北京市西城区中考二模化学试题附答案Word下载.docx
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6.公共场所的环境要靠我们一起来维护。
下列图标中表示“禁止吸烟”的是()
7.尿素【CO(NH2)2】是一种高效化肥,尿素属于()
A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥
8.下列物质放入水中,能形成无色溶液的是()
A.豆浆B.冰块C.硫酸铜D.蔗糖
9.下列物质的化学式中,书写正确的是()
A.氧化镁MgO2B.氯化铁FeCl2C.硝酸银AgNO3D.氢氧化铜CuOH
10.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增大的是()
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
11.用右图净水器处理浑浊的河水,下列叙述正确的是()
A.能消灭水中的细菌B.能得到纯净物
C.能减少河水的异味D.能除去钙镁化合物
12.下列做法正确的是()
A.氧气用于切割金属B.氢氧化钠用于中和酸性土壤
C.电器着火用水浇灭D.焚烧废弃塑料解决“白色污染”
13.下列物品所使用的主要材料,属于天然有机高分子材料的是()
A.塑料玩具B.棉线帽子C.陶瓷碗D.尼龙提包
14.下列操作能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是()
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
15.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效,其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。
下列有关薄荷脑的说法不正确的是()
A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子
C.薄荷脑中碳元素的质量分数最大D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1︰2
16.下列实验操作正确的是()
A.加热液体B.稀释浓硫酸C.检验气密性D.熄灭酒精灯
17.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各10g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,
充分溶解,情况如下表(温度保持20℃),下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丁溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
D.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
18.甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.甲的化学式为H2O
B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1
C.若32g乙参加反应,则生成18g丁
D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
19.下列实验方案能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样,加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样,加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌,过滤
D
证明氢氧化钠已部分变质
取样,加入少量的稀盐酸
20.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化,其中正确的是()
A.向盐酸中加入水
B.10mL5%的H2O2溶液分解
C.将饱和石灰水升温
D.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21.(2分)化学与人体健康息息相关。
(1)“铁强化酱油”中的铁元素可预防(填“贫血症”或“佝偻病”)。
(2)食用下列食品,通常不会对人体健康造成危害的是(填序号)。
A.霉变的大米、花生B.甲醛溶液浸泡的水产品C.牛奶经发酵后得到的酸奶
22.(2分)金属在生产、生活中广泛应用。
(1)铜丝用作导线,利用了铜的延展性和性。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是(用化学方程式表示)。
23.(3分)下图为生活中一些物质的pH。
依据图示回答:
(1)柠檬汁呈性。
(2)碱性最强的物质是_____。
(3)蚊虫叮咬后,皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒,
可帮助减轻痛痒的物质是(答1种即可)。
24.(2分)水是生命活动中不可缺少的物质。
(1)生活中将硬水转化成软水的方法是。
(2)膜分离技术可用于淡化海水(如右图所示),
通过膜的主要微粒是。
25.(2分)日常生活中,食品保鲜的方法很多。
(1)山梨酸钾是常用的防腐剂,它可由山梨酸和氢氧化钾发生中和反应制得。
山梨酸钾属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)生活中常用隔绝空气的方法防腐,例如(举1例即可)。
26.(3分)“×
×
糕点”主要营养成分如右表所示。
请根据该表回答:
(1)所含营养素中属于无机盐的是。
(2)表中未列出的一类营养素是。
(3)能为人体提供能量的营养素是。
27.(3分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)食盐是生活中最常用的。
(2)小苏打可治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式是。
(3)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。
撞击后30毫秒内,NaN3迅速分解生成两种单质,该反应的化学方程式是。
28.(3分)下列是生活中常用的清洗剂。
名称
84消毒液
洁厕灵
污渍爆炸盐
产品示例
有效成分
次氯酸钠
盐酸
过碳酸钠
(1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为。
(2)洁厕灵在使用时禁止与皮肤接触,其原因是。
(3)“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2,与洁厕灵混合时产生的气体可能是。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾,一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分,其融雪原理与相同条件下,不同浓度的食盐水的凝固点有关(见下表)。
溶剂质量(g)
100
溶质质量(g)
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点(℃)
-2.3
-4.2
-6.3
-21
【资料2】钛(Ti)是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点,广泛用于航空工业;
它无毒且具有优良的生物相容性,是非常理想的医用金属材料,可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下,用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料,回答下列问题:
(1)若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是。
(2)从无机融雪剂的融雪原理得出:
100g溶剂中,溶质质量和凝固点的关系是。
(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是(答出2条即可)。
(4)金属钛着火时(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。
(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是。
〖生产实际分析〗
北京市从2010年开始试点实施垃圾分类,依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程,回答30题和31题。
30.(3分)
【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl、SO2等
(1)可利用厨余垃圾得到。
(2)1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
(3)石灰浆的作用是吸收CO2和。
31.(3分)
【资料】①
②绿矾(FeSO4·
7H2O)是一种浅绿色晶体,加热至70℃以上易分解
(1)I中主要发生3个反应,其中生成气体的化学方程式是。
(2)II中向FeSO4溶液里加入铁屑,依次经过:
加热浓缩、过滤、降温结晶、(填操作名称),得到绿矾。
其中铁屑的作用是。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)A~F为初中常见物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2~3种元素组成。
(1)气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化。
A常用于冶炼金属,它的化学式为。
若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应,该反应的化学方程式是。
(2)固体C和固体D含相同金属元素。
用它们的混合物完成如下图所示实验。
已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
回答下列问题:
①E的化学式是。
②加入F的溶液产生气体的化学方程式是。
③最终得到的溶液中的溶质是。
〖基本实验〗
33.(5分)根据下图回答问题。
(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,所选用的发生装置是______(填序号,下同),所选用的收集装置是。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,用装置C收集二氧化碳气体,验满
的方法是。
34.(2分)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示:
A.溶解 B.蒸发C.过滤
(1)正确的操作顺序是(填序号)。
(2)操作B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是。
35.(3分)根据下列实验回答问题。
ABC
(1)A中观察到的实验现象是。
(2)B中水面下白磷不燃烧的原因是。
(3)C中观察到烧杯内壁有无色液滴,迅速将烧杯倒转过来,倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
若该气体为纯净物,其可能是。
〖实验原理分析〗
36.(5分)化学小组同学利用下图装置进行相关实验。
(1)若甲中放入块状大理石,乙中放入澄清石灰水,打开b,
将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应
的化学方程式是,一段时间后,关闭b,观察到
乙中液体变澄清,产生此现象的原因是。
(2)若甲中放入氢氧化钠固体,乙中放入水,关闭b,将分液
漏斗中的盐酸注入,关闭a。
观察到甲中导管内液面上升至
一定高度,一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
甲中反应的化学方程式是。
同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。
〖科学探究〗
37.(5分)“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,同学们查阅相关资料并进行模拟实验。
【查阅资料】
①生产原理:
NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(固体)↓+NH4Cl
②主要生产流程如下图所示:
③氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性。
【理论分析】
(1)