交通大学15年《大学化学》在线作业考查课试题更新文档格式.docx
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4.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态1(P1,V1,T1)变化到状态2(P2,V2,T2),所做的功为()
A.P2V2-P1V1
B.P2(V2-V1)
C.[P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)-(1/V1γ-1)
D.(P2V2-P1V1)/(1-γ)
5.
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列各说法中,正确的是()
A.NaOH是强电解质,饱和溶液导电能力很强;
Ca(OH)2也是强电解质,饱和溶液导电能力很强
B.CH4是正四面体结构,SiH4也是正四面体结构
C.O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
6.
理想气体从同一始态(P1,V1)出发,经等温可逆压缩或绝热可逆压缩,使其终态均达到体积为V2,此二过程做的功的绝对值应是:
()
A.恒温功大于绝热功
B.恒温功等于绝热功
C.恒温功小于绝热功
D.无法确定关系
7.
一切工业动力机实质上都是一种能量转换机,例如:
热力发动机是()
A.化学能-热能-机械能
B.化学能-电能-机械能
C.辐射能-中间形式-机械能
D.化学能-机械能
8.
现将足量分别放入下列物质中,①20ml0.01mol•L-1KCl溶液②30ml0.02mol•L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol•L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol•L-1AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是()
A.①>
②>
③>
④>
⑤
B.④>
⑤>
①
C.⑤>
①>
③
D.④>
9.
把固体的煤炭通过化学加工的方法,使其转化为液体燃料、化工原料等产品的过程是()
A.煤的气化
B.煤的液化
C.煤的干馏
10.
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
11.
“清洁生产实质是一种物料和能耗最少的人类生产活动的规划和管理,将废物减量化、资源化和无害化,或消灭于生产过程之中。
”是()
A.联合国环境规划署与环境规划中心(UNEP)的定义
B.国际环保局的定义
C.《21世纪议程》的定义
D.美国环保局的定义
12.
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
13.
生物分子有两类不同的作用力,生物元素借以结合成为生物分子的强作用力--()
A.共价键
B.非共价键
C.分子间力
D.氢键
14.
生态工业所倡导的思想和发展方向是:
A.综合化、自力更生
B.一体化、自力更生
C.一体化、依赖自然
D.综合化、依赖自然
15.
将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
PCl3(g)+Cl2(g)≒PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol.那么,在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下,达平衡时PCl5的物质的量是()
A.0.2mol
B.小于0.2mol
C.大于0.2mol而小于0.4mol
D.0.4mol
16.
酸雨形成主要是由于:
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量尾气
D.大气中二氧化碳含量增多
17.
当以5molH2气与4molCl2气混合,最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元,H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),则反应进度ξ应是:
A.1mol
B.2mol
C.4mol
D.5mol
18.
苯在一个刚性的绝热容器中燃烧,则C6H6(l)+(15/2)O2(g)=6CO2+3H2O(g):
A.△U=0,△H<
0,Q=0
B.△U=0,△H>
0,W=0
C.Q=0,△U=0,△H=0
D.Q=0,△U≠0,△H≠0
19.
地球上储量最多的化石燃料是()
A.煤
B.石油
C.天然气
20.
在一刚性的绝热箱中,隔板两边均充满空气,(视为理想气体),只是两边压力不等,已知P右<
P左,则将隔板抽去后应有()
A.Q=0W=0△U=0
B.Q=0W<
0△U>
0
C.Q>
0W<
D.△U=0,Q=W≠0
21.
将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是()
22.
下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
23.
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()
A.184.6kJ/mol
B.-92.3kJ/mol
C.-369.2kJ/mol
D.92.3kJ/mol
24.
有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外相等时关闭活塞,此时筒内温度将()
A.不变
B.升高
C.降低
D.无法判定
25.
在一定温度下,可逆反应4A(g)+5B(g)≒4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是()
A.单位时间内消耗nmol的A,同时生成nmol的C
B.单位时间内消耗4nmol的A,同时消耗5nmol的B
C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D.容器内的总压不随时间变化
26.
使全球变暖的主要元凶是()
A.C0
B.O3
C.CO2
D.Rn
27.
中心原子上的电子对数为4时的几何构型:
A.直线形
B.三角形
C.四面体形
D.三角双锥形
28.
各种形式的能量可以按照精确的量互相转化,这是()定律所表述的?
A.热力学第一定律
B.热力学第三定律
C.热力学第二定律
D.
29.
工业回收利用具有的自然循环的基本特征:
A.能量的循环供给
B.能量的不断供给
C.无能量供给
D.能量的自我供给
30.
1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是()
A.W1>
W2>
W3
B.W2>
W1>
C.W3>
W1
D.W3>
W2
31.
下列不是化工能源的是:
A.氢气
B.煤
C.石油
D.天然气
32.
在一定条件下,某密闭容器发生反应:
2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变,升高温度,达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO3物质的量为()
A.1.4mol
B.1.6mol
C.1.8mol
D.2.0mol
33.
自20世纪50年代开始,()跃居世界能源消费结构中的首位?
34.
下例能源中是二次能源的是:
A.太阳能
B.煤炭
D.电能
35.
1mol单原子理想气体,从273K,202.65kPa经PT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态,该气体的△U为()
A.1702J
B.-406.8J
C.406.8J
D.-1702J
36.
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A.1
B.2
C.3
D.4
37.
PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者的比较()
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
38.
在密闭容器中进行如下反应:
N2+3H2≒2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是()
A.平衡不移动
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小
39.
航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料()
A.铝锂合金
B.耐热材料
C.钛合金
D.磁性合金
40.
()的消费水