高考应试的36个计策策略理综化学Word格式文档下载.docx
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1022个碳原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×
1022个阳离子
C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×
1022个右图所示的结构单元
D.电解精炼铜时转移了6.02×
1022个电子,阳极溶解3.2g铜
问题三:
离子方程式书写及判断的应试策略
应试策略:
抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
A.Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-
C.
C.向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸:
4H++2S2O32-=3S↓+SO42-+2H2O
D.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
问题四:
离子共存问题的应试策略
抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子(如SO32-、ClO-等)、注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。
(2003年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是
(A)Cl-NO3-Ba2+Ca2+(B)SO42-CH3COO-Al3+Mg2+
(C)Na+K+SO42-Cl-
(D)NH4+Ba2+Cl-HCO3-
(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×
10-14mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-
(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-
问题五:
等效平衡问题的应试策略
策略一:
要会画示意图
策略二:
要会进行“平衡箱”的叠加、拆分,学会找中间“参照物”
策略三:
要会极限思考问题
在537℃时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g),此时容器的体积为200L,压强为1.01×
105Pa。
向容器中加入固体催化剂,并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2+O2=======2SO3,达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)从理论上看,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大。
但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压,主要的原因是_______________________________
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2molSO3,并加入固体催化剂,则平衡时SO2的体积分数是,此时平衡混合气体的体积是。
(3)温度仍保持537℃,容器的体积保持200L不变。
充入amolSO2和bmolO2,并加入固体催化剂,反应达到平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×
若a:
b=2:
1,则a=。
问题六:
微粒或离子浓度大小比较的应试策略
抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。
(03高考)18.将0.2mol·
L-1HCN溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A、c(HCN)<c(CN-)B、c(Na+)>c(CN-)
C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·
L-1
问题七:
pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略
理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种情况、理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:
混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足:
c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
问题八:
电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略
抓住守恒(电子、电荷)、注意程序、注意配给H2O、H+、OH-、CO32-、O2-等介质微粒等、注意总反应的本质、记清楚最原始的电池本质(原电池:
正得还、负失氧;
活负惰正;
电解池:
阳失氧、阴得还。
)离子移动方向看电子。
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
问题九:
电化学中的巧算的应试策略
抓住电子守恒、抓住几对关系、抓住总方程式。
如:
n/4O2~Mn+~nH+~ne-
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是
A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
问题十:
几个相对原子质量及同位素问题的理解
经典举例法、组合法解决、注意原子百分比与质量百分比的含义区别、用好估算法。
H、D、T与16O、18O组合问题。
质量分数与物质的量分数问题。
元素相对原子质量、原子相对原子质量;
元素近似相对原子质量与原子近似相对原子质量
问题十一:
位构性问题、化学键与晶体类型、晶胞的理解
稀有气体原子序数法、减100法、典型周期及主族法、周期表模型建构法、辨证思考法、反例列举法等。
113号元素性质如何?
117号元素性质如何?
各种晶体中化学键情况?
氢键如何表示?
化学键与晶体结构关系?
化学键与分子极性关系?
哪些重要化合物的是判断的核心?
问题十二:
非金属知识进行类比并网络化
N、S、Cl类比、碳族元素的思考、抓方程式强化书写(明其理).
1、C(Si)的三角关系是什么?
2、N的三角关系是什么?
3、S的三角关系是什么?
4、Cl的三角关系是什么?
5、多步氧化问题、氢化物与氧化物反应、归中与岐化等。
问题十三:
金属知识进行类比并网络化
抓住碱金属的钠的网络图、抓住铁三角的10个经典方程式、抓住铝三角关系中的10个经典方程式、兼顾铜镁银等冷门金属元素性质。
1、Na的相关物质中最重要的反应?
2、铁的三角关系中转化规律?
3、镁的重要反应有哪些?
4、铝的四角转化关系是什么?
5、铜、银、金、锰、钛等反应。
问题十四:
元素推断题应试技巧
典型元素法、画示意图法、解方程法。
10电子微粒?
18电子微粒?
20电子微粒?
A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4?
1:
2、1:
3、1:
1等?
A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大,C、D都能分别与A按原子个数比为1:
1或1:
2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍。
请回答:
⑴写出这五种元素的名称:
A________,B_________,C________,D________,E_______;
⑵画出E原子结构示意图:
_________________________;
⑶写出D2A2和EB4的电子式:
_____________,_____________;
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式:
__________________________。
问题十五:
框图推断题的应试技巧
抓住典型的置换反应、多步氧化的归类、归中反应的归类。
抓住置换反应、抓住典型的工业反应、抓住典型的反应条件、抓住典型的反应关系。
已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。
G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。
A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1:
2。
W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:
3:
1。
各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。
(1)B的电子式为__________,固体乙的化学式可能是;
(2)上述转化中,①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反应的是(填序号);
(3)写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________。
问题十六:
离子推断、气体推断题应试技巧
典型离子反应归类、注意典型气体特征反应、注意气体的共存、注意离子共存问题、注意“一定”“可能”“至少有其一”等的使用、注意使用验证法。
某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)
当生成Al3+时,可能存在__________;
(2)
当生成AlO2-时,可能存在__________。
问题十七:
无机鉴别与除杂的应试策略
多步过量问题、一种试剂与不用任何试剂等、典型方法(洗气、过滤、渗析、蒸发、加热灼烧、分液等)。
哪些物质间不需要任何试剂即可鉴别?
互相混合、正反滴加、加热等。
KNO3中含K2SO4。
问题十八:
有机鉴别与除杂的应试策略
分液、渗析、蒸馏、洗气