届高三化学四模试题含评分标准Word文档下载推荐.docx

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2．下列离子方程式不正确的是

A．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

B．用H2S去除废水中的Hg2+：

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

C．泡沫灭火器的工作原理：

3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓

D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．l.0mol•L－1NaClO溶液：

Fe2+、K+、I一、Cl－

B．1.0mol•L－1的NaAlO2溶液：

K+、Ba2+、Cl－、HCO3－

C．由水电离出的c（OH－）=1×

10-12mol•L－1的溶液：

NH4+、HCO3－、Na+、Cl－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×

10－14的溶液：

K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

4．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．压强大小关系为p1<

p2<

p3

C．512K时，该反应平衡常数K的数量级为10－2D．在温度为512K，压强为p2时，图中N点的v逆>

M点的v正

5．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数Kw不变

D．2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

①②③④

A．装置①：

除去Cl2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气

B．装置②：

构成锌—铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性

C．装置③：

证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱

D．装置④：

电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液

7．已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：

V0=10mL

B．b点所得溶液中：

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

C．c点所得溶液中：

c（A2-）=c（HA-）

D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

8．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．②表示0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线

C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NA

B．常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NA

C．1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NA

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA

10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

XY

ZWQ

A．Z分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同

B．元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9

C．离子X3-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

12．下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2

B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－

C在0.1mol•L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应

D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动

13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol

01.200.60

t10.80

t20.20

下列说法中，不正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol•L－1•min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

14．25oC时，2amol•L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。

A．当pH＝3时，溶液中c（F一）＜c（Na+）

B．当c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol•L－1

第Ⅱ卷非选择题（58分）

15．（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素

（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:

①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:

物理性质熔点沸点水溶性

Se221℃685℃难溶于水

TeO2733℃1260℃微溶于水

①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______（填化学式）。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为（用化学方程式表示）。

③常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7（填“>

”“<

”或“=”），请通过计算说明。

（已知：

25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×

10-3，Ka2=2.5×

10-7）

（2）25℃时，向浓度均为0.04mol•L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加（NH4）2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c（Pb2+）=10-5mol•L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c（Cu2+）∶c（Bi3+）＝____________________。

[已知：

Ksp（CuS）＝6.0×

10－36、Ksp（PbS）＝3.0×

10－28、Ksp（Bi2S3）＝1.6×

10－20]

（3）已知：

常温下：

难溶电解质BaCO3BaSO4

Ksp（mol2•L－2）5.0×

10－91.0×

10－10

向BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的Na2CO3溶液。

沉淀转化的离子方程式为，若能产生BaCO3沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________mol•L-1。

16．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；

B也必须添加温度控制装置，应该是（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①；

②；

③洗涤；

④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；

量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol•L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。

②原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。

17．（16分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：

①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。

如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①该燃料电池负极的电极反应式为_________________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜