化学江西省九江市学年高一上学期第一次阶段联考试题word版附答案解析Word格式.docx
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D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这种宏观、肉眼看得见的现象不是其本质，D错误；
答案选A。
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）
【答案】D
【解析】根据物质的分类标准，KOH是碱，所以应与NaOH放在一起，所以答案选D
3.下列实验操作中正确的是（）
A，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
4.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。
下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A.氯化钠溶液（氯化钡）：
加硫酸钠溶液，过滤
B.硝酸钾溶液（硝酸银）：
加氯化钠溶液，过滤
C.氯化钠溶液（单质碘）：
加酒精，分液
D.硝酸钾溶液（单质碘）：
加四氯化碳，分液
【解析】根据除杂的原则，在加入除杂试剂时，不能引入新的杂质。
A项，加入过量的硫酸钠，会引入Na2SO4杂质，所以A错误；
B项，加入过量的氯化钠，会引入氯化钠杂质，所以B错误；
C项，因为酒精易溶于水，所以不能用作萃取剂，所以C错误；
D项正确。
所以答案选D
5.下列说法正确的是（）
A.SO2的摩尔质量为64g
B.气体的摩尔体积约为22.4L/mol
C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】C
6.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）
A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol
M=＝===71g/mol，故选D。
7.将5mol/L的Mg（N03）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）
A.B.C.D.
【解析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，c（NO3－）=10mol/L。
将amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/L，B正确。
本题选B。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×
1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA
【解析】A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；
B项，Cl2是双原子分子，所以1molCl2中应含有原子数2NA，故B错误；
C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4mol，故C正确；
D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；
所以答案选C。
9.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为
设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：
cmol/L×
VL×
63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：
，解得x=，答案选C
10.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶；
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取：
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
A、因将溶液蒸干，蒸发皿过热破裂；
酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部有水分接触导致蒸发皿破裂，故A正确；
B、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；
D、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故D错误；
11.等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为l：
2：
3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A.1:
2:
3B.l:
6:
9C.1:
3:
3D.1:
6
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。
根据硫酸根守恒可知3Vx：
Vy：
Vz＝1：
3，解得x：
y：
z＝1：
6：
9，答案选B。
12.下列说法正确的是（）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：
1
B.lg甲烷和lg氧气的原子数之比为5：
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：
l
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:
2
【解析】试题解析：
同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：
32=1：
2；
错误；
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×
5：
1/32×
2=5:
1，正确；
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：
2，错误；
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:
1/32=2：
1，错误；
13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A.原予数B.分子数C.体积D.物质的量
等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。
14.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）
A.29：
8：
13B.22：
1：
14C.13:
8:
29D.44:
28
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，故x：
y=13：
8。
根据V=知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO三种气体的体积之比可以是13：
29。
答案选C。
15.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用NaCl配制0.5mol/L的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
【解析】A项缺少酒精灯，所以A错误；
B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；
C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；
所以答案选D。
16.已知一个SO2分子的质量是a克，一个SO3分子的质量是b克，若以硫1/100作为标准，则SO2的摩尔质量是（）g／mol
A.100a/（b—a）B.l00a/（3a-2b）C.l00b/（3a-2b）D.l00a/（3b-2a）
【解析】1个氧原子的质量为：
（b-a）g；
1个硫原子的质量为：
a-2（b-a）g=（3a-2b）g；
硫原子的相对原子质量==100；
氧原子的相对原子质量==；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：
100+2×
=，答案选B。
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括5小题，共52分）
17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
a．过滤；
b．结晶；
c．蒸馏；
d。
加热；
e．分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：
__________。
②除去CaO中混有的CaCO3:
________。
③分离酒精和水的混合物：
④分离水和CCl4的混合物：
______________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：
【答案】
（1）.AEF
（2）.a（3）.d（4）.c（5）.e（6）.b
【解析】
（1）、A项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以A正确；
B项，因NaOH具有强腐蚀性，所以B错误；
C项，因NaOH具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故C错误；
D项，已经倒出的Na2CO3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故D错误；
E项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以E正确；
F项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以F正确；
G项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以G错误。
故答案为AEF。
（2）、①，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒时，因CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；
②，除去C
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