普通高等学校招生全国统一考试解析江苏卷Word格式.docx
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可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56
Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A.光合作用B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
【解析】分析：
A项，光合作用消耗CO2；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：
A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；
化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
点睛：
本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。
2.
A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；
B项，HCl中只含共价键；
C项，NH3中含3个N-H键；
D项，Cl-最外层有8个电子。
A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；
B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；
C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；
D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；
答案选C。
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。
3.
【解析】分析：
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；
答案选D。
本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
4.
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；
C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；
答案选B。
本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；
②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；
③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；
④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；
⑤注意题中的附加条件。
5.
A项，灼烧碎海带应用坩埚；
B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；
C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；
D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；
B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；
C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；
D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；
本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。
6.
A项，NH4SCN用于检验Fe3+；
B项，KAl（SO4）2·
12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；
答案选A。
本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。
7.
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；
本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；
③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；
④从反应的条件进行判断（题中C项）；
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；
X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；
Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；
Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；
W与X属于同一主族，W为S元素。
根据元素周期律作答。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：
r（Y）r（Z）r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
C项，金属性：
Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：
O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
9.
A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；
B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；
C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；
D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。
A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；
B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；
C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；
D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；
物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。
注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
10.
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进
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