人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题解析版Word文件下载.docx
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3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
4.恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反应速率加快的是( )
A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氦气使压强增大
C.减少B的物质的量D.增加A或B的物质的量
5.下列说法不正确的是( )
A.化学反应中常伴有能量的变化
B.化学反应中一定有化学键的断裂与形成
C.化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量
D.伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化
6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是氧化银和锌,电解质溶液为氢氧化钾溶液。
电极反应式为
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
总反应式为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag。
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中,电子由氧化银经外电路流向锌极
C.锌是负极,氧化银是正极
D.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
7.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是( )
A.气体的体积变化B.颜色的深浅变化
C.焓变的大小D.反应的剧烈程度
8.有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是( )
A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+
B.镁在A池中为负极,在B池中为正极
C.B池中电子的流向:
镁→铝
D.原电池工作一段时间后,A池溶液的氢离子浓度减小
9.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应
C.催化剂a附近酸性减弱
D.H+将在催化剂b的表面反应
10.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是( )
A.电池内部含有电解质B.锌是负极,碳棒是正极
C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属于一次电池
11.一定温度下,在某2L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1mol水(g),发生如下反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·
mol-1。
不同时间产生O2的物质的量见下表:
A.前20min内的平均反应速率v(H2O)=5×
10-5mol·
L-1·
min-1
B.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968kJ
C.增大水的浓度,可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜,可以增大平衡时氧气的体积分数
12.如图所示的装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒,U型管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是( )
A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变
13.下列说法中不正确的是( )
A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程
D.火力发电是将化学能转化为电能的过程
14.下列对化学变化的本质特征认识正确的是( )
A.物质状态改变B.有新物质生成
C.物质颜色改变D.有气体放出
15.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A.正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B.正极有氧气逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有氢气逸出
16.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池,正极上发生的反应为( )
A.Fe-2e-===Fe2+B.Cu2++2e-===Cu
C.Fe-3e-===Fe3+D.Zn-2e-===Zn2+
17.下列不属于化石燃料的是( )
A.煤B.石油C.氢能D.天然气
18.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制取高纯度硅常用以下反应实现:
①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)
②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)
对以上两个反应的下列叙述错误的是( )
A.两个反应都是置换反应
B.反应①所需粗硅可通过反应:
SiO2+2CSi+2CO↑来制备
C.两个反应都是氧化还原反应
D.两个反应互为可逆反应
二、填空题
19.恒容密闭容器发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热),下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等
②断开1个N—N键的同时有6个N—H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④混合气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
⑥N2、H2、NH3的浓度相等
⑦混合气体的密度不变
⑧N2、H2、NH3的浓度不再变化
⑨混合气体的平均相对分子质量不变
⑩正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
20.某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极。
回答下列问题:
(1)使用时,空气从________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),a极的电极反应式为__________________________。
21.为了促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应,需要通过控制反应条件来实现。
(1)改变化学反应速率可采用的措施有________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)改变化学反应限度可采用的措施有________________________________________
三、实验题
22.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验,请你对可能的现象作出推测,并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。
23.某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________________________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________________________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________________________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________________________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是____________________。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。
24.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·
8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:
___________________________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是(答出三个或三个以上原因)________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?
(答出两种方案)
①第一种方案是________________________________________________________________;
②第二种方案是_______________________________________________________________。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。
即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>
”或“<
”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行,说明_______________________________________________。
四、计算题
25.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。
(1)1mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少?
(2)1mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少?
(不考虑可逆反应)
26.常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)n始∶n平=________。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(