化学平衡典型习题及答案讲解Word格式.docx
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(t1时刻)和点e
(t2时刻)处n(N2)一样多
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
4.在4L密闭容器中充入6mol
A气体和5mol
B气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡,生成了2mol
C,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1.下列判断正确的是( )
A.平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B.x=1
C.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D.B的转化率为20%
5.体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法
6.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中,错误的是(
)
A.化学反应速率:
乙>甲
B.平衡后N2的浓度:
C.H2的转化率:
D.平衡混合气中H2的体积分数:
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是(
)
A.反应Ⅰ:
ΔH>0,p2>p1
B.反应Ⅱ:
ΔH<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:
ΔH>0,T2>T1或
ΔH<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:
ΔH<0,T2>T1
8.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是(
A.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
B.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
C.平衡时,体系内含N2O4
0.25mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
9..向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
10.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l
mol
X和1mol
Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60
s内X的平均反应速率为0.001
mol•L-1•s-1
B.将容器的容积变为20
L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1
X,X的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
11.已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是( )
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
A.9
B.16
C.20
D.25
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
13.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
14.
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,K值增大.下列说法正确的是
A.该反应的焓变为负值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
15.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的反应物总能量______生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”).
(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率______(选填“增大”“减小”“不变”原因是______;
若增大压强,则V正______V逆(选填“<、>、=”)
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1______,E2______
(填“增大”“减小”“不变”).
16.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=______.已知:
K300°
C>K350°
C,则该反应是______热反应.
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是______;
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______.
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______.
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
A.及时分离除NO2气体
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂.
17.已知可逆反应:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol·
L-1,c(N)=2.4mol·
L-1,达到平衡后,
M的转化率为60%,此时N的转化率为_____________;
(2)若反应温度升高,M的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=4mol·
L-1,c(N)=amol·
L-1,达到平衡后,c(P)=2mol·
L-1,则a为多少?
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:
c(M)=c(N)=bmol·
L-1,达到平衡后,M的转化率为多少?
(已知,)
18.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
19.可逆反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n
molO2的同时生成2n
molNO2
②单位时间内生成n
molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦C.①③④⑤
D.全部
20.已知:
H2(g)+I2(g⇌2HI(g);
△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI
0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1
He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1
H2,乙增加0.1
I2
21.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2==O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人