工作计划初中化学上学期期末复习计划 精品Word格式文档下载.docx

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该瓶气体可以用于：

、上述物质中：

有黑色固体生成的有；

生成有刺激性气味的气体的是；

若燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质。

　　【归纳小结】①氧气是一种的气体，具有性。

　　②你认为氧气能与哪几类物质发生反应？

反应的条件有什么不同？

【典型例题】：

友情提示：

探究实验的改进思路……操作简便、环保、替代药品、降低成本等方面【例1】用来测定空气成分的方法很多[实验1]甲同学采用图1所示的是红磷燃烧的测定方法，请回答下列问题：

（1）集气瓶内红磷燃烧的现象是，友情提示：

实验的成功要考虑多方面因素哦！

你还能想到什么？

【例2】

（1）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置硫在氧气中燃烧集气瓶中的水：

吸收放出的热量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释量筒中的水：

集气瓶中的水：

通过水体积的变冷却溅落融熔物，水先将集气瓶内的化得出2体积防止集气瓶炸裂空气排净，后便于观察2何时收集满

（2）要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象，要考虑哪些因素？

鉴别实验的表述：

步骤……现象……结论【例3】

（1）汽车安全气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体，符合这一要求的气体是（）．氮气．氧气．一氧化碳．二氧化硫

（2）若用集气瓶收集一瓶该气体，请设计实验验证这种气体。

　　复习导学

（二）——氧气、二氧化碳的制取【复习目标】：

运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以巩固并进行适当拓展。

　　【典例解析】：

下图与是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：

（1）装置表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是（填名称），图中棉花的作用是，该反应的化学方程式为。

　　实验完毕，为防止水倒吸，应。

（2）若用装置来制取氧气，所用药品是二氧化锰和，二氧化锰在反应前后和不变；

若要得到干燥的氧气，使用的药品是，并在（填“①”或“②”）中加入；

【知识总结】：

反应应容易控制；

反应条件温和（尽量选择常温--安全、操作简便）；

成本低。

　　例如：

二氧化碳实验原理的确定23+2==2+2+2↑3+2（浓）==2+2+2↑3+24==4+2+2↑⑴确定发生装置依据：

、⑵确定气体收集方法确定的依据：

、发生装置收集装置排水法优点：

排空气法优点：

；

【巩固练习】：

（2019年大连市）（6分）在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。

　　回答下列问题：

（1）向装置内加药品前，应该进行的操作是；

（2）用双氧水制氧气的化学方程式为；

盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为（3）发生装置中，与相比，的优点是；

长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是（4）氧气和二氧化碳都可用装置所示的方法收集，原因是。

　　【知识拓展】：

实验室制取气体的一般步骤是：

（1）气体的净化：

当瓶内液体为浓硫酸时，其作用是，气体应从管进入；

当瓶内液体为氢氧化钠溶液时，其作用是，气体应从进入。

（2）常见干燥装置?

气体的净化原则：

不减：

所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失；

不增：

也不能引入新的杂质。

　　?

净化的顺序：

除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。

　　复习导学（三）——物质的组成和构成【复习目标】．认识物质的三态及其转化。

　　认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

　　．能用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

　　知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

　　4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

　　【回顾练习】1、世界上的物质都是由微粒构成的。

　　（1”氧原子，“”氢原子）下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（）（“．．．．）1滴水中大约有167×

1021个水分子，说明；

）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明；

）100水和100酒精混合后总体积小于200，说明；

3．下列是关于分子、原子的关系表示正确的是）原子是由分子结合而成的（））分子在化学变化中不可再分（））分子比原子质量大（））分子、原子、离子都可以构成物质（）2原子、离子、元素有什么关系啊？

（1）在原子的结构中：

、构成原子的微粒（标出电性）有；

、决定原子质量的微粒是；

、决定元素化学性质的是；

、决定原子种类的是。

（2）下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是（）（3）关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（）．它们的质子数相同．它们的核外电子数不同．+比多一个电子．+最外层电子数为稳定结构（4）在元素周期表中钠元素表示如下，下列说法正确的是（）．钠元素属于非金属元素．钠原子核外有一个电子．钠的相对原子质量为11．钠原子在化学反应中易失电子4、各种微粒都可以用化学符号表示：

（1）2个氮原子

（2）3个氧分子（3）2个亚铁离子（4）五氧化二磷（5）3个二氧化硫分子______（6）氧化锌中锌元素的化合价（7）3个硝酸根离子【知识小结1】篇二：

初三化学上册期末重点复习资料初三化学上册期末考试重点复习资料绪论1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

　　2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

　　3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

　　第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质考点一、物质的变化1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。

　　例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：

是否有其它（新）物质生成。

　　有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：

常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

　　考点二、物质的性质物理性质：

物质不需要化学变化就表现出的性质。

　　包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

　　化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

　　可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

　　课题2化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

　　2、产物：

二氧化碳和水检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中2的含量高。

　　．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

　　．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

　　课题3走进化学实验室考点一：

常见仪器名称考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

　　2、用量原则：

严格按规定用量取用；

无说明的——液体取1-2，固体盖满试管底部即可。

　　3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

　　考点三、固体药品的取用工具：

块状的用镊子；

粉末状的用药匙或纸槽。

　　1、取用块状固体用镊子。

　　（一横二放三慢竖）步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

　　（一横二送三直立）步骤：

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　　注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　　考点四、液体药品的取用：

“多倒少滴”。

　　1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

　　（一倒二向三挨四靠）步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

　　并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。

　　①先排空再吸液②垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂）注意：

吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

　　）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。

　　3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

　　注意事项：

使用量筒时，要做倒：

①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、加热：

酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

　　先预热，后对准液体和固体部位集中加热；

⒈加热液体：

、用干抹布擦拭试管的外壁，、管口不能对着自己和旁人，、试管夹从管底套上和取下，、试管与桌面成45度角⒉加热固体：

试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

：

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。

　　：

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　考点七、简易装置气密性检查：

、连接装置；

、将导管的一端浸入水中；

、用手紧握试管加热；

、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

　　考点八、清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

　　第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气中氧气成分的测定：

（考点一）1、装置图（见书27）2、实验现象：

、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的15。

　　3、实验结论：

氧气约占空气总体积的15。

　　4、原理表达式：

磷（）+氧气

（2）五氧化二磷（25）点燃化学方程式：

4+522255、注意事项：

、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

　　思考：

可否换用木炭