全册试题人教版高中化学必修二全册达标过关测试题Word文档格式.docx

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第6课时化学反应的限度达标过关25

第三章有机化合物

第1课时甲烷达标过关27

第2课时烷烃达标过关28

第3课时乙烯达标过关30

第4课时苯达标过关31

第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇达标过关33

第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸达标过关34

第7课时基本营养物质——糖类达标过关37

第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质达标过关38

第9课时糖类，油脂，蛋白质的作用达标过关39

第四章化学与自然资源

第1课时开发利用金属矿物达标过关42

第2课时开发利用海水资源达标过关43

第3课时煤、石油和天然气的综合利用达标过关45

第4课时环境保护与绿色化学达标过关46

第一章物质结构第一节

第1课时元素周期表达标过关

班级　　　姓名　　　　学号　　　　评价__________

1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）

A．原子的核电荷数　　　　　B．原子的核外电子数

C．原子的质子数D．原子的中子数

2下列叙述中正确的是（　　）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3.下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）

A．同一主族元素的原子序数的差不可能10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

4.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是（　　）

A．B、D的原子序数之差可能为2

B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C．5种元素的核电荷总数之和为5a＋10

D．A、E的原子序数之差可能是7

5.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（　　）

A．Mg、Al、SiB．Li、Be、Mg

C．N、O、SD．P、S、O

6．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1）X元素的名称是________。

（2）Y在元素周期表中的位置是________，它形成单质的化学式是________。

（3）Z元素的原子结构示意图为________；

写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：

。

第一节第2课时碱金属元素达标过关

1．下列关于碱金属的描述中正确的是（　　）

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．硬度小，密度小，熔点低

C．在空气中加热均能生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面

2.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（　　）

A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强

C．熔点最高的也是相对原子质量最小的

D．密度最小的也是金属性最弱的

3.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：

K＋>

Ba2＋>

Na＋

D．碱性：

KOH>

Ba（OH）2>

NaOH

4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　　）

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）

A．b＞c＞a　　　　　　　B．b＞a＞c

C．c＞a＞bD．a＞b＞c

6..已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

（1）属于同周期的元素是________（填元素符号，下同），属于同主族的元素________。

（2）金属性最强的元素是________。

（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

7.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；

丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第________周期；

乙元素在周期表中位于第________族；

丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

第一节第3课时卤族元素物理性质达标过关

班级　　　　姓名　　　　　学号　　　　评价

1.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是（　　）

A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层,上层呈橙色

C.溶液分两层,下层呈橙红色D.溶液呈紫色不分层

2．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径依次增大

B．元素的非金属性依次减弱

C．单质的氧化性依次减弱

D．氢化物的稳定性依次增强

3.往碘化钾溶液中先加氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈（）

A橙红色B紫红色C无色D深褐色

4．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。

下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（　　）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

5．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是（　　）

A．溴化银保存于棕色瓶中

B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C．碘保存于细口玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是（ 

）

A. 

单质的密度依次增大

B. 

单质的熔、沸点依次升高

C. 

Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2

D. 

F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2

第一节第4课时卤族元素化学性质达标过关

1．下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是（　　）

A．NH3比H2S沸点高

B．NH3比H2S热稳定性强

C．HNO3比H2SO3酸性强

D．HNO3比H2SO4挥发性强

2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　）

A．还原性：

HF>

HCl>

HBr>

HI

B．稳定性：

HF<

HCl<

HBr<

C．与水反应由易到难：

Cl2>

Br2>

I2>

F2

D．密度：

F2<

Cl2<

Br2<

I2

3.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（　　）

A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸

4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；

若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）

A．Cl2、H2、HCl、HBr　　　B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2

6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

7．下列叙述不正确的是（　　）

A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强

B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强

C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴

D．SiH4能自燃，H2S在300℃分解，说明硫的非金属性比硅强

8．某溶液Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。

（1）要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

（2）要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

（3）要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

第一节第5课时核素达标过关

1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡Rn）,从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为（　　）

A.86B.136C.50D.222 

2.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列叙述正确的是（　　）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子的质量为Wg,则此原子的质量为（m+n）Wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

3.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（　　）

ASm与Sm互为同位素

BSm与Sm的质量数相同

CSm与Sm是同一种核素

DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62

4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）

A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大

5.铜有两种天然同位素Cu和Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则Cu的原子个数百分数是（　　）

A.75%B.25%C.50%D.45%

6.在Li　N　Na　Mg　Li　C中:

（1）___________和___________互为同位素。

（2）____