山东省泰安市泰山区届九年级化学上学期期末学情检测试题五四制 精Word格式.docx
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A.过滤B.多级闪急蒸馏C.使海水结冰脱盐D.膜法淡化海水
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0％的硝酸钾溶液，下列说法不正确的是
A.用100mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的左盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
4.下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是
A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤
5.下列反应属于复分解反应的是
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OB.H2+CuO
Cu+H2O
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.CaO+H2O=Ca（OH）2
6.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
7.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是
8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
9.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；
②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液；
③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化；
④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸；
⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；
⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；
⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟；
⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性。
上述说法正确的是
A.①③⑥B.③⑤C.⑤⑥⑦D.②④⑧
10.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是
A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B.流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑
D.流程Ⅲ将电能转化为化学能
11.化学变化多姿多彩，美丽如花。
图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、Mg、石灰石、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A.盐酸B.MgC.石灰石D.Fe2O3
12.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca（OH）2和NaOH
NO2CO3
二、填空与简答题：
（本题包括4小题，共30分）
13.（9分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____________________________（填字母序号）。
（2）金属的冶炼。
工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物。
下图是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A、B中发生反应的现象________________________；
②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式________________________________；
③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是________________________________。
（3）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________（填字母序号）；
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品
②合金与纯金属相比性能更加优化。
在冶金工业上，利用________的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。
14.（4分）如下图为两种溶液恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为________；
（2）请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式：
_______________________。
15.（9分）归纳是学习化学的重要方法。
小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式________；
（3）通过分析可知酸的化学性质有________条；
（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式________________；
（5）验证反应①，可以选择下列________（填字母序号）两种物质进行反应；
A.KNO3B.CuSO4C.BaCl2D.NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________（填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是________________________________。
16.（8分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
（1）最终所得纯碱的化学式是_________，它属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是___________________________，写出制得碳酸氢钠的化学方程式_______________________________________________；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如下图所示。
①写出一条P点表示的意义____________________________________；
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会_________________________（填“变大”“变小”或“不变”）；
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：
___________________________。
三、实验题：
（本题包括3小题，共22分）
17.（4分）下图是某同学配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________；
（2）所配制溶液的溶质质量分数为___________________；
（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是___________________（填写名称）；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
18.（7分）下图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象______________________________________；
（2）表示我国湿法冶铜原理的是___________________（填字母序号）；
（3）写出C中反应的化学方程式___________________；
（4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________________（填字母序号）；
（5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是______________________________________；
（6）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是___________________。
19.（11分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。
某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验操作A的名称是___________________；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式__________________________；
沉淀b中含有物质__________________________（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：
还含有碳酸钠；
猜想二：
还含有氢氧化钠；
猜想三：
还含有碳酸钠和氢氧化钠。
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_______________
溶液b中还含有________溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________（填指示剂）
溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想___________是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
__________________________。
四、计算题：
（本题包括2小题，共12分）
20.（4分）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是冶炼生铁常用的原料。
若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56％（假设杂质不含铁元素）。
回答下列问题：
（1）三氧化二铁中铁元素与氧元素的质量比为_________________________________；
（2）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石为_______________________t。
21.（8分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。
他们取了纯碱样品11.0g，利用右下图装置进行实验测定。
数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量／g
样品
11.0
装置+
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