江西省吉安市安福二中吉安县三中学年高一上学期第二次联考化学试题Word下载.docx

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故选D。

【点睛】向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。

2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－

C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

【答案】B

【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；

B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；

C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；

D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。

故选B。

3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是

A.CO2B.Cl2C.O2D.H2

【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。

【解答】解：

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。

4.有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L（标况下），这两种金属可能是（）

A.铜和铁B.镁和铝C.锌和铝D.锌和铁

【答案】C

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。

【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×

56g/mol=5.6g）、2.4g（×

24g/mol=2.4g）、1.8g（×

27g/mol=1.8g）、6.5g（×

65g/mol=6.5g）；

A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>

3.4g，A项不可能；

B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<

3.4g，消耗Al的质量为1.8g<

3.4g，B项不可能；

C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>

3.4g，C项可能；

D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>

3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>

3.4g，D项不可能；

答案选C。

【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则

2M+2xHCl=2MClx+xH2↑

2×

Arg22.4xL

3.4g2.24L

=，解得=17

Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。

5.下列反应的离子方程式中不正确的是

A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B.氧化铝溶于稀盐酸溶液中：

Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

C.NaOH溶液中通入少量CO2：

2OH-＋CO2===CO32-＋H2O

D.CH3COOH溶液与NH3·

H2O溶液反应：

CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O

根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。

【详解】A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；

B.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：

Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；

C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：

2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正确；

D.CH3COOH与NH3·

H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：

CH3COOH＋NH3·

H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误。

【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。

6.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A.CO2→COB.KMnO4→O2C.Fe→Fe3O4D.CuO→CuSO4

根据元素化合价变化分析反应类型。

【详解】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；

A.碳元素化合价降低，故A错误；

B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故B错误；

C.铁元素化合价升高，故C正确；

D.铜元素化合价没有改变，故D错误。

故选C。

【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。

7.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。

【详解】n（Na2SO3）=0.024L5mol/L=0.12mol，n（K2Cr2O7）=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12molL0.04mol，x=3；

【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。

8.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；

②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；

③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；

④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；

⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；

故选B．

9.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全正确

试题分析：

①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；

②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；

③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确；

④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；

⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；

【考点定位】考查焰色反应的操作

【名师点晴】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；

特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。

10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；

1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；

标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；

氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；

二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

11.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是

A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B.若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D.若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

【答案】A

A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，A错误；

B．氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移，B正确；

C．HCl中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，C正确；

D．Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol,D正确；

答案选A。

12.