相平衡练习题及答案Word文档下载推荐.docx
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（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A（l）、B（l）可以组成其t-x（y）图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，
则将某一组成的系统精馏可以得到：
（1）两个纯组分；
（2）两个恒沸混合物；
（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组B在此固溶体中的含量必________组分B在组分液相中的含量。
（1）大于；
（2）小于；
（3）等于；
（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O（s），H2SO4⋅2H2O（s），H2SO4⋅4H2O（s）三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？
（1）3种；
（2）2种；
（3）1种；
（4）不可能有硫酸水合物与之平衡共存
5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？
（1）与化合物一样，具有确定的组成；
（2）恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；
（3）平衡时，气相和液相的组成相同；
（4）其沸点随外压的改变而改变。
6、将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，等温在400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）
系统的组分数C和自由度数F为：
（）。
（１）Ｃ＝２，F＝１；
（２）Ｃ＝２，F＝２；
（３）Ｃ＝１，F＝０；
（４）Ｃ＝３，F＝２。
7、在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的自由度数为：
（1）F=1；
（2）F=2；
（3）F=0；
（4）F=3。
8、组分A（高沸点）与组分B（低沸点）形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：
（1）有最高恒沸点的系统；
（2）不具有恒沸点的系统；
（3）具有最低恒沸点的系统。
9、克-克龙方程可适用于：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
10、压力升高时，单组分体系的沸点将（）。
。
（1）升高；
（2）降低；
（3）不变；
三、填空题
1、已知NaHCO3（s）热分解反应为
2NaHCO3==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）
今将NaHCO3（s），Na2CO3（s），CO2和H2O（g）按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时,系统的R’=______；
C=______；
p=______；
F=______。
2、热力学温度T与摄氏温度t的关系为，水的三相点的热力学温度为。
3、450︒C时，将NH3（g）与N2（g）混合，由于NH3（g）的分解，最终得到NH3（g）、N2（g）和H2（g）平衡共存的系统，求该系统的组分数C=______；
相数P=______；
和自由数F=______。
4、A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。
今将40kgB与60kgA混合加热至53︒C，系统为______相；
若此时，将所得液体冷却至20︒C，系统为_____相，各相的组成分别为______和_______；
5、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为4.65MPa，则CO2处于_____态。
（选填气、液、气＋液）。
（已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa）
6、已知K-Rb二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到______纯组分，在液相可得到溶体_______。
7、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的____________和____________越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。
8、CaCO3（s），BaCO3（s），CaO（s），BaO（s）和CO2（g）构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数（独立）为_；
自由度数为_。
9、已知Au-Pt相图如下：
（1）wB=0.40的合金冷却到1300℃时，固体合金之组成约为______；
（2）wB=0.60的合金冷却到1500℃时，固相组成为______。
10、Na2CO3（s）与H2O（l）可生成水合物Na2CO3•H2O（s）,Na2CO3•7H2O（s）,Na2CO3•10H2O则30℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有_______种。
四、问答题。
请回答下列各题。
1、请论证，恒沸混合物是混合物而不是化合物。
五、填作图题。
1、已知A,B两种液体完全互溶，且p*B>
p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
（1）试画出该系统T-x图，p-x图的草图；
（2）若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液，经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物？
2、填作图题。
某二组分凝聚系统相图如下；
（1）说明各区的相态及成分；
（2）分别绘出a，b，c，d各点开始冷却的步冷曲线，并注明冷却曲线转折处的相态变化及曲线各段的相态。
3、填作图题。
A-B系统的固-液平衡相图如下：
（1）列表指出各区的相态及成分；
（2）画出aa’,bb’,cc’的冷却曲线的示意图；
（3）欲从a系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？
4、填作图题。
（共10分）
下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325kPa下蒸馏时所得：
温度t/℃
77.1575.071.871.672.876.478.3
（C2H5OH）气相
0.0000.1640.3980.4620.6000.8801.000
液相
0.0000.1000.3600.4620.7100.9421.000
（1）依据表中数据绘制t-x图（粗略图），标示出图中各相区的相态及成分；
（2）这是一个什么系统？
（3）将组成x（C2H5OH）=0.75之溶液用精馏塔分离，塔顶、塔底各可得到什么成分？
5、已知Ag-Cu相图（液固平衡）如下图所示：
（1）填表
（2）今有组成为P的液态合金，画出其步冷曲线。
步冷曲线
相区
相数
相态及成分
ƒ
DE线
A点
P点
6、用热分析法测得Sb（A）+Cd（B）系统步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：
w（Cd）⨯100
0
20.5
37.5
47.5
50
58
70
93
100
转折温度t/︒C
—
550
460
419
400
停歇温度t/︒C
630
410
439
295
321
（1）由以上数据绘制步冷曲线（示意），并根据该组步冷曲线绘制Sb（A）-Cd（B）系统的熔点-组成图；
（2）由相图求Sb和Gd形成的化合物的最简分子式；
（3）将各区的相数及条件自由度数（ƒ’）列成表。
（已知Cd及Sb的相对原子质量分别为112.4，121.8）
7、试画出水的相图（p-T示意图），标出图中各相区、相线、三相点的稳定相，并计算这些区、线、点的自由度。
8、下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325kPa下蒸馏时所得：
y（C2H5OH）气相
x（C2H5OH）液相
0.0000.1000.3600.4620.7100.9421.000
（1）依据表中数据绘制t-x图草图，标示出图中各相区的相态及成分；
（2）在溶液组成x（C2H5OH）=0.75时最初馏出物（气相）的组成是什么？
（3）用精馏塔将
（2）之溶液分离得到的物质是什么？
9、由A-B的冷却曲线得到下列数据：
w（B）⨯100
020406080100
转折温度t/︒C
无400无250390无
停顿温度t/︒C
650150150150150500
作A-B相图，并标明各区域中可能存在的相态成分及自由度数；
1画出组成为w（B）=0.3,w（B）=0.4,w（B）=1的步冷曲线.
10、填作图题。
A和B两种物质的混合物在101325Pa下沸点-组成图如图，若将1molA和4molB混合，在101325Pa下先后加热到t1=200︒C，t2=400︒C，t3=600︒C，根据沸点-组成图回答下列问题：
（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两相平衡？
哪两相平衡？
各平衡相的组成是多少？
各相的量是多少（mol）？
（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？
是什么相？
相平衡练习题答案
一、是非题答案
1、×
2、√3、√4、√5、√6、×
7、√8、×
9、√10、√
二、选择题答案
1、
（1）2、（3），3、
（1）4、（3）5、
（1）6、（３）7、
（2）8、（3）9、
（1）10、
（1）
三、填空题答案
1、解：
0332
2、解：
T/K=t/℃＋273.15273.16K
3、解：
2，1，2
4、解：
1；
2；
l1,w（B）=0.20，l2,w（B）=0.80
5、液态
6、解：
K；
C。
7、解：
饱和蒸气压摩尔质量
8、解：
30
9、解：
wB=0.60wB=0.80
10、解：
1
恒沸混合物的组成随压力的改变而改变，故其是混合物而不是化合物。
五、填图题
1、
解：
（1）如图（4分）
（2）塔
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