福建省龙海市程溪中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

福建省龙海市程溪中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

《福建省龙海市程溪中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙海市程溪中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

一、选择题（题型注释）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA

D．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

2、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（　　）

A．弱碱　 

B．一元强碱 

C．多元强碱 

D．任何强碱 

3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ 

）

A．利用电池外壳的金属材料 

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 

D．回收其中石墨电极

4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ 

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：

O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu2++2e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

Fe一2e—＝Fe2＋

5、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ 

A．H+的物质的量 

B．醋酸的电离平衡常数 

C．中和时所需NaOH的量 

D．CH3COOH的物质的量 

6、锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法正确的是（ 

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+ 

B．放电时正极上有氧气生成

C．放电时OH－向正极移动 

D．电池总反应为：

2Li＋2H2O="

=="

2LiOH＋H2↑

7、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ 

A．在pH为7的溶液中：

Ag＋、K＋、SO、Cl－

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na＋、S2－、NO、CO

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH、Fe2＋、SO、NO

D．在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·

L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

8、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋<

Ni2＋<

Cu2＋）（ 

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ 

A．c1＝c2 

B．c1＞c2 

C．c1≥c2 

D．c1＜c2 

10、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（ 

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

11、这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸　化学纯CP500mL，品名：

硫酸，化学式：

H2SO4，相对分子质量：

98，密度：

1.84g/cm3，质量分数：

98%。

下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL

D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

12、298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ 

）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－） 

D．N点处的溶液中pH<

12

13、下列说法正确的是（ 

A．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4

B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能

C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小

14、下列叙述正确的是（ 

A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的pH增大

D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

15、常温下用石墨电极电解1L0.01mol·

L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。

下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ 

A．电解过程中有0.02mol电子转移 

B．阳极产物只有氯气

C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L 

D．电解后溶液的pH=12

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）

16、乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。

（1）写出此电池的负极的电极反应式___________________________________。

（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：

__________

a．c（K+）+c（H+）=c（OH—）+2c（CO32—） 

b．c（K+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）] 

c．c（K+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—） 

d．c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）

（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式________________________。

17、

（1）常温下，向1L0.1mol·

L－1的的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；

溶液中c（CH3COO-）·

c（H+）/c（CH3COOH）的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1 

mol·

L－1 

Na2A溶液的pH＝7。

① 

H2A在水溶液中的电离方程式为 

______________________。

②该温度下，将0.01mol·

L－1H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝_______。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_________ 

。

（填序号）

A．盐酸多

B．H2A多

C．一样多

D．无法确定

18、已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）="

="

1.8×

10-10，Ksp（AgBr）="

1.0×

10-12，Ksp（AgI）="

8.7×

10-17；

（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br－）___________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______。

（3）①由上述Ksp判断，在上述

（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：

_____________________________________。

②若某KCl溶液的浓度为1.0×

10-2mol·

L－1 

，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·

L－1。

三、实验题（题型注释）

19、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_________________________________。

II．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

（查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-="

FeO42-+4H2O和

___________________________________________________。

（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________________g。

参考答案

1、B

2、A

3、B

4、B

5、A

6、D

7、B

8、D

9、D

10、D

11、C

12、D