交通大学15年《大学化学》在线作业考查课试题更新文档格式.docx

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4. 

理想气体经历绝热不可逆过程从状态1（P1,V1,T1）变化到状态2（P2,V2,T2），所做的功为（）

A.P2V2-P1V1

B.P2（V2-V1）

C.[P2V2γ/（1-γ）]（1/V2γ-1）-（1/V1γ-1）

D.（P2V2-P1V1）/（1-γ）

5. 

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是（）

A.NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；

Ca（OH）2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强

B.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

C.O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

6. 

理想气体从同一始态（P1,V1）出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：

（）

A.恒温功大于绝热功

B.恒温功等于绝热功

C.恒温功小于绝热功

D.无法确定关系

7. 

一切工业动力机实质上都是一种能量转换机，例如：

热力发动机是（）

A.化学能-热能-机械能

B.化学能-电能-机械能

C.辐射能-中间形式-机械能

D.化学能-机械能

8. 

现将足量分别放入下列物质中，①20ml0.01mol•L-1KCl溶液②30ml0.02mol•L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol•L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol•L-1AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（）

A.①>

②>

③>

④>

⑤

B.④>

⑤>

①

C.⑤>

①>

③

D.④>

9. 

把固体的煤炭通过化学加工的方法，使其转化为液体燃料、化工原料等产品的过程是（）

A.煤的气化

B.煤的液化

C.煤的干馏

10. 

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

11. 

“清洁生产实质是一种物料和能耗最少的人类生产活动的规划和管理，将废物减量化、资源化和无害化，或消灭于生产过程之中。

”是（）

A.联合国环境规划署与环境规划中心（UNEP）的定义

B.国际环保局的定义

C.《21世纪议程》的定义

D.美国环保局的定义

12. 

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

13. 

生物分子有两类不同的作用力，生物元素借以结合成为生物分子的强作用力--（）

A.共价键

B.非共价键

C.分子间力

D.氢键

14. 

生态工业所倡导的思想和发展方向是：

A.综合化、自力更生

B.一体化、自力更生

C.一体化、依赖自然

D.综合化、依赖自然

15. 

将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3（g）+Cl2（g）≒PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.2mol

B.小于0.2mol

C.大于0.2mol而小于0.4mol

D.0.4mol

16. 

酸雨形成主要是由于：

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.汽车排出大量尾气

D.大气中二氧化碳含量增多

17. 

当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。

若以下式为基本单元，H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），则反应进度ξ应是：

A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol

18. 

苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则C6H6（l）+（15/2）O2（g）=6CO2+3H2O（g）：

A.△U=0,△H<

0,Q=0

B.△U=0,△H>

0,W=0

C.Q=0,△U=0,△H=0

D.Q=0,△U≠0,△H≠0

19. 

地球上储量最多的化石燃料是（）

A.煤

B.石油

C.天然气

20. 

在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，（视为理想气体），只是两边压力不等，已知P右<

P左，则将隔板抽去后应有（）

A.Q=0W=0△U=0

B.Q=0W<

0△U>

0

C.Q>

0W<

D.△U=0,Q＝W≠0

21. 

将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是（）

22. 

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

23. 

已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）

A.184.6kJ/mol

B.-92.3kJ/mol

C.-369.2kJ/mol

D.92.3kJ/mol

24. 

有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）

A.不变

B.升高

C.降低

D.无法判定

25. 

在一定温度下，可逆反应4A（g）+5B（g）≒4C（g）+6D（g）达到平衡的标志是（）

A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C

B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6

D.容器内的总压不随时间变化

26. 

使全球变暖的主要元凶是（）

A.C0

B.O3

C.CO2

D.Rn

27. 

中心原子上的电子对数为4时的几何构型：

A.直线形

B.三角形

C.四面体形

D.三角双锥形

28. 

各种形式的能量可以按照精确的量互相转化，这是（）定律所表述的？

A.热力学第一定律

B.热力学第三定律

C.热力学第二定律

D. 

29. 

工业回收利用具有的自然循环的基本特征：

A.能量的循环供给

B.能量的不断供给

C.无能量供给

D.能量的自我供给

30. 

1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是（）

A.W1>

W2>

W3

B.W2>

W1>

C.W3>

W1

D.W3>

W2

31. 

下列不是化工能源的是：

A.氢气

B.煤

C.石油

D.天然气

32. 

在一定条件下，某密闭容器发生反应：

2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n（SO2）=1.4mol,n（O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）

A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

33. 

自20世纪50年代开始，（）跃居世界能源消费结构中的首位？

34. 

下例能源中是二次能源的是：

A.太阳能

B.煤炭

D.电能

35. 

1mol单原子理想气体，从273K，202.65kPa经PT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的△U为（）

A.1702J

B.-406.8J

C.406.8J

D.-1702J

36. 

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）

A.1

B.2

C.3

D.4

37. 

PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（）

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

38. 

在密闭容器中进行如下反应：

N2+3H2≒2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）

A.平衡不移动

B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率增大，逆反应速率减小

39. 

航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料（）

A.铝锂合金

B.耐热材料

C.钛合金

D.磁性合金

40. 

（）的消费水