8.在相同条件下（T=500K），相同体积在甲、乙两容器，甲容器中充入1克SO2和1克O2，乙容器中充入2克SO2和2克O2，下列叙述错误的是----------（BD）
A.化学反应速度：
乙大于甲B.平衡后SO2的体积百分含量：
乙大于甲
C.SO2的转化率：
乙大于甲D.平衡后O2的浓度：
乙大于甲
9.A、B、C、D、X五种溶液，有着以下的转化关系，则下列对A、B、C、D、X五种溶液的排序正确的是----------------------------------------------（CD）
A.NaNO3NaOHBa（NO3）2NaNO3NaOH
B.Na2SiO3HNO3Ba（NO3）2NaNO3NaOH
C.NaOHNaNO3Ba（NO3）2HNO3MgSO4
D.HNO3NaNO3Ba（NO3）2NaOHNa2SiO3
10.下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量相等的是----------------------------------------------------------------------（AC）
A.甲烷和甲酸甲酯B.乙烷和乙醇
C.苯和苯甲酸D.乙炔和苯
〖提示〗：
可由下列三种思路推断：
（1）CxHyOz+（）O2xCO2+H2O
=y=4x-2zA和C符合
（2）CnHy·（H2O）x+（）O2nCO2+（x+）H2O
=x+n=x+
（3）A中甲烷可改写成CH4·（CO2）0，而甲酸甲酯可改写成CH4·（CO2）1，这两个式子的后半部分对消耗氧气及生成水的量都无关，而前半部分相同，所以符合题意；同理，C也如此，这是一种相比之下最简捷的方法。
11.草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是---------------------------------------------------------------------（C）
A.溶液已混和均匀了B.生成微量的K2SO4起催化作用
C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强
12.将20克NaOH与20克NH4NO3分别加入盛有50毫升水的两只烧杯中，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入新配制的NaOH溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入新制的NH4NO3溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。
与上述两实验有联系的选项是---------（D）
①乙醚着火点低②NaOH溶于水能放出大量的热
③NH4NO3溶于水能吸收大量热④乙醚的沸点较低
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
13.下列反应适用于实验室制取重氨（ND3）的是-------------------------------（BC）
A.D2与N2合成B.ND4Cl和消石灰共热
C.D2O和Mg3N2反应D.通NH3于D2O中发生氢交换
14.当碳、氢、氧、氮等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是---（C）
A.-氨基酸的分子量均是偶数
B.硝基化合物的分子量均是偶数
C.烃及烃的含氧衍生物的分子量均为偶数
D.酚、醛、羧酸、酯的分子量均为偶数
〖提示〗：
-氨基酸可表示为（CH2）x（COOH）y（NH2）z，只有当y是偶数时，分子量才会是偶数。
硝基化合物中，只有当硝基的数目为偶数时，分子才会是偶数
15.室温下，M单质跟一定浓度的硝酸反应，两者消耗的物质的量之比为1：
4，该单质不可能是-----------------------------------------------------------------（D）
A.CB.FeC.CuD.Ag
16.镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱;而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。
现有下列几种组合
⑴La2O3+HCl⑵La+HCl⑶La（OH）3+HCl
⑷NaCl+La（OH）3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl
能直接制得LaCl3的反应是-------------------------------------------------------------[B]
A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸
17.
填空题
1.将羧酸和碱金属盐电解可得到烃类化合物。
例如：
现请根据下列衍变关系：
ClCH2COOK（溶液）A（混和物）BCDE
（1）写出电极反应：
阳极：
【答】：
2ClCH2COO--2e==CH2ClCH2Cl+2CO2
阴极：
【答】：
2H++2e==H2
（2）写出下列反应的化学方程式：
BC【答】：
CH2OHCH2OH+O2OHCCHO+2H2O
（3）D和B在不同条件下反应，会生成三种不同的E，其中属于高分子的E的结构简式为：
【答】：
2.已知有机物A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式：
（1）若A中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为：
【答：
C10H8】
〖提示〗：
苯基（C6H5）的式量=77，余128-77=51，其可能组合只能是C4H3，把两都“相加”，就可得其分子式（实为萘）
（2）若A中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为：
【答：
C7H12O2】
〖提示〗：
因分子中含有酯键，可设A为RCOOR，也就是R＋COO＋R=128，R＋R=84，R＋R=C6H12，“COO”+“C6H12”=C7H12O2
（3）若A中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为：
【答：
C7H16N2】
〖提示〗：
由于氮在分子中可看作以氨基“NH2”存在，A也可看作是烃分子中的氢原子被NH2所取代而得到的产物，如果把“NH2”看作一个氢原子，则烃分子的构成应符合烷、烯、炔的组成；设A分子中的氮原子数为一个，可求出A的分子式为C8H18N，它经改写后得到的表达式为C8H16NH2，却CnH2n+1，不符合烷、烯、炔的通式；而当分子中的氮原子数为2时，可得到它的分子式为C7H16N2，经改写后成为C7H12（NH2）2，符合烯烃CnH2n的通式。
3.今有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOC-COOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3。
经实验结果如下：
①各取部分固体分别加入水，除C、F外，均能得到澄清溶液。
②C（固）+D溶液固体溶解，放出气体
C（固）+H溶液固体溶解，放出气体
③E溶液+H溶液有白色沉淀
E溶液+G溶液有白色沉淀
E溶液+B溶液有白色沉淀
④B溶液+H溶液放出气体
根据上述实验，判断这八种固体分别为：
A【答：
C6H12O6（葡萄糖）】、B【答：
Na2CO3】、C【答：
MgCO3】、D【答：
HOOC-COOH】、E【答：
Ba（NO3）2】、F【答：
Al（OH）3】、G【答：
MgSO4】、H【答：
KHSO4】要进一步确定某固体为葡萄糖，写出所用试剂及实验现象：
试剂【答：
】；现象【答：
】。
4.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
【答
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