高考化学高频考点穿透卷及答案二Word文档格式.docx
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A
验证非金属性：
S>
C>
Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2Si03溶液
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
【答案】A
【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>
Si，故正确；
B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；
C、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故错误；
D、氯水具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能达到实验目的，故错误。
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molNa218O2中所含的中子数为42NA
B.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
C.2mol·
L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA
D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
【答案】B
4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）
A.4种B.6种C.8种D.10种
【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：
-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：
丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×
4=8种，故选C。
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。
0.01mol·
L-1s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.阴离子的还原性：
Z<
W
B.离子半径：
X<
Y<
Z元
C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D.s为强酸，r为弱碱
6．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：
正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
【答案】D
【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；
B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B正确；
C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正确；
D．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol×
2=1/12mol、1g/27g/mol×
3=1/9mol、1g/65g/mol×
2=1/32.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；
答案选D。
7．25℃时，下列关系式正确的是
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：
c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（CH3COOH）
B.盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：
pH<
3
C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）:
③＞①＞②
D.pH=3的H2C2O4溶液：
c（H+）=c（HC2O4-）＋c（OH-）=1×
10-3mol/L
8．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
请
依据下列方法回答问题：
方法一：
模拟工业“侯氏制碱法”制取：
（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：
a接f；
e接________；
b接_________（填接口编号）。
（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________⑶第二步中让_____________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所加固体粉末为________。
所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象______________________。
方法二：
把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
⑸请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
【答案】⑴dc
⑵长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液
⑶Ⅱ
⑷NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
⑸CO2在水中存在平衡：
CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。
⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
②2HCO+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2
=
NaHCO3；
Ca（HCO3）2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O
其它合理方法均可。
【题型】填空题
9．工业上可用甲烷和氧气按9：
1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：
2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+SO2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-802kJ/lmol
CH3OH（g）+l.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ/mol
则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=__________
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
其工作原理如下图所示。
a是电池的____极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为__________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝-90kJ/mol
T℃时，将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A．气体的总压强不再改变
B.H2与CH3OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH
②请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。
③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：
________；
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。
④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
【答案】⑴-250KJ/mol
⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
⑶①AB②3（mol/L）2③升高温度增大压强（或增大CO的浓度）④b>
c>
a
10．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为____________________________________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________；
可循环使用的物质X是________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净
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