版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断学案Word下载.docx

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紫红色

（2）二性——溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO、SO、S2－、CH3COO－等）不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在。

（3）三特殊——三种特殊情况：

①AlO与HCO不能大量共存：

AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO。

②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

（4）四反应——四种反应类型：

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：

如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：

如Fe3＋与I－、S2－，NO（H＋）与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：

如Al3＋与CO、HCO或AlO等。

④络合反应：

如Fe3＋与SCN－等。

判断下列离子能否大量共存

（1）水溶液中：

Al3＋、Ca2＋、HCO、SO（×

）

（2）水溶液中：

Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－（×

（3）无色溶液中：

Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－（×

（4）1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO（×

（5）常温下pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（√）

（6）与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、NH、CO、NO（×

（7）c（K＋）＜c（Cl－）的溶液中大量存在：

K＋、NO、Cl－、HCO（×

指出下列离子组不能大量共存的原因。

（1）Na＋、OH－、SO、Fe3＋________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________________

（4）含有大量NO的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________________

（5）常温下，pH＝12的溶液：

K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋______________________________。

（6）c（H＋）＝0.1mol·

L－1的溶液：

Na＋、NH、SO、S2O______________________________。

（7）使pH试纸显蓝色的溶液中：

Cu2＋、NO、Fe3＋、SO_________________________________。

（8）与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO、Al3＋、Na＋、SO___________________________。

（9）pH＝0的溶液中：

Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－_________________________________________

答案　

（1）Fe3＋与OH－反应生成沉淀

（2）I－能被ClO－氧化

（3）Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应

（4）NO在酸性条件下能氧化Fe2＋

（5）Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀

（6）S2O与H＋反应：

S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

（7）Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀

（8）溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存

（9）ClO－与H＋生成弱电解质HClO

题组一　题干中有限制条件的离子共存

1．（2017·

抚州市临川区第一中学高三上学期期中）在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、NH、NO、Cl－

C．K＋、Na＋、NO、Br－D．K＋、Cu2＋、Cl－、SO

答案　C

解析　A项中HCO不能存在于碱性溶液中；

B项中NH不能存在于碱性溶液中；

C项中各离子可以共存；

D项中Cu2＋有颜色且能与OH－生成沉淀。

2．（2018·

贵州省大方县第一中学高三月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

答案　A

解析　A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；

B项，H＋和HCO反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；

C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；

D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。

判断离子能否大量共存的方法

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：

（1）CO考虑生成气体和沉淀。

（2）SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。

（3）Fe3＋考虑生成Fe（OH）3、双水解及其氧化性。

（4）Al3＋考虑生成Al（OH）3、双水解。

（5）I－考虑其还原性和AgI沉淀。

（6）NO（H＋）考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。

（7）MnO（H＋）考虑颜色及强氧化性。

题组二　选项中有限制条件的离子共存问题判断

3．（2017·

北京市海淀区高三上学期期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

HCO、SO、K＋、Cl－

B．遇酚酞变红的溶液中：

NO、Na＋、AlO、K＋

C．c（NO）＝1mol·

L－1的溶液中：

H＋、Fe2＋、Cl－、NH

D．无色透明溶液中：

K＋、SO、Na＋、MnO

答案　B

解析　A项，pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，错误；

B项，遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO、Na＋、AlO、K＋间不发生反应，能够大量共存，正确；

C项，在酸性溶液中，NO、H＋、Fe2＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

D项，MnO是紫红色的，与溶液无色不符，错误。

4．（2018·

德州市高三质检）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

Na＋、NH、Cu2＋、SO

B．0.1mol·

L－1的NH4HCO3溶液中：

K＋、SiO、AlO、Cl－

C．25℃时，Kw/c（H＋）＝1×

10－2mol·

K＋、NO、S2－、ClO－

D．使甲基橙呈红色的溶液：

NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－

答案　D

解析　A项，Cu2＋是有色离子，错误；

B项，HCO可以和AlO反应生成CO和Al（OH）3沉淀，所以不能大量共存，错误；

C项，25℃时，Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝10－14，所以Kw/c（H＋）＝c（OH－）＝1×

L－1，故溶液显碱性，此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；

D项，使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。

“四步”突破离子能否大量共存判断题

第一步：

“细审题干关键点”

（1）注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。

（2）注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

第二步：

“分析限制条件”

（1）常见表示溶液呈酸性的表述。

①常温下，pH＝1的溶液；

②使pH试纸变红的溶液；

③使甲基橙呈红色的溶液；

④与镁粉反应放出氢气的溶液；

⑤c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1的溶液。

（2）常见表示溶液呈碱性的表述

①常温下pH＝14的溶液；

②使pH试纸变蓝的溶液；

③使酚酞溶液变红的溶液；

④c（H＋）＝1×

（3）常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。

①与铝粉反应放出氢气的溶液；

②常温下水电离出的c（OH－）＝1×

10－12mol·

L－1的溶液；

③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

（4）无色溶液：

不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。

第三步：

“抓住反应发生条件”

（1）清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

（2）特别注意常见的氧化还原反应。

（3）熟记相互促进的水解反应。

（4）牢记能发生的络合反应。

第四步：

“注意特殊情况”

（1）S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。

（2）NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。

（3）ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。

考点二　离子的检验和推断

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：

①生成沉淀；

②生成气体；

③显现特殊颜色。

试剂

现象

注意

Cl－、Br－、I－

AgNO3溶液和稀HNO3

AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）

SO

稀盐酸和BaCl2溶液

白色沉淀

先用稀盐酸酸化

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

红褐色沉淀

NH

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

要加热

CO

稀盐酸和澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

SO、HSO、HCO有干扰

稀H2SO4和品红溶液

产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

HSO有干扰

I－

氯水（少量），CCl4

下层为紫色

①KSCN溶液和氯水

②铁氰化钾溶液K3[F