高三水溶液中的离子平衡专题复习docWord格式文档下载.docx
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见表。
三：
本节题型
题型之一：
考查电解质的判断
（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．B．C．D．
题型之二：
考查强弱电解质的比较
（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
项目
C（H+）
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属产生H2的总量
与同一金属反应时起始速率
大小比较
（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
C（酸）
题型之三：
考查强弱电解质的证明
方法提炼：
测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：
能否完全电离；
是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；
弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）
同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。
测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸）
取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。
取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若
1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）
同离子效应：
往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。
测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。
（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·
L-1亚硝酸溶液的pH为2．1
题型之四：
考查弱电解质电离平衡的移动
（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。
平衡移动
C（OH-）
C（CH3COO-）
导电能力
加CH3COONa
加NaOH
加H2SO4
加纯CH3COOH
升高温度
加水稀释
（6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（）
A.OH的物质的量C.B.cH+cOHD.
第二节水的电离和溶液的PH
水的电离
水的离子积常数KW=c（H+）·
c（OH-）
特点：
KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C）不论是酸、碱、盐溶液均有KW=10-14，且水电离出的c（H+）=c（OH-）。
影响水的电离的因素（见表）
溶液的酸碱性与PH
溶液的酸碱性与PH的关系
酸碱性实质
250C
溶液酸碱性与PH的关系
c（H+）﹥c（OH-）
PH﹤7
PH越小，酸性越强，c（H+）越大
中性
c（H+）=c（OH-）
PH=7
碱性
c（H+）﹤c（OH-）
PH﹥7
PH越大，碱性越强，c（OH-）越大
PH及其性质
PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。
（如NaHSO4溶液）
PH一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH≠7
对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n，弱酸为a﹤PH﹤a+n。
对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b﹥PH﹥b-n。
PH变化越大则酸性或碱性越强。
常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，碱溶液的PH值都﹥7。
PH的计算
公式：
PH=-lg{c（H+）},适用范围c（H+）或c（OH-）≤1mol/L
单一溶液的计算类型及计算方法
A强酸溶液，如HnA的浓度为Cmol/L，c（H+）=nCPH=-lgnC
B强碱溶液，如B（OH）n的浓度为Cmol/L，c（H+）=KWc（OH-）PH=14+lgnC
酸或碱混合的PH的计算
A强酸与强酸混合，c（H+）混={c（H+）1V1+c（H+）2V2}（V1+V2），再求PH。
（若等体积混合PH混=PH小+lg2）
B强碱与强碱混合，c（OH-）混={c（OH-）1V1+c（OH-）2V2}（V1+V2），再求c（H+），再求PH。
（若等体积混合PH混=PH大-lg2）
强酸和强碱混合的PH值的计算
A若恰好中和，溶液的n（H+）=n（OH-）
B若酸剩，则先求c（H+）混={c（H+）酸V酸-c（OH-）碱V碱}（V酸+V碱），再求PH。
C若碱剩，则先求c（OH-）混={c（OH-）碱V碱-c（H+）酸V酸}（V酸+V碱），再求c（H+），再求PH。
考查水的电离平衡
水的电离程度
Kw
加烧碱
加盐酸
加FeCl3溶液
加纯碱
加金属钾
考查水的电离出的C（H+）或C（OH-）的计算
（7）下列溶液：
①pH＝0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③pH＝4的NH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（）
A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②
水的电离出的C（H+）或C（OH-）的计算
纯水中：
c（H+）水=c（OH-）水=Kw
加酸或碱的溶液中：
酸则Kw=c（H+）酸×
c（OH-）水或碱则Kw=c（H+）水×
c（OH-）碱，再根据水中有c（H+）水=c（OH-）水来计算。
盐类水解的溶液中：
溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。
考查PH计算
常温下PH=a的溶液，则C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10a-14mol/L。
（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为10%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（）A14B15C16D17
（9）将的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的为（）A.9.7B.10C.10.3D.10.7（10）盐酸与溶液混合后，溶液的
A.1.7B.10.7C.11D.11.3
（11）常温下，有体积为的稀硫酸和体积为的溶液混合。
（1）如果时，，则溶液显_________性；
，则溶液的________7（填“”）
（2）如果混合后时：
，则__；
，则___。
（12）题⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml
⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；
⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
（4）25℃时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________
考查溶液酸碱性的表示
（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（AG）概念，AG=lg{c（H+）/c（OH-）}，则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG=0B.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12D.酸性溶液的AG﹤0
第三节盐类的水解
盐类的水解
实质：
水的电离平衡正向移动。
盐类水解促进水的电离。
规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
书写：
单水解一般非常弱，用“”，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物质，也写化学式。
多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+，第步为主。
例：
水解：
弱酸根离子结合水电离的H+，溶液显碱性。
弱阳离子结合水电离的OH-，溶液显酸性。
影响盐类水解的因素：
专题：
离子浓度大小比较题型归类解析
所用知识
考虑平衡
水的电离平衡弱电解质的电离平衡弱酸根离子的水解平衡盐的电离
分清主次：
多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。
酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：
只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4。
B多元弱酸和强碱形成的酸式盐：
因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。
电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：
NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；
水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。
如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性，是因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；
都为0.1mol/L的NH3·
H2O和NH4Cl的混合液显碱性，因为NH3·
H2O电离大于NH4+的水解。
但HCN的电离小于CN-的水解，所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。
但有时看题中给出的信息。
三个守恒
电荷守恒：
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如NaHCO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
物料守恒（原子守恒）
溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：
如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-）未水解=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
质子（H+）守恒：
溶液中由水电离的H+和OH-数目相同，
如Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）水解的=c（H+）剩下的+c（HS-）+2c（H2S）
第四节难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡：
沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。
溶解平衡的表达式：
MmAnmMn＋（aq）＋nAm－
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