初三化学复习计划Word格式文档下载.docx
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8、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
9、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
四、教学目标及重点难点
1、了解物质的变化和性质，了解化学学科研究的对象，并能熟练的判断物理变化和化学变化。
2、了解空气的成分及空气的污染与防治。
了解构成物质的粒子有分子原子和离子，以及分子原子的概念和性质、原子的结构，粒子结构示意图的涵义。
这是初中化学的一个难点。
3、了解氧气、二氧化碳的物理性质。
掌握氧气、二氧化碳的化学性质和实验室制法，这是初中化学的一个重点。
了解燃烧重要条件和灭火原理。
了解元素的概念及物质的元素组成。
4、了解水资源及水的污染。
会用实验探究水的组成。
掌握物质化学式和化学方程式的书写，要求能熟练的书写，这也是初中化学的一个重点。
5、了解氢气的物理性质、用途、实验室制法，了解它是最清洁的燃料。
了解三大化石燃料煤、石油、天燃气。
掌握氢气、一氧化碳、单质碳的化学性质，这是初中化学的又一个重点。
6、了解金属的物理性质，金属矿物的冶炼和保护金属资源的有效途径。
7、掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。
了解溶解度曲线的意义。
会根据溶解度的概念进行简单的计算。
8、掌握常见的酸、碱、盐的化学性质及它们的用途。
能熟练应用复分解反应发生和条件判断酸碱盐之间的反应。
这是重点也是难点。
了解溶液的酸碱性与PH的关系。
五、化学中考备考思路
本学期的时间短，学习任务紧，在一个学期需上完剩余的内容和进行中考复习。
学生上学期学习内容只是对基本概念、理论的初步认识，对它还没有深刻的理解。
在这个学期的学习中需要加深对这些概念的理解和应用，还需对这些进行提升。
不管在复习还是新课教学中，都要注意以学生为学习的主体，教师尽可能多的为学生创设轻松、愉快的学习氛围，充分调动学生学习的主动性和积极性。
尽量让学生在课上掌握本节课所要学习的内容，课下少留作业，为学生减轻负担，也就是说要充分利用好课堂45分钟，使每一节课都成为高效的、有效的课堂。
充分体现出以知识为载体，培养学生的能力为主，为学生以后的学习和生活打好基础。
对于不爱听课的部分学生，我会采取说服教育。
在作业上用激励他们的语言鼓励他们，也会找他们个别谈话。
对于爱学习的学生，适当选择难度大的、有思考价值的问题，来逐步培养并提高他们的思维能力、分析问题的能力等。
立足教材，不超出教学标准中的考点，注意紧扣课本，回到课本，并非简单的重复和循环，对课本练习题可以改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。
做到全面复习，由于考察面广，若基础不扎实，不灵活是难以准确完成的，因此必须系统复习，不能遗漏。
立足双基（基础知识和基本技能）重视基本概念，基本技能的复习，对一些重要概念、知识点作专题讲解，反复应用，以加深理解。
六、制定目标实现、任务完成措施；
要保证教学目标顺利完成，需要做到以下几个方面：
1、让学生多阅读课本，教师要注重引导，让学生掌握并理解所学内容；
2、再通过精选习题的练习来巩固所学的知识点；
分散记忆来记元素符号。
3、关注每个学生，让每个学生都能学起来，动起来。
4、用联系生活紧密的事例，充分激发学生学习的兴趣。
用有趣的语言，勾起学生学习的欲望。
5、采取单元过关测试，发现问题及时解决。
6、有效利用45分钟，让学生在课堂上加强记忆，加深理解。
七、学期学生学习常规要求
对学生严格要求是上好课和使学生学好的关键之一。
我对学生的常规要求有以下几点：
1、上课前准备好有关书籍、笔、笔记本，放到指定位置。
2、课上要遵守课堂纪律，不捣乱、不拉话，要认真听课，积极思考，积极回答问题。
3、认真写作业，不照抄。
不会的多问。
4、课上认真记好笔记。
5、做实验时不能大声喧哗，勤于动手，勇于实践。
八、复习安排
学完新内容,进行分段复习。
第一阶段:
过课本阶段;
第二阶段:
分块复习；
第三阶段：
模拟反思阶段。
梳理时，提出复习的重点。
形式采用边讲边练，讲练结合，同时进行单元检测，没有掌握的重点，采用个别辅导。
主要运用的书籍是课本和点拨习题及2013中考速递。
九、课程进度安排表和学科实践活动安排表
第二学期九年级化学教学进度表（每周3课时）
周数
教学内容（每周3课时）
备注（时间）
共（20课时）课题三、溶质的质量分数（6课时）
第十单元课题一、常见的酸和碱（4课时）
课题二、酸和碱之间会发生什么反应（4课时）
剩余4课时复习所学内容，2课时进行测试
1
第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐（2课时）
课题二、化学肥料（1课时）
午自习（2课时）学生完成配套练习上的题老师指导
晚自习（2课时）一课时学生完成配套练习上的题一课时老师对于出现的问题讲解
下午自习（1课时）学生背诵相关概念一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
7、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）
2
第十二单元化学与生活课题一、人类重要的营养物质（1课时）
课题二、化学元素与人体健康（1课时）
课题三、有机合成材料（1课时）
下午自习（1课时）二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
（1）电极上有气泡产生。
H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3加热MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3加热CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
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单元测试第十、十一单元所学内容（2课时）
讲解单元测试试题（2课时）
午自习（1课时）完成配套练习上有关内容
下午自习（1课时）背诵相关知识化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
、
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全面进入总复习（8课时）
氧气的实验室制备专题讲解（3课时）
测试（2课时）
讲解测试试题
（2）
背诵相关知识：
实验室制备氧气的实验原理，实验步骤，注意事项，氧气的检验和验满，氧气的物理性质和化学性质
5
6
化学式与化合价专题训练（3课时）
学生大量的做相关题（2课时）
专题测试、讲解测试题（3）
背诵相关知识;
化学式的概念，化学式表示的意义，正确书写化学式注意的事项，化合价的概念，单质的化合价为零，不同元素常见的化合价，通过化合价书写化学式，计算相对分子质量，物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数
化学方程式的专题训练（5课时）
质量守恒定律的定义，质量守恒定律的实质，化学方程式以及化学方程式表示的意义，书写化学方程式的步骤
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溶液的专题讲解（4课时）
学生大量的做有关练习，进行测试，讲解试题（4课时）
溶液的概念，溶液的特征，
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