湖北省宜昌市届高三调研考试理综化学试题 含答案Word文档格式.docx
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9．关于有机物的说法正确
的是
A．a、b互为同系物
B．c中所有碳原子可能处于同一平面
C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种（不含立体异构）
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草
酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的气体中是否含有CO
B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
11．锂-空气电池的工作原理如图所示。
其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表
现出良好的循环性能。
电池反应为：
2Li＋O2＝Li2O2。
下列说法错误
A．该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B．电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料减重0.07g
C．电池工作时，正极反应可能经过两个过程：
Li+＋O2＋e－＝LiO2Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2
D．电池充电时间越长，电池中Li2O2越多
12．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和
为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均
可与NaOH溶液反应。
A．简单离子半径：
D＞BB．简单氢化物的热稳定性：
C＞A
C．AD4的熔沸点比CD4的高D．可电解BD3制备B的单质
13．羟胺的电离方程式为：
NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×
l0－9）。
用0.lmol·
L－1盐酸滴定20mL0.lmol·
L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由
水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：
lg3＝0.5）。
A．图中V1＞10
B．A点对应溶液的pH＝9.5
C．B、D两点对应的溶液均为中性
D．E点对应溶液中存在：
c（H+）＝c（OH－）＋c（NH3OH+）＋c（NH2OH）
26．（14分）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验
利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】猜想1：
CH3CHO＋2CuOCH3COOH＋Cu2O；
猜想2：
（写出化学方程式）。
【定性实验】⑴甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：
已知：
乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中C装置应选用（填仪器名称）；
实验
中先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是。
②已知：
Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
请你设
计实验证明猜想1成立。
实验操作：
。
实验现象：
【定量实验】⑵乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
醋酸亚铬[Cr（CH3COO）2]溶液可以吸收少量的O2。
①下列有关说法正确的是（填标号）。
a.装置D可以控制反应的发生与停止
b.装置F中盛装醋酸亚铬溶液
c.向装置D中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d.实验中观察到装置G中有明显现象
②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；
装置H净增质量为
2.0g。
请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：
27．（14分）工业上制备BaCl2·
2H2O有如下两种途径。
途径1：
以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
⑴写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：
_____________________________________。
⑵“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。
途径2：
以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×
10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×
10－9
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
⑶为提高矿石的浸取率，可采取的措施是。
⑷加入NH3·
H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填
化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
⑸重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取mgBaCl2·
2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·
L－1的HCl溶液加
热溶解。
边搅拌，边逐滴加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液。
待BaSO4完全沉降后，过滤，用
0.01mol·
L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
将沉淀置于坩埚
中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。
则BaCl2·
2H2O的质量分数为。
28．（15分）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
⑴用活性炭还原法：
某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）H＝QkJ·
mol－1在T1℃下，反应进行到不同时
间测得各物质的浓度部分数据如下：
①0～10min内，N2的平均反应速率υ（N2）=，T1℃时，该反应的平衡
常数K=。
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则
改变的条件可能是____________（填字母）
a.加入一定量的活性炭b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积d.通入一定量的NO
③若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比
为7∶3∶3，则该反应的H______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）
⑵NH3催化还原法：
原理如图所示
若烟气中c（NO2）：
c（NO）=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5
mol电子时放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图
可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为；
使用Mn作催化剂时，
脱氮率b~a段呈现如图变化的可能原因是。
⑶已知常温下Ka1（H2SO3）=1.810－2，Ka2（H2SO3）=6.010－9。
汽车尾气中的SO2用石
灰水来吸收，生成的CaSO3浊液pH＝9.0，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
⑴硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。
画出基态铁原子的价电子排
布图。
⑵氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式
为。
写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。
⑶常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。
①1molH3BO3晶体中含有______mol氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加
热时溶解度增大的原因：
。
⑷硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如右图所示：
①该晶体中Na+的配位数为。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）BH4－中的H—B—H的键角，判断依据是。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=（用含ρ、NA的代数式表示）；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为。
36．【化学—选修5：
有机化学基础】
化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示（部
分反应条件已略去）：
己知：
①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③RCHO＋CH3CHONaOHRCHCHCHO＋H2O；
⑴有机物B的名称为。
⑵由D生成E的反应类型为，E中官能团的名称为。
⑶由G生成H所需的“一定条件”为。
⑷写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：
⑸F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显
示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1，写出2种符合条件的X的结构简
式：
⑹设计由和丙醛合成的流程图：
（其他试剂任选）。
宜昌理综（化学）
参考答案与评分标准
7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B
26．（14分）
猜想2：
CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu；
（2分，箭头写成等号不扣分）
⑴①直形冷凝管（2分）排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化（2分，排和防各1分）；
②操作：
取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸震荡（2分）
现象：
溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色给分）（2分）
⑵①ac（2分对1个给1分，见错无分）；
②0.1molCu2O，0.1molCu（2分）
27．（14分）
⑴BaSO4＋4C4CO↑＋BaS（2分）
⑵使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（2分）
⑶将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等（2分）
⑷Fe3+（2分）Mg（OH）2、Ca（OH）2（2分）
H2C2O4过量会导致
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