版高考化学一轮复习第5讲离子反应学案Word文档下载推荐.docx

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①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。

②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。

NaHCO3。

3．离子反应

（1）概念：

有离子参加或生成的化学反应。

（2）实质：

溶液中离子的种类或浓度发生改变。

（3）离子反应发生的条件：

①发生复分解反应：

②发生氧化还原反应

强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③发生络合反应：

如Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

AgOH＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O

Cu（OH）2＋4NH3·

H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。

4．离子方程式

（1）书写步骤：

以CaCO3与盐酸的反应为例。

（2）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×

”。

（1）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。

（　　）

（2）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。

（3）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。

（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

（5）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）√

2．教材改编题

（据人教必修一P34T6）下列离子方程式，正确的是（　　）

A．稀HNO3和Fe反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．生石灰与稀盐酸反应：

CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：

Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu

D．稀盐酸滴在石灰石上：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

答案　B

考点1　电解质

典例1　（高考组合题）下列说法正确的是（　　）

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

解析　油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；

SO3为非电解质，C错误；

BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。

名师精讲

1．电解质、非电解质判断

（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。

（2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；

能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。

（3）自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。

（4）化合物

2．强电解质、弱电解质判断

（1）电解质的强弱与其溶解性无关。

如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·

H2O均易溶于水，但是弱电解质。

（2）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。

很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

（3）

1．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol·

L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

B．水是弱电解质

C．SO2溶于水后能导电，故SO2为电解质

D．酯的水解产物均为非电解质

解析　Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，同浓度时Na2S的导电能力强，故A错误；

SO2属于非电解质，C错误；

酯在酸性条件下生成的羧酸、在碱性条件下水解生成的羧酸盐均属于电解质，故D错误。

2．（据人教必修一P33T3改编）下列物质中，属于非电解质的是（　　）

A．NaOHB．HClC．CO2D．AgCl

答案　C

考点2　离子反应和离子方程式的书写

典例2　（2015·

天津高考改编）向盛有10mL1mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol·

L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

写出各阶段反应的离子方程式：

OA段：

_____________________________________________；

AB段：

BC段：

_____________________________________________。

解析　由函数图像知OH－先与Al3＋结合成Al（OH）3，再与NH结合；

最后与Al（OH）3反应。

结论：

碱性越弱，其阳离子越易与OH－结合。

答案　OA段：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

NH＋OH－===NH3·

H2O

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O

1．书写离子方程式的注意事项

（1）微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号；

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

（2）盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”、“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”、“↓”、“↑”。

（3）溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·

H2O。

（4）浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。

（5）HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

（6）单质、氧化物保留化学式。

2．多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间会发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用氨水吸收足量的SO2：

OH－＋SO2===HSO

B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

解析　NH3·

H2O为弱碱，不能拆成离子形式，故A错误；

电荷和氢原子均不守恒，故C错误；

向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO，正确的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。

4．书写下列反应的离子方程式。

（1）Na2S水溶液在空气中被氧化变质：

_________________________________________________________。

（2）实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：

（3）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

__________________________________________________________。

（4）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

答案　

（1）2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

（2）2OH－＋SO2===SO＋H2O

（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

（4）Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

考点3　离子方程式的正误判断

陷阱一　“拆分”陷阱

典例3　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）（2016·

天津高考）用KMnO4标准溶液滴定草酸：

2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

（2）（2015·

江苏高考）氯气溶于水：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。

（3）（2015·

四川高考）向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－===CuS↓。

（4）（四川高考）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

解析　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子（如HCO）在离子方程式中应书写化学式，如题目

（1）中的H2C2O4、

（2）中的HClO、（3）中的H2S、（4）中的HCO均不能拆分。

复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。

答案　

（1）×

陷阱二　“守恒”陷阱

典例4　（双选）下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．（2016·

四川高考）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

B．（2015·

江苏高考）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

C．（2015·

北京高考）某消毒液（NaClO）可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．向FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

解析　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如B、D中电荷不守恒。

解题时既要注重质量守恒，又要重视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。

答案　BD

陷阱三　“原理”陷阱

典例5　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

（1）（2015·

安徽高考）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。

江苏高考）Na2CO3溶液中CO的水解：

CO＋H2O===HCO＋OH－。

解析　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目

（1）中在碱性条件下生成的是Fe（OH）3而不是Fe3＋。

题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确等，如题目

（2）为可逆反应，应使用“”。

答案　（