高考化学计算题精选精编附答案及评分标准Word文件下载.docx
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(2)0.80V<
m<
1.07V或27V/33.6<
24V/22.4或9V/11.2<
3V/2.8(2分)解析:
(1)Mg和Al的质量之和等于AI2O3的质量,则3(Mg)=(48/102)X100%=47.06%
(2)Mg►H2Al►3/2H2
24g22.4L27g33.6L
m=24V/22.4VLm=27V/33.6VL
则27V/33.6<
24V/22.4
(3)(i)丙中盐酸反应完全,n(H2)=0.672L/22.4L?
mol-1=0.03mol
则c(HCl)=0.03molX2/0.03L=2.0mol/L(2分)
(i)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol,ymol,则有:
24x+27y=0.510g
求得x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则3(Mg)=[(0.01molX24g•mol-1)/0.510g]X100%=47.06%(2分)
(i)根据HCIsNaCI和AlsNaAlO2可知
n(NaCI)=n(HCl)=2.0mol/LX0.030L=0.06mol
n(NaAIO2)=n(AI)=O.OImolX918/510=0.018mol
根据Na+守恒得:
n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)=0.078mol/1.0mol?
L-1=0.078L=78mL(4分)
答:
c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、(10分)将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只
有NO和NQ反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c(NQ「)=0.200mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为:
2NQ+2NaOH=NaNO+NaNO+H2O,NO^NO+2NaOH=2NaNOHHzO
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。
(10分)
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+),依溶液电中性,有:
(3.20g-64g/mol)X2+c(H+)X1.00L=0.200mol/Lx1.00L,解得c(H+)=0.100mol/L,pH=—lgc(H+)=1(2分)
(2)设n(NQ)=amol,n(NO)=bmol,依电子得失守恒,有:
a+3b=0.100◎(1分)
依N元素守恒,有:
a+b=0.030B—0.200笑(1分)
解①②联立得:
a=(0.045B—0.350)mol,b=(0.150—0.015B)mol(各1分)
(3)依题意有不等式:
n(NC2)>
0,n(NO)>
0,n(NQ)>
n(NO),即:
0.045B—0.350>
0,解
得B>
7.80;
0.150—0.015B>
0,解得B<
10.0;
0.045B—0.350>
0.150—0.015B,解得B>
8.30;
综合上述结果得:
8.3<
B<
10=(上、下限只算出一个且正确给2分,算
出二个并得出结果得4分)。
3、(10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫
酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学方程式表示为:
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu?
。
的滴定度
(10分)
每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为
41mL3
0.400molL-=4.0010-mol
1000mLL
5CU2O
_4
=0.144g
4.0010mol5144g/mol
2
KMnO4溶液对CU2O的滴定度为0.144g/mL
4、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶
水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉
淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最
终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol-L—1,请在下图中
画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
hn(沉淀)/mol
0.1
0.05
⑴NH4+A|3+SO42「(3分)
⑵n(SO42-)=46.6g=0.2mol
233g/mol
n(NH4+)=2-24L=0.1mol
+3+2——
n(NH4)+3n(Al)=2n(SO4)可得:
22.4L/mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:
3+1
n(Al)=1(2X).2mol-0.1mol)=0.1mol
3
45.3g-0.1mol疋27g/mol-0.1mol=<
18g/mol-0.2mol乂96g/mol.o.n(H2O)==1.2mol
18g/mol
该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2-12H2O[或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O]
(5分)⑶
5、(10分)据材料称:
钠可在氮气中燃烧生成氮化钠,氮化钠与水反应的化学方程式是:
Na3N+4H2O==3NaOH+NH3•出0。
某
学校化学研究学习小组,为了研究钠在空气中燃烧产物的成分,做了以下实验:
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩
内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠完全燃烧,将燃烧产物投入水中,
得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液,从中取出25.0mL溶液,和13.5mL
—1
1.00mol-LHCl溶液刚好完全反应。
求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
解:
n(Na)=0.500mol(1分)
钠在有限的空气中燃烧可能有Na20、Na2O2、NasN。
(1分)
(1分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f
0.0200mol0.0100mol
n(Na2O2)=0.0200mol(1分)
NatNaOH,由Na守恒知
_A_Q
c(NaOH)=0.500mo1•L,25mL溶液中n(NaOH)=1.25x10mol
-2
n(HCI)=1.35x10mol>
n(NaOH),说明溶液中还有氨水。
(2分)
原IL溶液中n(NH3・H2O)=x(1.35x102一1.25x102)mo1=4.00x102mol
25
Na3N+4H2O==3NaOH+NH3•H2O
—2—2
4.00x10mol4.00x10mol
即:
n(Na3N)=0.0400mo1(2分)
n(Na2O)=(0.500mo1一0.0400mo1x3—0.020mo1x2)/2=0.170mo1(2分)
6、已知在酸性条件下有以下反应关系:
1KBrO3能将KI氧化成I?
或KIO3,其本身被还原为B.;
2B「2能将「氧化为12;
3KIO3能将I-氧化为12,也能将Br-氧化成B「2,其本身被还原为12。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。
(1)试将讨论的结果填入表中:
编号
a的取值范围
产物的化学式(或离子符号)
①
I2、、Br-
②
1/6<
a<
1/5
③
I2、、IO3、B「2
④
a>
6/5
(2)对表中③组:
当n(D)=n(IO3-)时,求a的值。
(1)
编号;
①1
0<
1/6
I2、Br2、、、Br-
1/5wa<
I2、、IO3、B「2
IO3、Br2
(2)a=8/15
7、已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,K=C(CO2)C(H2)
c(COFc(H2O)
K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:
c(CO)=2mol/L,c(出0)=3mol/L,平衡时CO的转化
率为60%,水蒸气的转化率为;
K值为。
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度]
c(H2)=cmol/L,
1a、b、c之间的关系式是;
2当a=b时,a=c。
CO+H