内蒙古自治区版中考模拟化学试题Word文档格式.docx

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B

氢气燃烧生成水

分子分成原子，原子重新组合成新分子

C

空气时混合物

空气由不同种分子构成

D

热胀冷缩

微粒的大小随温度的改变而改变

A．A

B．B

C．C

D．D

3.下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是（）

A．纯棉围裙

B．腈纶桌布

C．塑料盆

D．橡胶手套

4.下列变化属于化学变化的是（）

A．铁铸成锅

B．铁钉生锈

C．灯泡发光

D．蜡烛熔化

5.下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是（）

A．组成：

1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

B．性质：

都是无色无味的气体；

都能溶于水，水溶液显酸性；

都能燃烧等

C．用途：

CO2可用于光合作用、灭火等；

CO可用作气体燃料、冶炼金属等

D．危害：

CO2过多会造成“温室效应”；

CO是空气污染物之一

6.下列关于电解水的叙述中错误的是

A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液

B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源

C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

7.下列说法中不正确的是（）

A．佛手茶汤中含有微量的硒元素常饮有防癌的作用

B．在空气中灼烧的方法可用来分辨真假黄金

C．开水烫餐具是利用高温能使蛋白质变性的原理消毒

D．地瓜发霉要将霉变的部分全部削掉方可煮熟食用

8.下列关于化学方程式H2SO3+2H2=S↓+3H2O的理解，错误的是

A．生成物有沉淀

B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O

C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O

9.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）

A．CaCl2固体（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发

B．NaCl固体（Na2CO3）加适量稀硫酸、蒸发、结晶

C．Fe粉（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．NaOH溶液（Na2CO3）加入过量的氢氧化钙溶液、过滤

10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢两种元素

11.利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（）

A化学与人体健康

B资源的利用和保护

①人体缺钙会导致骨质疏松症

②人体缺维生素C，会引起夜盲症

③人体缺氟会导致龋齿

①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放

②爱护水资源要节约用水和防止水体污染

③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现

C“低碳经济”的措施

D日常生活经验

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②研制和开发新能源替代传统能源

③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等

①洗涤剂去油污-是溶解作用

②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡

③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味

12.下列实验现象描述正确的是

A．磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟

C．点燃的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的淡蓝色火焰并生成有刺激性气味的气体

13.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质

C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用

D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的

14.溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

15.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物

质是：

①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴

别的是

A．①④⑤

B．①②⑤

C．①②③

D．③④⑤

二、填空题

16.蜡烛，酒精灯点燃时都有火焰产生，火焰分为三层，分别为外焰，_____，焰心，其中温度最高的是______。

17.X、Y两种固体的溶解度曲线见图．

（1）X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________

（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_______（填“越大”或“越小，）;

（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a2g,

则a1、a2、m的关系是___（填序号）;

a．a1>

a2+mb．a1=a2+m

c．a1<

a2+md．无法确定

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是___

a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 

b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液

c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 

d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液

18.请根据所学的知识填空。

（1）请用化学用语表示：

2个氧分子__________；

硫酸铝___________。

（2）下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

①D所表示的粒子是______（填写化学符号），氯原子的结构示意图是_______（填序号）。

②钠元素的相对原子质量是______，D、F形成化合物的化学式是_______。

③与元素的化学性质关系最密切的是______（填写字母序号）。

A原子的核外电子数

B元素的相对原子质量

C原子的最外层电子数

19.

（1）下列实验现象描述正确的是____________（多选，用字母作答）

A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟

B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁

D．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色

E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀

A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀

（2）请从下列A,B两题中任选一个作答

A-测溶液的PH

B--酸碱中和反应

（1）先取少量待测液于______中（从所提供的仪器中选择合适序号）

（2）取待测液时用___________蘸取，滴在PH试纸上；

（3）待测液滴在pH试纸上与标准比色卡比较pH=12，则该溶液呈______性。

（1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；

（从所提供的仪器中选择合适序号）

（2）为了使酸和碱充分反应应该___________________（填操作方法）。

（3）中和反应生成盐和_____（填化学式）

可供选择仪器：

A.漏斗 

B.试管 

C.量筒 

D.蒸发皿E..胶头滴管

20.仿例用化学式表示下列化学反应．

例：

氢气和氯气的反应可表示为H2+Cl2═2HCl

（1）铁丝在氧气中燃烧 

；

（2）红磷在空气中燃烧 

（3）氢气在空气中燃烧 

（4）硫在空气中燃烧 

（5）实验室用过氧化氢制取氧气 

21.化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

（1）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①用于人工降雨或灭火____________；

②制肥皂的碱___________________；

③最清洁的燃料__________________；

④治疗胃酸过多的盐_____________。

（2）2015年1月19日投用的无锡机场新航站楼使用了钢架结构。

①钢属于_______（填“纯净物”或“混合物”）

②铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和_________（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法_____________________。

③下图中，可表示金属铁的是________。

22.完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的类型（化合或分解）

⑴镁在空气中燃烧_____（________）反应

⑵铜绿受热变黑_____（________）反应

⑶白磷自燃_____（________）反应

⑷硫黄燃烧_____（________）反应

三、实验题

23.如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置，请你回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____。

（2）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是_____，若收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母编号）。

（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的收集装置是_____（填字母编号）。

实验室用高锰酸钾制氧气装置A中试管口放一团棉花的作用_____，若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是_____。

（4）请简述装置B气密性检查的方法_____。

（5）装置A可用来制取氧气，某同学称取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为10.2g，计算原混合物中氯酸钾的质量分数_______（准确到0.1%）。

24.如同氧元素一样，碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。

请根据你掌握的知识回答下列问题：

（1）重要档案或票据，一殷都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据是_____。

（2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：

_____。

（3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。

其中：

①实验中产生的现象主要有：

②装置图中澄清石灰水的作用是_____，其中所发生的反应的化学方程式是_____。

③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于_____，其理由是_____。

四、简答题

25.生活处处皆化学．

（