镁铝方面试题的解题方法与技巧Word文档格式.docx
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A.W2>
W1>
W3
B.W1=W2>
C.W1=W2=W3
D.W3>
W2>
W1
方法:
将方程式比较后分析。
捷径:
反应式依次为2Mg+O2
2MgO,2Mg+2CO2
2MgO+C,3Mg+N2
Mg3N2,根据计算式可求出答案为A。
总结:
W2中还有碳生成,是固体。
如果疏忽这一点就误选B。
例题2:
(2000年全国高考)某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm•yH2O],式中m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
电荷守恒(化合价代数和为0)。
根据化合价的代数等于0得,2×
3=n+m,所以m=6—n。
答案为B。
此题为一易题,如不能运用电荷守恒,也很难获解。
例题3:
(1996年上海高考)将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol•L—1HCl
B.4mol•L—1
HNO3
C.8mol•L—1NaOH
D.18mol•L—1
H2SO4
从反应判断。
在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2,而镁不反应。
而加入HCl,镁与铝都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多。
选A。
该题中溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于:
“浓”或是“稀”。
8mol•L—1以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。
例题4:
(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是(
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
等量转换法(将Al的价态转换成+2价分析)。
设四种金属的化合价均为+2价,则它们的平均原子量为10÷
m=11.2÷
22.4,所以m=20,其中至少有一种金属的原子量小于20,因为锌、铁、镁原子量均大于20,当铝作为+2价时,原子量可算作27×
2/3=18。
所以选C。
类似的问题都作这样转换,即先认为化合价为+2价,这样可计算出平均原子量,然后调整不是+2价原子的原子量,如铝为18,钠为46等,这样转换后题目就变得很简单了。
例题5:
(1995年全国高考)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。
上图中的F是
。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
(4)每生成1molD,同时生成
molE。
试探法(从已知的物质着手,试探其它物质)。
试探分析,A是NaAlO2,反应式Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。
孔雀石受热分解的反应式CuCO3•Cu(OH)2
2CuO+CO2+H2O,因能与NaAlO2反应,得F是CO2,G是CuO。
A、F发生的反应式是:
CO2+AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,沉淀是Al(OH)3,受热分解后生成Al2O3(B)和水。
Al和CuO的反应,类似于铝热反应。
第四问可根据2Al2O3
4Al+3O2↑计算得0.75mol。
如果框图中的物质均没有给出,这时便要通过关系或一些现象先寻找突破口,再推断出其它物质。
例题6:
(1999年全国高考)取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸于并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
通过守恒法或差量法求解。
(1)化学方程式为:
Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2。
(2)解法一:
设原混合物中Mg3N2的质量为x,由Mg3N2和水反应生成的MgO的质量为y。
根据Mg原子个数守恒得:
Mg3N2→3MgO,y=
x。
以此,(0.470g-x)+
x=0.486g
,x=0.080g,
=17%
解法二:
根据差量关系可得:
m(Mg3N2)=0.080g,
=17%。
解法一思路清晰,不必再述。
解法二是利用Mg3N2→3MgO质量差的方法解出。
当一题有多种解法时,则尽可能用守恒法求解。
金钥匙:
已知MgCl2的熔点较MgO低,则从海水中提取镁的主要流程应为(
A.海水
→
Mg(OH)2
MgCl2
→Mg
B.海水
Mg
C.海水
D.海水
流程分析法。
选项A中的石灰乳原料来自CaCO3分解产物CaO加水反应的产物,此原料易得且成本低,Mg(OH)2易从混合体系中分离,MgCl2的熔点较MgO低,所以选项A最合理。
答案为A。
该题易误选C。
因NaOH成本高,Mg(OH)2高温分解成MgO,且MgO熔点高,不能选C。
B、D不能将MgCl2从海水中分离出来。
铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组合中,正确的是
A.H+、Mg2+、Al3+、NO3—
B.Na+、Al3+、Cl—、Ba2+
C.OH—、Al3+、Cl—、NO3—
D.OH—、Ba2+、Cl—、NO3—
依据题设条件,逐项分析。
该溶液中加入铝粉产生H2,说明该溶液可能含有大量的H+或OH—。
选项A中由于NO3—的存在,可能放出的气体主要为氮的化合物;
选项B中既无H+又无OH—;
选项C中OH—和Al3+不可能大量共存。
只有选项D符合。
本题解答错误主要有以下两点:
一是忽略碱性环境中Al也能放出H2,二是题意把握不准,本题意指可能共存,也就是酸性、碱性环境任一情况均可以。
其解答的关键在于明确与Al反应放出H2的溶液有可能是强酸性环境,也有可能是强碱环境。
由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H20.5g,则该合金中一定含有的金属是(
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
此类习题若均为二价金属,如Mg,Fe,Zn或Cu,可考虑用平均组成法解题为佳。
但此处Na为一价金属,Al为三价金属,直接用平均值法则不很恰当。
解答该题也可通过设一法,即将四种金属转换成一价量,与稀硫酸反应,各金属的一价量分别为:
Na——23、Mg——12、Al——9、Fe——28。
合金与足量稀H2SO4反应生成H20.5g(即0.25mol),而1mol一价金属与盐酸反应生成的H20.5mol,故此合金相当于一价金属0.5mol。
现金属质量为13g,得一价量为26,以此要求合金中两种金属的一价量,一种大于26,一种小于26。
而Na、Mg、Al三种金属的一价量均小于26,一价量大于26的只有Fe,故该合金中一定含有的金属是Fe。
答案为D。
判断合金中含有某种金属的方法较多,但以一价量法方便快速。
称取由Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3三者混合而成的固体混合物5g,溶于0.2L1mol/L的盐酸中,完全溶解后,放出CO20.784L(标准状况),把CO2完全驱出溶液后,再加入1.2mol/L氨水0.15L,待完全沉淀后,过滤并洗涤沉淀,洗液和滤液混合,用0.75mol/L盐酸滴定,消耗了40ml才将剩余碱中和,求原固体混合物各物质的质量百分含量。
整个过程有下列反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
此题既可根据整体关系,又可利用原子守恒求解。
思路一:
分析上述反应,确定整体关系如下:
总耗HCl物质的量=Al(OH)3消耗HCl量+NaHCO3消耗HCl量+CaCO3消耗HCl量+剩余NH3•H2O消耗HCl量。
设Al(OH)3为xmol,NaHCO3为ymol,CaCO3为zmol具体找出:
①
Al(OH)3
∽3HCl∽AlCl3∽3NH3•H2O
Xmol
3x
3xmol
CaCO3∽2HCl∽CO2,NaHCO3∽HCl∽CO2
Zmol
2zmol
zmol
ymol
ymol
列方程
78x+84y+100z=5
┉┉┉①
z+y=0.784/22.4
┉┉┉②
0.2×
1+0.75×
40×
10—3=3x+2z+y+(0.15×
1.2—3x)
┉┉┉③
解