）]

（3）Kθ=

（4）Kθ=[OH-]2[Ca2+]

4.4

（1）a:

降低反响温度改变Kθ

b:

增大体系压强不改变Kθ

c:

增大SO2或O2浓度或减小SO3浓度不改变Kθ

〔2〕a:

升高反响温度改变Kθ

减小体系压强不改变Kθ

增大CO2浓度或减小CO浓度不改变Kθ

4.5Kθ=1.14×

1022

4.6H+浓度为9.77×

10-4

4.7氨水的浓度为0.1293mol/l

4.8能够抵消外来少量酸碱作用或稀释的影响，而仍能维持pH值不变的溶液成为缓冲溶液。

但凡弱酸或弱碱及其盐组成的溶液都是缓冲溶液。

〔4〕、〔5〕、（6）能形成缓冲溶液

4.9〔1〕PbSO4的溶解度为1.265×

10-4mol/l

PbI2的溶解度为1.21×

10-