高中化学离子反应文档格式.docx

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CH3COONH4

非电解质

SO2

金属Al

H2O

C2H5OH

解析　CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

H2O为弱电解质，C项错误；

CH3COONH4为强电解质，D项错误。

答案　A

2．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示（　　）

A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应

B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

解析　A项，Ca（HCO3）2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；

B项，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；

C项，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；

D项，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O，错误。

3．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．a反应：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：

H＋＋OH－===H2O

D．d反应：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

解析　电荷不守恒，A项错误；

离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，B项错误；

忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。

答案　D

4．（2018·

试题调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：

K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

K＋、CO、NO、AlO

C．由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：

Na＋、Cl－、NO、CH3COO－

D．pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

【解题导引】

解析　A项，溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在；

C项，溶液可能为酸溶液、碱溶液或含HSO的盐溶液，当溶液为酸溶液或含HSO的盐溶液时，CH3COO－生成CH3COOH而不能大量存在，NO（H＋）可氧化Cl－，二者不能大量共存；

D项，溶液呈酸性，Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应，不能共存。

答案　B

5．下列说法中正确的是（　　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；

二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；

硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；

Na2O是固体，不能拆分，D项错误。

答案　C

6．（2018·

河南郑州质检一）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．饱和氯水中：

Cl－、NO、Na＋、SO

B．Na2S溶液中：

SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C．由水电离出的c（OH－）＝1×

10－12mol·

L－1的溶液中：

Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D．c（OH－）＝Kw的溶液中：

NO、I－、Na＋、Al3＋

解析　饱和氯水具有强氧化性，SO不能大量存在，A项错误；

Na2S溶液中，Cu2＋与S2－反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误；

该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2＋、K＋、NO、Cl－均能大量共存，C项正确；

c（OH－）＝Kw，则c（H＋）＝1mol·

L－1，酸性条件下，NO、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。

7．（2018·

抚顺市六校联合体）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．少量钠投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．稀硫酸中加入铁粉：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

解析　浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A项错误；

碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，C项错误；

铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D项错误。

8．（2018·

山西省高三阶段性诊断）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

B．将Fe（OH）2溶于过量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

D．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

解析　B选项中Fe（OH）2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应；

C选项中在酸性条件ClO－与SO2发生氧化还原反应；

D选项中除了Ba2＋与SO发生反应外，CH3COO－与H＋也要反应生成难电离的物质CH3COOH。

9．（2018·

河北五个一联盟模拟）下列各反应所对应的方程式不正确的是（　　）

A．Cl2与H2O反应：

Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO刚好沉淀：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：

3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4

解析　Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；

向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H＋，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O，选项B错误；

NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO刚好沉淀，两者1∶1反应的方程式为NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，对应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项C正确；

硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：

Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S中－2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。

题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸（单质碘可以被＋4价硫还原而褪色），那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：

Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：

3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，选项D正确。

10．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。

则下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－

B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01mol

C．原溶液中可能存在Na＋，n（Cl－）≥0.01mol

D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－

解析　滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；

加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；

沉淀2为硫酸钡沉淀，其物质的量为＝0.01mol，CO的物质的量为＝0.01mol；

向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为＝0.05mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01mol×

2＋0.01mol×

2＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n（Cl－）≥0.01mol。

11．写出下列对应的离子方程式。

（1）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：

__________________________________________________

__________________________________________________。

（2）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出反应的离子方程式：

（3）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________________。

（4）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为

（5）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为

（6）氯气氧化Fe2＋的离子方程式：

（7）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为

答案　

（1）AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）

（2）2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O

（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（4）IO＋5I－＋6H＋===3I2＋6H2O

（5）Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O

（6）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

（7）2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

12．某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：

Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。

已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。