淄博期末化学届山东省淄博市期末考试化学试题及答案Word文档格式.docx

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下列说法正确的是

A．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

B．由于SiO2导电能力强可用于制造光导纤维

C.硅是将太阳能转换为电能的常用材料

D.排放CO2可形成酸雨

2．下列说法正确的是

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B．Na2O、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物

C．二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质

D．氯水、氨水、水玻璃均为混合物

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．常温下，0.1 

mol 

Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C．常温常压下，18gH2O2中含有的电子总数为10NA

D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力

C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D．离子半径：

O2－＞Na＋

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．SO2通入到碘水中：

SO2＋I2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SO42－

C.醋酸溶液与水垢反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－

6．下列叙述正确的是

A．实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出

B．任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出时即停止加热

D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀

7．下列叙述中前后不存在因果关系的是

A．常温下浓硫酸能钝化铁，可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸

B．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

C．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

8．下列有关叙述正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；

再通入NH3，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；

再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

9.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2＋、I－、NO3－、Cl－

C．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

Na＋、SCN-、S2－、SO32－

D．无色溶液中：

K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋

10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。

下列说法中正确的是

A．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

D．Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物

12．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向铜电极

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铜上镀银，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

第Ⅱ卷（必做题52分+选做题12分，共64分）

【必做部分】

13．（9分）

（1）已知：

金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1。

则C（s，石墨）转化为C（s，金刚石）的热化学方程式为：

由此可知，通常条件下二者稳定性更强的是。

（2）有一无色溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的几种，取此溶液分别进行如下操作：

据图示实验，溶液还有部分离子不能确定其是否存在，请在图示实验的基础上再

继续进行实验（试剂、仪器自选）以确定其存在（若某项实验中没有不能确定的离子，相关问题不做答）。

实验①：

请填写相应的仪器或用品名称

实验②：

请填写相应的化学方程式

实验③：

请填写相应的离子方程式

实验④：

请简述实验步骤和现象

14．（10分）

（1）已知：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）△H＜0；

回答下列

问题：

①写出该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　，

②仅改变下列条件之一，平衡时增大的是　　　（填序号）

a．升高温度b．增大压强

c．充入一定量COd．再加入一些铁粉

一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入少量CO，则平衡　　　移动（填写“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡转化率__________（填写“增大”、“减小”或“不变”）。

（２）已知：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ·

mol-1，某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入1.0molCO（g）和1.0molH2O（g），在2min时达到平衡，放出24.6kJ热量，则2min内用H2表示的平均反应速率为　　　　　　　　　，

由此可知其逆反应的化学平衡常数为　　　（用分数表示）。

（３）将1.0molCO2和1.0molH2充入密闭容器中进行反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·

mol－1。

某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：

请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“＞”、“=”或“＜”）：

K①________K②，K③________K④。

15．（11分）氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一。

（1）可用NH3还原氮氧化物：

NH3＋NO＋NO2→N2＋H2O（未配平）,已知1molNO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为_______，参加反应的NO的物质的量为___________。

（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。

CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） 

K1　△H1

CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） 

K2　△H2

则CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） 

△H＝ 

（用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=　　　　（用K1、K2表示）。

（3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2-，其正极电极反应式为________________________________。

（4）如图所示：

用电解方法消除酸性废水中的NO。

电源正极为______（填“a”或“b”），

阴极反应式为______________________。

16．（10分）工业上用铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如图。

（1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是__________。

（2）操作I名称是_____________________。

（3）工业上由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为___________________________。

（4）现有24mL浓度为0.05mol·

L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·

L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应。

则Cr元素在产物中的化合价为。

（5）取FeCl3溶液刻蚀铜电路板后的废液，加入一定量铁粉。

①若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是_____________________。

②若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是_____________________。

为使废液中FeCl2再生为FeCl3溶液，可向其中加入（填序号）_____________。

a．Cl2b．H2O2c．浓H2SO4d．HNO3

17．（12分）有关氨气的制取和性质实验如下图。

（1）实验前若要检验装置A的气密性，其操作是_____________________

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）装置C中的反应产物均无污染，写出化学方程式：

___________________________________________________________

（4）尾气吸收装置D可以是下列装置中的____________。

（5）装置E的作用是_____________________________________________。

（6）装置F中反应现象是____________________，此时关闭弹簧夹2，产生的现象

是_______________________________________________。

（7）反应前后装置C中固体质量分别为16.0g和13.6g，则CuO的纯度为__________（设CuO完全反应）。

【选做部分】

说明：

本部分包括两道选做题，题号均为18，考生只能在其中任选一题做答。

18．（12分）

【选修3—物质结构与性质】

砷化镓晶体广泛用于太阳能电池、新型光源LED和通迅领域。

（1）砷（33As）元素位于元素周期表的第VA族。

其原子基态外围电子排布式为

。

电负性：

镓（31Ga）砷（33As）（填“＞”、“<

”或“=”，下同）

第一电离能：

砷（33As）硒（34Se）

（2）晶体（晶胞结构如图所示）中砷原子的杂化方式为

，其配位数为。

砷化镓的化学式为

（3）AsH3分子的空间构型是形。

①热稳定性：

AsH3NH3（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

②沸点：

AsH3NH3。

③NH4＋离子中H－N－H的键角AsH3分子中H－As－H的键角，原因是

【选修5—有机化学基础】

有机化合物K是化工生产中的重要原料，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G的结构简式为。

（2）A→B的反应类型为；

I→J的反应类型为________________。

（3）