全国校级联考辽宁省重点高中协作校届高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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正确选项C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是

A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

【答案】A

【解析】分析：

A项，CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应；

B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:

2；

C项，Zn与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2；

D项，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2失去2mol电子。

详解：

A项，n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH）==0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项错误；

B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总==0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:

2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项正确；

C项，n（Zn）==0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项正确；

D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项正确；

答案选A。

3.下列叙述正确的是

A.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种

B.由3种单体加聚得到

C.双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D.分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种（不含立体异构）

A项，甲苯与足量H2反应生成，中有5种H原子；

B项，链节的主链上只有碳原子且含碳碳双键，用“凡双键，四个碳；

无双键，两个碳”的规律判断单体；

C项，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；

D项，能与NaHCO3反应生成CO2说明结构中含羧基，C4H6O2的不饱和度为2，其结构可能是链状也可能是环状。

A项，甲苯与足量H2反应生成，中有5种H原子，的一氯代物有5种，A项正确；

无双键，两个碳”的规律判断单体，单体为CH2=CH—CH=CH2和CH3CH=CH2，由2种单体加聚得到，B项错误；

C项，麦芽糖、淀粉、纤维素在酸催化下最终水解为葡萄糖，蔗糖在酸催化下最终水解为葡萄糖和果糖，C项错误；

D项，C4H6O2的不饱和度为2，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明有机物结构中含羧基，符合条件的同分异构体有：

CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、、，共4种，D项错误；

点睛：

本题考查一氯代物种类的判断、高分子化合物单体的判断、双糖和多糖的水解、限定条件同分异构体数目的确定。

确定一氯代物的种类用“等效氢”法：

同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效。

限定条件的同分异构体数目的确定用有序思维，先确定不饱和度和官能团，再用残基法确定可能的结构。

4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述不正确的是

A.原子半径：

c>

d>

a

B.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D.单质的熔点：

b>

【答案】B

b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；

，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；

代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。

A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：

cda，A项正确；

B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：

HClOHNO3，B项错误；

C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，C项正确；

D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：

cba，D项正确；

答案选B。

本题考查元素周期表和元素周期律的推断，确定a、b、c、d代表的元素是解题的关键。

注意：

Cl、N都可以形成多种含氧酸，B项中不是仅比较Cl、N的最高价含氧酸酸性的强弱。

5.下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

分离Fe2O3、Al2O3

将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

B

验证淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

C

证明：

Ksp（Ag2CrO4）<

Ksp（AgCl）

向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液

D

检验FeCl2晶体是否完全变质

取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发、灼烧得到的固体为NaAlO2；

B项，用新制Cu（OH）2检验葡萄糖必须在碱性条件下；

C项，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能由溶解度大小说明溶度积常数的大小；

D项，检验FeCl2是否完全变质，检验晶体中是否含Fe2+即可，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。

A项，Fe2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3难溶于NaOH溶液，过滤洗涤得到Fe2O3，将NaAlO2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为NaAlO2，不能获得Al2O3，A项错误；

B项，淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，Cu（OH）2与酸发生中和反应，不能检验葡萄糖，用新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下，B项错误；

C项，向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，说明先生成白色AgCl沉淀，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，先达到AgCl的溶度积常数，由于AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小，C项错误；

D项，取久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，FeCl2晶体没有完全变质，若紫红色不褪，FeCl2晶体完全变质，D项正确；

答案选D。

6.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·

nI2+2e-+2Li+=P2VP·

（n-1）I2+2LiI。

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·

nI2=P2VP·

（n-1）I2+2LiI

C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电

D.该电池工作时，碘离子移向正极

锂碘电池中Li为负极，负极电极反应式为Li-e-=Li+，正、负极电极反应式相加得电池总反应，电极材料必须能导电，原电池工作时，阴离子向负极移动。

A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为Li-e-=Li+，A项错误；

B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：

2Li+P2VP·

（n-1）I2+2LiI，B项正确；

C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电极材料必须能导电，C项错误；

D项，该电池工作时，阴离子移向负极，碘离子移向负极，D项错误；

7.常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B.当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性

C.pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）>

c（H+）>

c（OH-）

D.V（NaOH溶液）：

V（HA溶液）=3：

2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算Ka1；

B项，根据电荷守恒判断；

C项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；

D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

A项，H2AH++HA-的电离平衡常数Ka1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A项正确；

B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c