大学无机化学第七章试题及标准答案Word格式文档下载.docx

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同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：

掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：

了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。

7：

熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：

pHpKalg（c酸/c盐）；

pOHpKblg（C碱/C盐）8：

可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：

盐的水解

掌握水解平衡常数的计算：

1.弱酸强碱盐：

KhKW；

2.强酸弱碱盐：

KhKW；

3.弱酸弱碱盐：

KhKW

KbKaKb

KH11

2：

可以运用公式——lnK2H（11）来解释升温促进水解的原因。

K1RT1T2

3：

掌握单水解过程的计算——OHKhc0KWc

第三节：

电解质溶液理论和酸碱理论的发展

理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：

了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题

一选择题

1.某弱酸HA的Ka=2.0×

10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）

A.200mlB.50mlC.100mlD.150ml

2.已知相同浓度的盐NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HAB.HBC.HCD.HD

3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A.3.0B.3.3C.4.0D.8.0

4.已知Kb0（NH3）=1.8×

10-5，其共轭酸的Ka0值为（）（《无机化学例题与习

题》吉大版）

-9-10-10-5

A.1.8×

10-9B.1.8×

10-10C.5.6×

10-10D.5.6×

10-5

5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）

A.S=KspB.S=（Ksp/2）1/3C.S=Ksp1/2D.S=（Ksp/4）1/3

6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）（《无机化学例题与习题》

吉大版）

-4+2-3-

A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-

7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）

-11-12

A.40gB.4.0gC.4.0×

10-11gD.4.0×

10-12g

8.H2AsO4-的共轭碱是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

2-3--

A.H3AsO4B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-

9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×

10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

此时Ag+的浓度为（）

-101/2-201/2

A.（1.56×

10-10）1/2mol/LB.（7.8×

10-20）1/2mol/L

C.1.56×

10-10mol/LD.7.8×

10-10mol/L

10.下列离子中碱性最强的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

---4+

A.CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+

11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（）

A.比在水中的大B.比在水中的小

C.与在水中的相同D.以上答案都不对

12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】＞【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.抗酸能力＞抗碱能力B.抗酸能力＜抗碱能力

C.抗酸碱能力相同D.无法判断

13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）

A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度

14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）（《无机化学例题与习题》吉大

版）

A.Na2CO3B.NaHCO3

C.NaHSO4D.Na3PO4

15.已知Ksp（PbCO3）=3.3×

10－14＜Ksp（PbSO4）=1.08×

10－8，分别PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是（）

A.两者都溶解B.两者都不溶

C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解

16.0.4mol?

dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1mol?

dm－3HAc溶液中H+浓度的（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

17.欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的（）

A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.FeCl2D.水

18.将0.1mol?

dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为（）

A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大

C.活度不易测定D.浓度和活度成正比

20.在0.10mol?

L－1氨水中加入等体积的0.10mol?

L－1下列溶液后，使混合溶液的pH最大则应加入（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

21.下列水溶液酸性最强的是（）

A.0.20mol?

L－1HAc和等体积的水混合溶液

B.0.20mol?

L－1HAc和等体积的0.20mol?

L－1NaAc混合溶液

C.0.20mol?

L－1NaOH混合溶液

D.0.20mol?

L－1HAc和等体积的0.20mol?

L－1NH3混合溶液

－1

22.将0.10mol?

L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）

A.【Ac-】/【OH-】B.【OH-】/【Ac-】C.【Ac-】D.【OH-】二填空题

1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。

（填“增大”“减小”或“不变”）

2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。

（《无机化学例题与习题》

+-

H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO4-

3.选择以下正确答案，填入相应的横线内

A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓度

C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的Ka值

对于HAc-NaAc缓冲体系

（1）决定体系pH值的主要因素：

（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：

（3）影响缓冲容量的因素是：

（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:

4.已知0.10mol?

L－1HCN溶液的解离度为0.0063％，则溶液的pH等于，HCN的解离常数为。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

5.填表1

在水溶液中

平衡常数表达式

平衡常数名称

NH3+H2ONH4++OH－

2+－

Cu（OH）2↓Cu2++2OH－

Ac－+H2OHAc+O－H

6．已知18℃时水的K0W=6.4×

10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为mol?

L－1，pH为。

7.今有0.10mol?

L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka=；

若该酸浓度为0.20mol?

L－1，试计算其电离度α=；

若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C=。

8.在0.10mol?

L－1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会。

（《无机化学例题与习题》吉大版）9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；

在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。

（《无机化学例题与习题》吉大版）

－1－1

10.取0.1mol?

L－1某一元弱酸溶液50mL与20mL0.1mol?

L－1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K=。

三问答题

1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？

请分别写出它们的共轭碱和酸。

（《无机化学习题》武大版）

2-2---2+2-+-+

SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al（H2O）5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,H

-2

S-,HPO42-

2.为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。

3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

4.写出下列分子或离子的共轭酸。

写出下列分子或离子的共轭酸。

（《无机化学习题》武大版）

SO24，S2，H2PO4，NH3，HNO3，H2O

5.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。

（《无机化学习题》武大版）

四计算题

1.计算下列各种溶液的pH：

（1）10mL5.0×

10-3mol·

L-1的NaOH。

-1-1

（2）10mL0.40mol·

L-1HCl与10mL0.10mol·

L-1NaOH的混合溶液。

（3）10mL0.2mol·

L-1NH3·

H2O与10mL0.1mol·

L-1HCl的混合溶液。

（4）10mL0.2mol·

L-1HAc与10mL0.2mol·

L-1NH4Cl的混合溶液。

2.把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

（《无机化学习题》武大版）

（1）pH=0.24；

（2）pH=7.5；

（2）pOH=4.6；

（4）pOH=10.2

3.要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?

（NH3的Pkb=4.74）

4.求0.10mol·

dm3盐酸和0.10mol·

dm3H2C2O4混合溶液中的C2O24和HC2