备战中考复习资料第6章溶解现象教学案和单元练习Word文件下载.docx

备战中考复习资料第6章溶解现象教学案和单元练习Word文件下载.docx

《备战中考复习资料第6章溶解现象教学案和单元练习Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考复习资料第6章溶解现象教学案和单元练习Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

4．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（）

A．澄清的石灰水、二氧化碳B．氯化氢气体、液态氮气

C．冰水混合物、稀硫酸D．溶化的蔗糖、水

5．写出下表中溶质的化学式

编号

溶液

溶质化学式

①

澄清石灰水

②

医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）

③

O．9％的氯化钠注射液（俗称生理盐水）

④

硫酸溶液

6．小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①，

你的预测；

因素②，

你的预测。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是：

拓展探究:

7．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（即氢氧化钙）的缘故。

试回答：

（1）写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：

（2）这个反应是吸热反应还是放热反应?

（3）将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是，溶剂是。

8．为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图6—1所

示的实验装置。

小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，

通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸

收热量还是放出热量。

（1）你认为小明的设计可行吗?

为什么?

（2）请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。

9．实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?

请简

要写出你的实验步骤和现象。

第二节溶液组成的表示

1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量=+。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：

盐酸中的溶质是，溶剂是；

酒精溶液中的溶质是，溶剂是；

碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：

计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。

6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：

和。

所需的实验仪器有：

1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）

A.稀硫酸B.泥水

C.碘酒D.牛奶

2．溶液中下列数值关系正确的是（）

A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积

B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

C.溶液的质量=溶剂的质量

D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积

3．某同学在配制50g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）

A．等于5％B．大于5％C．d~5％D．不能确定

4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）

A.加人固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半

C.加入100g10％的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水

5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是（）

A．水B．酒精C．酒D．说不定

6．25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（）

A．增大B．不变C．变小D．无法确定

7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是

A．④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

8．现有80g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；

（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水g。

9．图6-3是某同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：

（1）请找出图6-3中的错误：

①；

②。

（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有（至

少举出3点）：

②；

10．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84g／cm3）配制该稀硫酸。

问：

（1）1L溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为；

（2）将1L溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为

lg／cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。

拓展探究：

1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。

如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A．溶质质量增加B.溶剂质量减少

C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5），而家里只有扑热息痛滴剂。

对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL（见下表）。

则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆?

（）

每5mL糖浆中含扑热息痛125mg

安全用量

2～4岁6mL

5～6岁8mL

7～8岁10mL

每天最多不超过用量的3倍

每5mL滴剂中含扑热息痛250mg

1～6个月O.3mL

7～12个月0.6mL

13～24个月0.9mL

A.3mLB.6mLC.9mLD．12mL

3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是（）

A．铁B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸亚铁

4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。

若用含水92％的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为（）

A.2gB.4gC.5gD．2．5g

5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。

实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。

怎样配制400g这种消毒用高锰酸钾溶液?

6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。

一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。

若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；

欲用4500g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：

是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?

第三节物质的溶解性

1．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：

2.在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；

还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。

3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。

不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。

判断某溶液是否饱和的方法有。

4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。

影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：

，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。

5．利用溶解度曲线，我们可以比较，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随。

6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。

对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；

对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。

方法研习：

1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值

D．浓溶液一定是饱和溶液

2．关于溶液的说法中正确的是（）

A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液

C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体

3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）

①降低温度；

②升高温度；

③加同种溶质；

④加溶剂；

⑤恒温蒸发溶剂。

A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤

4．20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是（）

选项

A

B

C

D

加入食盐的质量／g

10

20

36

40

所得溶液的质量／g

110

120

136

5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶

质的质量变化规律的是（）

6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：

温度

物质

0℃

20℃

30℃

50℃

80℃

甲

13.3g

31.6g

36.2g

85.8g

169g

乙

35.7g

36．Og

36．．2g

36.5g

37.1g

根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法

D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液

7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（O℃～30℃）如下表所示：

10℃

NaCl

35.7g